必修1期末基础知识复习指导汇总.docx

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1、姓名:班级:崛起实验中学高一化学期末复习提纲夯实基础，普千百结！ !专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.1.1、物质的分类及转化1、认识可根据物质的、等对物质进行分类。根据物质的组成进行分类是一种常用的分类方法。非均匀混合物如: 均匀混合捌了目能属单质L金属单质r有机化合物有机高行勒卜行 金属氧化物氧非金属氧化物高一年期末豆习指导16无机化合物、碱 扑 JXD-日常生活中常接触到的物质，对他们进行分类产态物质有：如： 按状态液态物质有：I气态物质有：按组成（混合物纯净物按导电性，能导电的、不能导电的（化学史话）年 国化学家 由 制得物质，由此揭开了人工合成有机化合物的序幕。

2、2、物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系（请在圆圈里填写四种基本反应类型）非氧化还原反应姓名：班级：氧化还原反应1 .氧化还原反应：有电子转移的反应2 .氧化还原反应实质：判断依据：氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子化合价一被 （发生 反应）一是剂（有还原性）得到电子化合价一被 （发生 反应）一是剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目失去2乂巳II-1 o o-12KBr + Cl 2=+ 2KC1I十b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素

3、，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c.失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d.被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化 状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在 或 才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅

4、表示一个具体的化学反应，而且表示 的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式（、拆，其余的不拆）。 （关键）删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应：若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2 Fev Cu2 MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba?和SOF、Ag和CH Ca?和CCV，Mg2,和OFT等3、

5、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO-F.HCOoSChr OH和NHJ等4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH: OH-和HCO3-等。5、发生氧化还原反应：如Fe3+与S入匕Fe?+与NO3- （H+）等派6、发生络合反应：如Fe*与SCN-（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否

6、正确（过量、适量）1.1.2、物质的量1、物质的量是一个物理量（1）物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示一定数目微粒的集合体。其符号 为,单位是（符号）。（2）摩尔的标准：1 mol粒子的数目是0.012 kg 12c中所含的碳原子数目，约为6.02x1（）23个。（3）、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为Na，单位（4）、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。（5）、数学表达式：n二 （用N、Na表示）2、摩尔质量（1）摩尔质量定义 符号：，单位：0数学表达式：（2）摩尔质量与物质相对原子（分子）质量的关系：1.1.3、物质的聚集状态1 .影响物

7、质体积大小的因素：条件（温度、压强）：微粒数目多少：微粒本身大小：微粒间的 距离等。2 .在一定温度和压强时：（1）Imol固体或液体物质，其中所含的 相同，可以忽略，所以Imol固体或液体物质的体积由 决定。（2） Imol任何气态物质，其所含的 相同，可以忽略，所以Imol固体或液体物质的体积由 决定。而该因素与、有关。当这两个条件相同时，该因素 近似相等。因此在、一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。3、气体摩尔体积（1）、定义：将 的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号表示。（2）、注意点：研究对象为气体（可以是纯净的气体，也可以是多种气体的混合）；单位： 标准状况下

8、，（温度、压强）气体摩尔体积约为。补充；Pb=M/22.4 Tp/p2= Mi/M2阿佛加德罗定律：同温同压下，V1/V2=n1/n2=N1/N2总结：画出n、N、m、V、CB之间的关系图1.1.4、物质的分散系1、分散系浊液：分散质微粒直径大小在 之间的分散系。;胶体：分散质微粒直径大小在 之间的分散系。溶液：分散质微粒直径大小在之间的分散系。2、列举常见的胶体。3、如何鉴别胶体与溶液。4、为什么自来水厂常用某些含铁或含铝的化合物作净水剂5、三种分散系中：能透过滤纸的是；能透过半透膜的是 除去蛋白质水溶液中的离子可采用 方法o6、氢氧化铁胶体的制备将饱和的FeCh溶液逐滴滴入沸水中 FcC1

9、3 + 3H20 =A = Fe(0H)3(胶体)+ 3HC1 第二单元研究物质的实验方法121、物质的分离与提纯一、常用分离、提纯方法的比较一一物理方法方 法原理、适用范围装置图主要玻璃仪 器实例注意事项过 滤利用物质溶解性的差异； 分离与I粗盐的提纯一贴：二低：三靠：1塞、 发 结 晶分离溶于溶剂中 的从食盐水中 提取食盐晶体加热时不断 用玻璃棒搅 拌：利用余热 蒸干II 、a萃 取利用某种物质在一的两种溶剂中溶解度的_用CC14从溟 水中提取浪 单质萃取剂与溶 液不相溶、不反应进行提取分 液把两种互不相溶 的液体分开分离汽油与 水的混合液上层液体从一倒出； 下层液体从一 流出塞、 饰分镭

