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1、20122013学年度第一学期高三年级第二次模拟考试化学试题考生注意：（1）本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷满分共100分，考试时间100分钟。 （2）请将答案填写在答题卷上，写在草稿纸上的答案一律无效。 （3）答卷可能用到的相对原子质量：Cl35.5, Fe56第卷（选择题 共48分）一.选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、关于原子结构和性质的说法正确的是A、元素的原子序数越大，其原子半径越大。B、某元素原子最外层电子排布为ns1，该元素一定位于元素周期表的第A族。C、原子最外层电子排布为nsnnpn+1的元素一定是短周期主族元
2、素。D、两种元素相比，电负性大的元素第一电离能也一定大。2、一定量的锌与足量的稀硫酸反应制氢气，下列说法不正确的是A、此反应为放热反应，但降低温度时生成氢气速率会减慢。B、加入少量硫酸铜溶液时，反应速率加快，但生成氢气的总量会减少。C、加入少量KNO3溶液，反应速率减慢，但不影响生成氢气的总量。D、适当增加硫酸的浓度反应速率加快，生成氢气的总量不变。3、一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中发生反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g) H 0，当达到平衡时，下列判断正确的是A、平衡后通入H2O(g)，上述反应的H增大B、此反应的平衡常数表达式为C、升高温度，平衡向右移动，平衡常数K值
3、减小D、达到平衡时混合气体的密度、平均相对分子质量均不变4、T 时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是A、平衡时X、Y的转化率相同B、该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g) C、T 时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol， 达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同D、达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动5、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl
4、2(g) PCl5(g)有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4下列判断不正确的是A、10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B、当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C、升高温度(T1T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的D、平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L6、下列叙述正确的是A、氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B、0.2molL-1的氨水与等体积的水混合，水的电离程度减小，
5、NH3H2O的电离程度增大C、10mLPH=1的醋酸溶液加90mL的水稀释后所得溶液的PH=2D、常温下，在pH=5的HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的电离程度相同7、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c（HA）/molL1c（NaOH）/molL1反应后溶液pH甲0101pH= 9乙c102pH=7下列判断不正确的是A、c1一定大于02 molL-1B、HA的电离方程式是HAH+ + AC、甲反应后溶液中：c（Na+） c（OH） c（A） c（H+）D、乙反应后溶液中：c（Na+） c（HA） + c（A）8、关于盐类的水解及其应用，下列说法正
6、确的是A、为了配制NH+的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的盐酸 B、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，说明溶液中只存在CH3COOH的电离 C、物质的量浓度相同的四种溶液：NH4Cl 、NH4HSO4 、（NH4）2SO4、NH3H2O其中c(NH+)浓度最大的是NH3H2OD、Na2CO3和NaHCO3 溶液中都一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+C(OH-)9、已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是A、25时，饱和Mg(
7、OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B、因为Mg(OH)2难溶于水，所有Mg(OH)2在水中的溶解度跟在0.1molL-1的MgCl2溶液中的溶解度相等C、25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2D、25时，饱和Mg(OH)2与饱和MgF2的混合溶液中c (F-)c(OH-)10、关于原电池的说法正确的是A、原电池工作时把电能转变为化学能B、原电池工作时正极发生氧化反应，负极发生还原反应C、可充电电池充电时负极接外加电源的负极，发生还原反应D、氢氧燃料电池的正极反应为4OH 4e=O2+2H2O11、关于右图装置说法正确的是 A、
8、装置中电子移动的途径是：负极Fe M溶液石墨正极B、若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C、若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D、若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀12、对热化学方程式2SO3（g） 2SO2（g）O2（g） H=+Q KJ/mol，下列说法正确的是A、表示一定条件下在密闭容器中充入2molSO3发生反应达到平衡时吸收的热量为QKJB、2molSO3的能量高于2molSO2和1molO2的能量之和C、破坏2molSO3的化学键需要吸收的能量大于破坏2molSO2和1molO2的化学键需要吸收的总能量之和D、正反应的活化能
9、小于逆反应的活化能13、分类是学习研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系中分散剂粒子直径的大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A只有 B只有 C只有 D只有14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A、1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B、pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrC、使pH试纸变红的溶液中：NH4
10、+、Na+、SO42、ClOD、水电离产生的c(H+) =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 15、下列离子方程式书写正确的是A、用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2 +Cl2 B、用饱和FeCl3溶液制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C、Cl2与水的反应：H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO-D、氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O 16、关于氧化还原反应的说法正确的是A、反应2Na+2H2O2NaOH+H2 中氧化产物与还原产物都是H2B、反应ICl+H2O=HIO
11、+HCl中ICl既是氧化剂又是还原剂C、反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中氧化剂与还原剂物质的量之比为11D、反应2H2O2=2H2O+O2中每生成1molO2转移4mol电子第卷（非选择题 共52分）二非选择题（本题包括4小题，共46分）17、（14分)请回答下列问题： （1）等温、等容下，已知2NO+O22NO2 H或 CDA。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）
12、。（1）M分子的空间构型为 ，其分子中B原子轨道的杂化类型为 ，1mol M中含有键的数目为 。（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。（3）写出与BD2互为等电子体的C3的结构式 。（4）E+的核外电子排布式为 ，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为 。（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式： 。二模考试化学参考答案一选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CCDBCBCDDCBCDBDC二非选择题（本题包括4小题，共52分）17、（共12分）（1）BC （2分） （2）0.075（2分
13、）（3）40（2分） （2分） （2分） （4）正（1分） 大于（1分）18、（共16分）（1）黄绿色气体（1分） 2Cl- -2e- = Cl2（2分） Pb+SO42- -2e- =PbSO4 （2分） 负（1分）（2）O2+4H+4e-=2H2O（2分） C2H5OH+O2=CH3COOH+H2O（2分）(3)NO2（g）+CO(g)=NO（g）+CO2(g) H=-234KJmol-1（3分）（4）CH3OH（l）O2（g）=CO（g）+2 H2O（l） H=-443.5KJmol-1（3分）19. （共13分）（1）Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ （2分，漏写胶体扣1分）（2）加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶（2分，不答出加少量盐酸不得分）（3）Fe2Cl6（1分）（4）3（2分）（5）FeCl2溶液（1分），吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气（1分）（6）溶液由蓝色变成无色（1分） （2分） 样品中含有杂质FeCl2(1分)20. (共11分) （1）平面三角形（1分） sp2 （1分） 3NA(或36.021023) （1分） （2）NH3分子间能形成氢键 （2分） （3）N=N=N （2分） （4）1s22s22p63s23p63d10 （1分） 4 （1分）（5）Cu2+4NH3=Cu(NH3) 42+ （2分） 8