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1、高级中学2014年高三第一次月考理综化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 选择题（118分）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是A“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”在某些食品添加剂中允许含有，但要符合限量B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C工业上用石灰石对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收到石膏D我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种
2、新型无机非金属材料8用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A在Cu参与的反应中，1 mol Cu作还原剂时失去的电子数一定是2NAB1 L 0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液中Al3的数目为0.2NAC常温常压下，32 gO2 和O3的混合物中含有原子数为2NAD铜的电解精炼时，当阴极析出64gCu时，阳极产生的Cu2的数目为NA9下列说法正确的是A使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+ 、Cu2+ 、Cl、NO3 能够大量共存B加入铝粉放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3、SO42-不能大量共存CAg+、NH3H2O、NO3溶液中通入CO2后仍能大量共存DNa+、Cl
3、、HCO3、AlO2 能大量共存10假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是A探究浓硫酸与铁在一定条件下反应产生的气体中可能有H2 B探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成C探究Na与水的反应可能有O2生成D向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl2，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO的漂白性所致11. 根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br22C左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl
4、2Br2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：SCSi12. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物及反应条件产物FeCl3 、CuCl2中加入FeFeCl2 、CuCl2、固体XCl2 、FeI2FeCl3 .KMnO4、浓盐酸、不加热Cl2 、Mn2+ .Na2O2、FeSO4、高温Na2FeO4、Na2SO4A第组反应固体X 中不含FeB第组反应中I全部被氧化为I2C. 第组及所学知识可知氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4 MnO2 Cl2 D. 第组氧化产物为Na2FeO4和Na2SO4二、双项选择题：本大题共9小题，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符
5、合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22.下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是：选项实验操作预期实验目的或结论A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH比较H2SiO3和H2CO3的酸性强弱B某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2D将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色该气体一定是Cl223.下列结合实验现象的化学方程式或离子方程式正确的是：A.苯酚钠溶液中
6、通入少量CO2：CO2 + H2O + C6H5O C6H5OH + HCO3B.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13刚好完全沉淀：Al3 SO423OHBa2=BaSO4 A1(OH)3C.Na2O2可用于呼吸面具供氧：Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2D.将SO2和Cl2等比例通入品红溶液，漂白作用抵消：SO2 + Cl2+2 H2O4H+ SO42+ 2Cl非选择题（182分）三、非选择题：本大题54分，解答题应写出必要的文 字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答 案中必须明确写出数值和单位。）30.单质硅是信息产业中重要的基础材料。通常用
7、碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450500 )，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图(ABCD)和氢气还原SiCl4的实验装置图，加热部分装置省略（EFGH）：四氯化硅 E F G H 相关信息：四氯化硅遇水极易水解硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162(1) 写出工业制备粗硅的方程式 (2) A中所发生的反应的离子方程式
8、，(3) B和C中分别装的试剂名称为 和 (4) 提纯该反应中所得的四氯化硅的方法是 ,制备四氯化硅的实验装置图有一个明显缺陷，请提出改进措施 (5) 氢气还原四氯化硅的装置图中，G装置需要水浴加热，目的是 (6) 氢气还原四氯化硅的装置图中，为保证实验安全，H装置加热之前必须进行的实验操作是 31（16分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。沉淀物Fe(OH)3Al
9、(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH2.34.07.6完全沉淀pH4.15.29.6根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 。 (2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有 。(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式 。 在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。(4)为了检验滤液中Fe3+是否被除尽可选用的试剂是（ ）A.NH4SCN溶液; B.淀粉KI溶液; C.H2O2 ; D. KMn
10、O4稀溶液(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 。(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0 g，得到的MgSO47H2O 196.8 g，则MgSO47H2O的产率为 。32.(16分)实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)将过程中产生的气体持续通入下列溶液中，溶液不
11、会褪成无色的是 （填编号）；A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 DFeCl3溶液(2)在中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式 ；(3)在中，需加入的物质是 ；(4)在中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯、石棉网外，还有 、 ；(5) 在中，将烧渣粉碎目的合理的是 ；(6) 为提高聚铁的产率，操作应严格控制温度，则操作应为 。33. 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生
12、成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭 _从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲、乙同学各持自己的观点，为证实各自的观点，在原实验基础上，甲在A、B间增加装有饱和的NaHSO3溶液洗气瓶D；乙在原有操作之前增加一步操作为：通N2一段时间，先排除装置的空气。由此判断： 甲同学认为产生不溶于酸的沉淀是 参与反应导致的乙同学认为产生不溶于酸的沉
13、淀是 参与反应导致的 改进后进行实验，B中现象为：甲少量白色沉淀乙大量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。用离子方程式解释实验现象异同的原因：_ _。 (4)合并（3）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_ _。（5）SO2与BaCl2溶液在下列情况下可能出现沉淀的是（ ）A. 往溶液中通SO2同时通入NH3 B往溶液中通SO2同时通入CO2 气体C. 往溶液中滴加硅酸钠溶液 D. 往溶液中滴加NaOH溶液E. 往溶液中滴加稀盐酸溶液 F. 往溶液中滴加氯水高级中学2014年高三第一次月考理综试题参考答案化学参考答案题号7891011122223答
14、案DCBCDDACAD30.答案：（1）2CSiO2Si2CO（2分）（2）MnO24H+2Cl- Mn2+2H2OCl2（2分）（3）饱和食盐水（2分）和浓硫酸（2分）（4）分馏（2分），D装置后连接装有浓硫酸的洗气瓶（合理即可）（2分）（5）均匀受热，控温更加准确（2分）（6）通入氢气一段时间后，于装置末端检验氢气的纯度，纯净后才能点燃（2分）31、（16分）（1）烧杯、100mL容量瓶 （2分）（2）MnO2，SiO2（2分） （3） Mn2+ + ClO- + H2O = MnO2 + 2H+ + Cl- （2分） 2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- +
15、H2O （2分） （4）A （2分） （5）蒸发浓缩，趁热过滤 （4分） （6）80.0% （2分，写80%扣1分）32 (16分) (1)B D(3分，少选1分)(2) (3分)， 4FeS+3O2+12H+ 4Fe3+6H2O4S(3)Fe(或铁粉) (2分)(4)蒸发皿（或烧杯）（2分）、玻璃棒 (2分) (5) 增大与硫酸的接触面积（1分） ，提高反应的反应速率（1分）(6)水浴加热（2分）33： （16分）（1）2H2SO4(浓)CuCuSO42H2O2SO2； 2分 （2）BaSO4 1分 还原 1分 （3）白雾（酸雾） 2分 空气（空气中氧气） 2分 甲：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H； 2分 乙：SO42Ba2=BaSO4； 2分 （4）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 2分 （5）CD 2分（2个1分，多选倒扣）8