10、利用混合溶液中 各组分的沸点不 同mJ4-石油的分储加碎瓷片;温度计位置一TT.XAA进出水方向一高一年期末豆习指导16姓名:班级:结晶 重结 晶混合物中各组分在溶剂 中的溶解度随温度变化 不同烧杯及过滤仪器硝酸钾溶解度随温 度变化大，氯化钠溶 解度随温度变化小， 可用该法从氯化钠 和硝酸钾的混合物 中提纯硝酸钾一般先配较高温 度的饱和溶液，然 后降温结晶结晶后过滤，分 离出晶体122、常见物质的检验什么是焰色反应：现象：钾元素:钠元素。物质的检验物质（离子）方法及现象CO32 HCO3-加入,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。SO42-加入溶液，无沉淀，再滴入溶液，有白色沉淀。cr加

11、入溶液反应，白色沉淀，再滴入溶液，不溶解。NH4+与浓溶液反应，微热，产生刺激性气味气体，且气体能使 （NH3）oNa K+焰色反应 Na呈_色：K呈_色（透过蓝色钻玻璃）Mg，、Cu2+用NaOH溶液 产生色沉淀的是Mg： 色沉淀的是Cu?+Al3+用溶液先有，后Fe3+用或溶液 溶液变为更Fe2+先往溶液中滴入溶液，无现象，再滴入变为血红色h遇淀粉显蓝色蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味1.2 3、溶液的配制及分析1、容量瓶上标注有2、容量瓶不能用作 或 的容器，热溶液需待 后才能转移到容量瓶中3、容量瓶用之前要。（一种实验操作）4、配制溶液的步骤:（如:配制100mL 1 mol！/的稀盐酸）选择

12、仪器：、计算：配制100mL Imol L 1的稀盐酸，需要12 mol L-1的浓盐酸 mL（2）、量取：（3）、溶解：（4）、转移及洗涤：（5）、定容：当液面离刻度线 cm时改用,视线与加水至液而最低处与刻度相切为止.5、误差分析：（在空白处填写“偏高”或“偏低”、“无影响”）高一年期末豆习指导16可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响mV称量NaOH时间过长或用纸片称取移液前容量瓶内有少量的水向容量瓶转移液体时少量流出未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶未冷却至室温就移液定容时，水加多后用滴管吸出定容摇匀时液而下降再加水定容时俯视读数定容时仰视读数表示质量数为A、质子数为Z的具体

13、的X原子。A 质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）zX原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数要求掌握120号原子的结构示意图（质子，一个质子带一个单位正电荷原干核原子11中子：不带电核外电子，一个电子带一个单位负电荷存在制备性质一用途原子的构成钠、镁及其化合物2.2.1金属钠的性质与应用一、钠的物理性质钠具有 色的金属光泽，可用刀切，说明,钠是 的良导体。熔点比水的沸点还要：密度比水、比煤油。二、钠的化学性质（1）钠和氧气反应常温下：加热或点燃： （现象：）（2）钠与氯气 （现象：）（3）钠与水：现象：总结为五个字：浮，熔，游，响，红。实验结论：（4）钠与一些金属氯化物，如与熔融状态的氯

14、化钛：三、钠的保存、存在、制备、用途1 .保存：实验室中通常将钠保存在煤油中，这是由于钠能否保存在汽油中？ ，2 .存在：钠在自然界中只能以 态存在，主要形式有 等。3.制备：电解熔融NaCl制取单质Na： 2NaCl（熔融）二=2Na+ChT4.用途：（1）制备NaK合金。NaK合金在室温下呈，作快中子反应堆的 剂。（2）作光源（钠光灯发出 色光，射程远，透雾能力强。）222、碳酸钠的性质与应用四、钠的化合物之碳酸钠（Na2c。3）与碳酸氢钠（NaHCO”碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名色、态白色粉末白色晶体水溶性,溶液显拽,溶液显n相同时，溶液的pH比溶液大。热稳定性与酸反应如与HC1 等物质的量

