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1、西安交大附中20062007学年度第一学期高三年级期中考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：Cl 35.5第卷（49分）一、选择题（本大题共17小题，每小题2分，共34分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分（单位：mg/L）Ca:20.2，K:39.1，Mg:3.27，Zn:0.06， F：0.02，标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F”是指（ ）A单质B元素C原子D分子2能用键能大小解释的是（ ）AN2的化学性质比O2稳定B常温常压下，溴呈液态、碘呈固态C惰性气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发而磷酸难挥发3能用离子方程式H+OH=
2、H2O表示的反应是（ ）ABa(OH)2溶液和稀硫酸混合BNaOH溶液与盐酸混合CCu(OH)2和硫酸溶液反应DH2S通入NaOH溶液中4在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气（18O2），在一定条件下达到平衡时，18O存 在于（ ）A只存在于O2B只存在于O2和SO3C只存在于SO2和SO3D存在于SO2、SO3、O2中5酸根RO3所含电子数比硝酸根离子（NO3）的电子数多10，下列说法中正确的是（ ）AR是第三周期元素BR元素的最高正价与N元素最高正价相同100080CRO3和NO3均只能被还原，不能被氧化DR和N两元素的单质都是空气的主要成分6已知t时，某物质的不饱和溶液ag含溶质
3、mg若溶液蒸发bg水，并恢复到t时析出不 含结晶水的溶质ng。若原溶液蒸发cg水（cb）并恢复到t时，则析出不含结晶水的溶 质wg。用S表示该物质t时的溶解度。下式中正确的是（ ）As=100n/bBs=100w/cCs=100(wn)/(cb)Ds=100(wn)/(am)7x、y均为短周期元素，且x为IA族元素，y为VIA族元素。下列说法正确的是（ ）Ax的原子半径一定大于y的原子半径B由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构Cx2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：18下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A
4、氨水应密闭保存，放置于低温处B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质100080C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气9下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）A液氯B干冰C酒精D硫酸钡10一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应： 2A(g)+B(g) C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率（ ）A25%B40%C50%D75%11若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（ ）A氖元素的相对原子质量一定是12a/bB该
5、氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量一定是molDWg该氖原子所含质子数是10W12在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2， 一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）AxyBxyCx=yD不能确定13下列关于Fe(OH)3胶体的说法，不正确的是（ ）AFe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合，将产生凝聚现象BFe(OH)3胶体粒子在电场影响下，将向阳极运动CFe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动D光线通过Fe(OH)3
6、溶胶时，会发生丁达尔现象14物质发生化学变化时：电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总能量。肯定在反应前后不发生变化的是（ ）ABCD15X，Y，Z三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应：X+2Y 2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为（ ）ABCD16下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）ANaFBMgI2CBaI2DKBr17在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原状
7、平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动Ba+bC+dCZ的体积分数增加DX的转化率下降二、选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分，在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的）10008018关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（ ）A空气量越大越好B固体燃料块越大越好C液体燃料燃烧时可以雾状喷出D温度必需达到着火点19下列叙述中正确的是（ ）A阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一下含阴离子B阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物C离子化合物均属于强电解质，都易溶于水D由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物20下列叙述正确的是
8、（ ）A在干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子有12个B从理论上讲，一瓶氢气、氧气混合气体久置可能有水分子出现C在二氧化硅晶体中，最小环上的原子个数是8个D氢气、氧气储存能量的总和加上反应热等于液态水储存的能量21如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；H0，某研究小组按照n(A)：n(B)=1：3比例投料，研究了在密闭容器中进行并且其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定正确的是（ ）A图I研究的是容积固定，不同n(A)、n(B)（比例1：3不变）对反应的影响，且乙使用的n(A)、n(B)具体数值高B图研究的是容积可变
9、，压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是容积固定，温度对反应的影响，且乙的温度较高D图研究的是容积固定，不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高22在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中15molCuSO4氧化的P原子的物质的量为（ ）A3molB11molC6molD5mol第卷（51分）三、填空题23（4分）100080 （1）配平下列离子反应方程式 Fe(OH)3+ ClO+ OHFeO42+ Cl+ H2O （2）将质量分数为98%，18.4mol/L的浓硫酸（=1.84g/cm3）用水稀释至49%.则其物质的量浓度 9.2
10、mol/L（填“大于”“小于”“等于”）.（假 定体积等于两者之和）24（9分）如图，一定温度下，把2体积N2和6体积H2通一个带有活塞的体积可变的容器内，活塞的一端与大气相通。容器中发生以下反应：N2+3H2 2NH3。H0当反应达到平衡时，测得混合物的体积为7体积。 请回答以下问题： （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始时的N2、H2和NH3的体积，反应平衡时，混合气体中各物质的百分含量与上述平衡相同。 若a=1，c=2则b= 。在此情况下，反应起始时将向 方向移动。a、b、c应满足什么关系反应达到平衡时，混合气体中各物质的百分含量与上述平衡相同。 若规定起始时反应向逆反应
11、方向进行，则此情况下c的取值范围是 。 （2）在上述装置中，若控制反应达到平衡时混合气体的体积是6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 25（7分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则： （1）元素n的气态氢化物的水溶液呈 （酸性、碱性） （2）m与Y所形成的化合物含 （填极性 非极性）键，属 分子（填极性 非极性） （3）x的原子结构示意简 图为 （4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 26（11分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变
12、化：100080 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是 周期 族。 （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 。 （3）C的电子式是 ，C分子的结构呈 形。C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。X、Y、Z三种元素可组成一和种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式） 。 （4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，H0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在
13、适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有 。 a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1d达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大四、推断题（10分）27（10分）118号元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外M层比K层多1个电子。C得到一个电子后电子层结构达到稳定结构
14、，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素原子核外L层比K层多2个电子。 （1）写出A、B、C、D四种元素的符号： A 、B 、C 、D （2）D的原子结构示意图为 （3）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml浓度为1mol/L的苛性钠溶液现象是 ，化学反应方程式为 。 将生成过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为 五、计算题（10分）28（4分）在一定温度下，将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中进行如下反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)。6s时体系达到平衡，此时容器压强为开始时的0.6倍，求H2的反应速率及
15、CO的转化率。29（6分）某元素的同位互AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）Z值和A值； （2）X元素在周期表中的位置； （3）把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式.参考答案一、选择题（本大 题共17小题，每小题2分，共34分）123456BABDAC789101112CBBACA1314151617BBBBC二、选择题（本大题共5题，每小题3分，共15分）1819202122ABBABADA三、填空题23（1）2 3 4=2 3 5 （2）小于24（1） 3 逆
16、方向 （2a+c）：（2b+3c）=1：3 1c4 （2）降温 正反应为放热反应，降低温度平衡向正方向进行25（1）碱性 （2）极性 非极性 26（11分）（1）2VIA （2）氢键 （3） 三角锥4NH3+5O2=4NO+6H2O小于 NH4+H2O NH3H2O+H+ （4）ab四、推断题（10分）27（1）A：Mg；B：Al；C：Cl；D：C。 （2） （3）现象是产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。 化学反应方程式为 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，质量为0.255g五、计算题（10分）28（4分）v(H2)1.2mol /(Ls) (CO)=60%29（1）Z=20 ， A=40 （2）第四周期，IIA族 （3）固体溶解，有无色气泡、无味气体产生，反应先快后慢 Ca+2H2O=Ca(OH)2+H28