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1、知识点三酸碱中和滴定1主要仪器(1)滴定管滴定管分为_滴定管和_滴定管。酸性溶液装在_滴定管中，碱性溶液装在_滴定管中。如图所示：(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。2主要试剂标准液、待测液、_、蒸馏水。3实验操作(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)(1)准备滴定管：_洗涤_装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。(2)滴定左手_，右手_，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点，记下读数。(3)计算平行滴定_次，取平均值求出结果。4常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10_问题思考5KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放
2、在哪种滴定管中？6(1)中和滴定的关键是什么？(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？二、酸碱中和滴定的误差分析1原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)cBVB准确量取的待测液的体积；cA标准溶液的浓度。故有：cB正比于VA。2常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗来源:Z。xx。k.Com来源:学#科#网来源:Zxxk.Com来源:Z_xx_k.Com碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有
3、气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)典例导悟3一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 molL1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_。A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大