15、的碳酸钠和碳酸氢钠消耗盐酸的物质的量之比？等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液与盐酸反应的速率大小？与碱反应如与NaOH不反应与 Ca(OH)2与co?不反应与 CaCh不反应相互转化由于碳酸钠溶液显碱性，且在加热条件下碱性,在日常生活这常用来除去物品表面的。（拓展视野）侯氏制碱法的原理是224、镁的提取及应用一、镁元素的存在及从海水中提取镁的流程、原理1、在自然界中都以 形式存在。2、从海水中提取镁的步骤：写出涉及到的化学方程式将海边的贝壳（含CaCO3）煨烧将石灰制成石灰乳将石灰乳加入到海水沉淀池中，得氢氧化镁沉淀过滤出氢氧化镁沉淀，再与盐酸反应蒸发结晶获得六水合氯化镁晶体（MgCb6HQ）将六水

16、合氯化镁晶体（MgCl*%。）在一定条件下加热得无水氯化镁高一年期末豆习指导16姓名：班级：-电解熔融氯化镁得金属镁二、镁的性质（1）镁与非金属单质反应：如、N?等镁与氧气点燃： （现象：）镁与氮气（2）镁在C0?中燃烧 （根据实验现象记忆化学方程式）三、镁的用途：镁能与铜等金属形成。合金的 都较：镁燃烧发出耀眼的白光，常用来制造。氧化镁是优质的。从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金3.1 、从铝土矿中提取铝1、铝的存在：铝元素是地壳中含量最多的金属元素，主要以铝土矿（主要成分是,含少量 杂质）存在。（地壳中含量居于前四位的元素是：、o）2、提取流程（例如） 足量氨水灼烧 滤液|a1（0H

17、）3 A12O3电解写出提取过程中发生的化学方程式。3、铝的用途：铝合金具有、等特点，主要用于、行业。 也可制成、 等。3.1.2、 铝的氧化物和氢氧化物-两性1、两性氧化物：请写出ALO3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式：3、铝盐（AP+）、偏铝酸盐（A1OG往AlCh溶液中逐滴滴入NaOH溶液的现象是欲使A华完全沉淀，宜选用的试剂是 欲使A1O?-完全沉淀，宜选用的试剂是高一年期末豆习指导16姓名:班级:由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱一一氨水，不用强碱，为什么？由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸一一C02 +h2o,不用强酸，为什么？4、（资料卡）什么是复盐 o明帆的化学式为，

18、明矶的电离方程式3.1.3、 铝的性质1、铝在空气中能表现出良好的,是因为它与空气中的2、活动与探究与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式浓硝酸、浓硫酸稀盐酸、稀硫酸氢氧化钠什么是铝热反应 o铝热反应常用于举一个反应铁、铜的获取及应用3.2 、从自然界获取铁和铜一、铁、铜的存在：1、游离态（少量）陨铁、自然铜2、化合态（主要）：铁矿石：磁铁矿 （颜色）、赤铁矿 （颜色）： 铜矿石：黄铜矿，孔雀石二、铁、铜的冶炼：1、炼铁（1）、设备（2）、原料：、等。（3）、原理：在高温下，用 把铁从铁矿石中还原出来。（4）、主要反应：还原剂的生成：, :铁的还原：炉渣的形成：，.（5）、产品：含碳量在2%4

19、.5%的,将 进一步炼制，就可以得到含碳量在0.03%2%的 o2、铜的冶炼：工业上用高温冶炼黄铜矿（）得到粗铜，再通过 的方法精炼得到精铜。322、铁、铜及其化合物的应用一、物理性质铁是 色金属，铜具有与众不同的 色。铁和铜都是 的良导体。二、化学性质1、Fe2 Fe”的检验与鉴别（1）、Fe3+的检验：在含有 的溶液中加入, 变成，化学方程式为滴加NaOH溶液，产生色沉淀。离子方程式为：（2） F/+的检验滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀,随后沉淀迅速变为灰绿色,最后为红褐色。先滴加 溶液，无明显现象，再加入,溶液立即变血红色。离子方程式为（3） Fe2 Fe3+的鉴别观察法：Fe2+盐溶

