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1、分析化学试卷答案（A卷，2010年1月）一、选择题（单选题，每题1分，共计10分）1. A; 2. D; 3. C; 4. B; 5. C; 6. D; 7. C; 8. A; 9. B; 10 D二、判断（每题1分，共计10分）1. ； 2. ； 3. ； 4. ； 5. ； 6. ； 7. ； 8. ； 9. ； 10. ；三、填空（每空1分，共计10分）1. 0.071；2. N+H+ =Ac-+OH- 或 HAc+H+=M+OH-；3. 3.326；4. 3.2，1.9；5. 50%，1.44V；6. 均化，区分；7. 四、简答题（每题5分，共计20分）1. 答：提高分析结果准确度的方
2、法包括：（1）选择合适的指示剂；（2）药用硼砂的称样量大于0.6克，保证消耗的NaOH体积大于20毫升；（3）平行测量34次，减少偶然误差。（4）校准仪器（包括天平和滴定管）；（5）进行对照试验，校正系统误差；（6）进行空白试验，消除试剂、蒸馏水和实验器皿等造成的误差。（以上为参考答案，每知识点1分；其他合理答案点均为1分；答对5个知识点即为5分。）2. 答：选择合适的沉淀条件，降低沉淀溶解度，包括：（1）利用同离子效应，加入过量50%100%的沉淀剂；（2）避免酸效应，选择合适pH值，降低沉淀溶解度；（3）避免配位效应，减少或避免各种配位剂的存在；（4）减小盐效应，减少溶液中的离子强度；（5
3、）对于溶解度随温度升高而增大的沉淀，冷却后过滤和洗涤；（6）增加与水互溶的有机溶剂，降低溶剂极性，减小溶解度；（7）晶型沉淀需要陈化；无定形沉淀不需陈化；（8）选择合适pH值，避免构晶离子水解；（9）生成无定形沉淀时，加入适量的电解质，防止形成沉淀胶溶现象。（以上为参考答案，每知识点1分；其他合理答案点均为1分；答对5个知识点即为5分。）3. 答：间接碘量法误差的主要来源是I2的挥发和I-被空气中的氧气氧化。为减小误差，可采取适当的措施予以减免。 （2分）防止I2挥发的方法：（1）加入过量的KI（理论值的23倍），使I2生成I3-，增大I2的溶解度，减少I2的挥发；（2）在室温下进行，温度升高
4、会使I2的挥发加快；（3）使用碘瓶，快滴慢摇。 （2分）防止I-被空气中的氧气氧化的方法：（1）溶液的酸度不宜过高，酸度增大会增加氧气氧化I-的速度；（2）除去Cu2+，NO2-等催化剂；（3）密塞避光放置，析出I2的反应完全后立即滴定。 （1分）4. 答：在配位滴定中，单一金属离子能够准确滴定的条件为 （2分）（1） 最高允许酸度： （1分）（2） 最低允许酸度： （1分）（3） （1分）五、计算题（每题10分，共计50分）1. 用化学法测得的标示量平均值=97.5%，标准偏差S2=0.54%； （1分）用HPLC法测得的标示量平均值=98.3%，标准偏差S1=1.10%； （1分）（1）
5、化学法中绝对偏差最大的结果为96.7% （1分）因此96.7% 继续参与下面的计算。HPLC法中绝对偏差最大的结果为99.9% （1分）因此99.9% 继续参与下面的计算。（2） 4.15，查表双侧临界值 （2分）F ，两种方法的精密度无显著性差异。 0.0090 （1分）1.47 （2分）查t检验双侧表，得，t ，两种方法的均值无显著性差异。（3）由上述结论，两种方法的精密度和均值均无显著性差异，HPLC法可以代替化学法。 （1分）2.解：当酸的一半被中和时，pKa=pH=5.0 （2分）化学计量点时， （2分） （1分）0.05012 （60.00 + VNaOH）= 0.1000 VNaOH （2分） （3分）3. 解 已知55.85 gmol，231.5 gmol，滴定反应为 （3分） （3分） （4分）4. 解（1） （3分） （2分）（2） （3分） （2分）5. 解： (1) （1分）（1分）（2） （1分）(3) =16.50-6.27-0.45 =9.8 （2分）(4） （1分）（5） （1分）（6） （1分）（7） （2分）6