20、液呈, Fe3+盐溶液呈KSCN法：滴入KSCN无色溶液，溶液呈 者是Fe3+溶液碱液法：出现 沉淀，说明是F3+2、不同价态的铁元素之间的相互转化：在配制含Fe?+的溶液时，常常向溶液中加入少量的, 目的：可防止 被氧化形成的 离子方程式为：为除去废水中的Fe2+,常先将废水中的Fe?+氧化形成Fe3+,再,F3+怎样转化成Fe2+：加入或离子方程式为3、制作印刷电路的过程中常利用 反应。4、铁的化学性质（1）与非金属单质反应Fe 孟的化合物举例：Fe务工” 是的化合物举例：占燃Fe + 02（2）与非氧化性酸的反应（eg：稀盐酸，稀硫酸）（3）钝化：常温下，铁和铝一样，遇到浓硫酸、浓硝酸时

21、会在表面形成致密的氧化膜而发生钝化, 从而阻止内部金属进一步发生反应。（4）与盐溶液的反应5、铁及铜的化合物的应用氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成； 是优良的净水剂;材料大多数是含铁的化合物；游泳池常用 作池水的消毒剂。总结“铁三角”高一年期末豆习指导16氯气及其化合物第一单元 氯、溟、碘及其化合物2.1、氯气的生产原理一、工业制法：电解饱和食盐水实验现象结论(1)(2)(3)(4)有关化学方程式：离子方程式：二、实验室制法1 .反应原理：（化学方程式）2 .气体发生装置：固+液上 气（1）发生装置使用的主要仪器有 o（2）分液漏斗的作用是 o3 .收集方法:（1）向排空气法（2）排 水法

22、（原因？）4 .尾气吸收（1）必须进行尾气吸收的原因是。（2）吸收尾气发生的反应是。5 .1.2、氯气的性质一、氯气的物理性质（状态，颜色，气味，毒性，溶解性，密度等）在通常情况下，氯气是一种 色、味的 气体。在加压条件下，氯气转化为液态（称“”），可储存于 中，便于运输和使用。氯气 于水。在常温下，1体积水约能溶解 氯气。二、氯气的化学性质 1.与几乎所有的金属反应2Fc+3Ch=W （现象：剧烈燃烧，发出 烟）。提示：氮气是强氧化性气体，与金属反应形成的化合物中金属呈现圜宣化合价2 .与非金属反应H2+CI2 燃 （现象：）o3 .与水反反瀛子反应方程式是： （提示：可逆反应）思考：（1）

23、氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现 色，具有 气味，主要含有的粒子有（2）次氯酸的性质：酸性：酸性比碳酸哪个化学方程式体现？不稳定性：化学方程式是：，氯水久置将变成酸性，PH （变大，变小，不变）杀菌漂白性：能使 等有色物质褪色o思考：（1）干燥的CL是否有具有漂白性？ （2）液氯和氯水是一种物质吗？（3）什么现象可以说明新制氯水中含有大量CE? 氯水与硝酸银溶液产生白色沉淀，说明了？ .4 .与碱溶液反应a、Cb + NaOH= 吸收CL防止中毒或污染空气时选用 溶液；b、Ch+Ca（0H）2=漂白粉：（1）成分、有效成分是漂白原理+C02 + 比0=，其中 才具有漂白性。含硅矿物与信息材料硅

24、是带来人类文明的重要元素之一。人类利用 制造水泥、玻璃，用制光导纤维，用 制集成电路等。331、硅酸盐矿物与硅酸盐产品 一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品1、三大重要的硅酸盐产品指、2、硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方法 为：活泼金属氧化物-较活泼金属氧化物二氧化硅-水如：钙铝石榴子石Ca3A12Si30i2表示成3CaO - AI2O3 3SiO23、硅酸钠的水溶液俗称,是无色黏稠的液体，是建筑行业经常使用的一 种 o盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能使用磨口玻璃塞，只能用橡皮塞或木塞,试解释其中的原因是3.3.2、二氧化硅与信息材料姓名：班级：

25、1、SiO?物理性质：溶于水，熔、沸点很 、硬度 .2、SiO?化学性质：化学性质不活泼，不与、(除外)发生反应，但能与 及溶液反应。SiO2 + CaO 上三, SiO2 + NaOH = ,3、SiO?的用途：SiO2可用于制造、。4、硅的工业制法：(1)、制得粗硅的化学方程式：(2)、制得纯硅的化学方程式：、5、硅的性质：(1)、物理性质：硅晶体的熔点和沸点都很、硬度也很、导电性介于导体与绝缘体之间，是 良好的 材料o(2)、化学性质：在常温下单质硅比较稳定，与、等物质都很难发生反应。6、硅的用途：广泛用于 的各个领域。硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用4.1.1、二氧化硫

26、的性质和作用1、物理性质：色有 气味的气体；密度比空气：容易灌化；于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解也体积的SO2o2、化学性质：具有 氧化物的通性。说明：SO?气体类似于CO?气体，能使澄清的石灰水变浑浊，通入足量S02后，浑浊又变澄清。化学方程式为 较强还原性。漂白性：SO?能使品红试剂褪色，生成 的无色物质。常用品红溶液来鉴别SO?气体。3、酸雨：二氧化硫对大气的污染后果是形成酸雨，酸雨是指溶有 的雨水。正常雨水的pH约为5.6,正常雨水呈 性，这是因为 酸雨的pH.o由于人类对自然资源的过度开发，尤其是、和 等过程中产生的 释放到空气中，被雨水吸收形成酸雨，或在光照、烟尘中的 的作

27、用下，二氧化硫与 反应生产，溶于水后形成，P89 防治酸雨是一项综合治理工程。首先要从消除 着手。研究开发能替代化石燃料的，其次要合理利用 这一有限资源，此外，还需提高全民的2、浓硫酸的性质、吸水性：“水”可以是水蒸气,也可以是结晶水合物中的!、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、0元素按 的组成从有机物中“脱离”出来。 、强氧化性：a、冷的浓硫酸使Fe、Al表面生成一层致密的氧化物薄膜而。b、活泼性在H以后的金属也能反应(Pt、Au除外)如：铜与浓硫酸反应：c、与碳等非金属反应：高一年期末豆习指导164.1.3、硫和含硫化合物的相互转化1、硫通常是一种色固体，俗称硫黄，不溶于，易溶于CS?

28、。2、（交流与讨论）写出下列含硫物质发生转化的化学方程式第二单元生产生活中的含氮化合物4.2.1.氮氧化物的产生及转化1、“雷雨发庄稼”的原理：（方程式）2、氮氧化物（NO和NCh）：NON02色、态（常温下）气味毒性重要反应3、对环境的影响及预防和控制氮肥的生产、和汽车等交通工具的广泛使用使大量的 排放到空气中。其中的 不但能形成,还能产生一种有毒的烟雾，人们称它为为了预防和控制氮氧化物对空气的污染，人们采取了许多措施。例如： 减少氮氧化物的排放：为汽车安装尾气,将汽车尾气中的转化为 对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气 o422、氮肥的生产和使用1、写出合成氨的反应方程式：2、喷泉实验：喷泉实

29、验的原理：3、NH3号水的反应：氨气是一种色 气味的气体，氨气 溶于水，常温常压下，一体积的水大约可溶解 体积氨气。氨的水溶液称为 O氨在水中发生的反应是：O氨水中所含微粒种类有： 有自由的氨分子（NH3）,也有水合氨分子（NHvMO）,主要形成水合氨分子：只有一小部分水合氨分子电 离成 离子和 离子，故溶液显 性，电离方程式是NH3-HQ不稳定，受热易分解（方程式）： 乂氨水可作化肥，但氨易挥 发,故常将氨转化为各种 加以使用。4、氨与酸反应，生成钱盐一一P99 （实验3） （1）氨与氯化氢反应： 高一年期末豆习指导16实验现象：化学反应方程式：（2）氨气与硫酸反应5、钱盐的性质（1）、钺盐

30、受热易分解（一般规律）：钱盐受热分解成NH，和对应的酸。如氯化钺受热分解成氨气和氯化氢 气体：.（2）、钱盐与碱反应：实验室制氨气：（化学方程式）钱盐的检验：6、常见的钱盐有、等，它们都是一色 溶于水的:氨态氮肥应保存在 处，避免与。除筱态氮肥外，氮肥还包括和。4.2.3、 硝酸的性质1 .物理性质：硝酸是 色、易挥发的 体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为,常因溶有 而略显黄色。2 .化学性质：硝酸除具有强酸的通性外还有如下的特性：（1）强氧化性：与金属反应：a、发生钝化：所以，可用 容器储运浓硝酸。b、与绝大多数金属（除Pt、Au）发生氧化还原反应：（写出浓、稀硝酸与Cu反应的化学方程式）现象方程式Cu与浓硝酸Cu与稀硝酸*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的铜、银。与非金属反应：写出浓硝酸与C反应的化学方程式。（2）不稳定性：在常温下见光或受热就发生分解反应方程式：因此，硝酸应贮存在