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1、2013年上海市天原杯初三化学竞赛预赛相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、单项选择题(共 70分，每小题只有一个正确答案。)1 . CH4也是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面关于天然气的几种叙述：天然气与煤、石油相比是比较清洁的能源等质量的CH4和CO2产生的温室效应前者大燃烧天然气也是酸雨的成因之一。正确的是（）A. B,只有 C. D.2 .为减少大气中的 CO2的浓度
2、，有人根据液态 CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入海底。为使 CO2液化，可采取的措施是（）A.减压、升温 B,增压、升温 C.减压、降温 D.增压、降温3 .食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是（）A.牛奶中添加氧化钙以补充钙质B.用干冰冷藏的食品C.用工业用盐腌制的肉类食品D.用甲醛浸泡的海鲜4 .钮（V）是一种重要的金属。以下对三个涉及锐化合物反应的分析错误的是（） K0Q+6 Vos0&+3H1 0 KC1+3S 04+3H ； S O42阻4Vq 1 +2HCl+H:S0JNHqVOj1 -H：0+V;O Ca(OH)iHC1 CaC12CaCO：.If
3、柘.AKOO；A.B. C. D.Cu AHNO 0： CuOCu(NO立HClFeso. 总“如匏血S5溶液7 .吗啡是严格查禁的毒品。吗啡分子含C 71.58%, H 6.67%, N 4.91%,其余为O。已知其相对分子质量不超过 300,则吗啡的分子式是（）A. Ci7H19NO3B. Ci7H20N2OC. C18H19NO3D. C18H20N2O28 .研究发现，空气中少量的 NO2能参与SO2转化为硫酸的反应，反应过程如下：SCX +N0 SOa+LO H：SO, 2NO-0：2N0；下列叙述错误的是（）A.常温下，SO2很难与O2反应生成SO3B,常温下，NO能与O2生成NO
4、2C. NO2是SO2转化硫酸的中间产物D. NO2是SO2转化为硫酸的催化剂9.实验室用纯净 N2和H2合成NH3 （N2+3H22NH3）时，是先将分别制得的含一工看住水蒸气的N2和H2通过右图所示的装置。下面是对该装置作用的几种 叙述：干燥气体，混合气体，观察气体的流速。正确的是( )A.只有B.且有和C.只有和D.10.某混合气体可能含有 CO2、CO、水蒸气(H2O)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续 处理(假定每步处理均反应完全)：通过碱石灰时，气体体积变小；通过赤热的氧化铜 时，固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清的石灰水时溶液 变得浑浊。由此可以确定原
5、混合气体中()A. 一定含有 CO2、H2O,至少含H2、CO中的一种B. 一定含有 H2O、CO,至少古有 CO2、H2中的一种C. 一定含有 CO、CO2,至少含有 H2。、H2中的一种D. 一定含有 CO、H2,至少含有 H2。、CO2中的一种11 .己知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。 对甲、乙物质的判断，正确的是(A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水12 .常温下，下列各组物质只用一种试剂不能鉴别出来的是(A.食盐、烧碱、氢氧化镁B.蔗糖、硫酸铜
6、粉末，碳酸钙粉末C.焦炭、氧化铜、氧化亚铁D.碳酸钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液13 . Cu(NO3)2受热易分解，其分解反应为：2Cu(NO3)21 2CuO+4NO 2 f +OT。某学生将带火星的木条放入 Cu(NO 3)2受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是( )A.产物中有氧气，所以木条复燃B.不能确定NO2是否助燃C. NO2肯定也能助燃D. NO2肯定不能助燃14 .金属鸨用途广泛。 H2还原 WO3可得到鸨，其总反应为：WO3+3H2W+3H 2O,该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：-ytfC二 7 0贯：主要成分wo36假
7、设WO3完全转化为 W,则三个阶段消耗 H2物质的量之比为()A. 1:1:4 B. 1:1:3 C, 1:1:2 D, 1:1:115 .己知，20C, NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水，饱和食盐水与浓 NH4HCO3溶液混合有沉淀产生，反应为：NaCl+NH 4HCO3-NaHCO3 J +NHC1下歹U说法错误的是()A.该反应是复分解反应B.反应得到的溶液中 NaHCO3已达到饱和C. NH4C1可做氮肥D.反应得到溶液中溶质只有NH4C1镁铝水滑石Mg 2Al(OH) 6Cl?xH2O只是一种人工合成的新材料。它在高温下完全分解为MgO、Al 2O3 HCl和水蒸气。用下图
8、所示的装置进行试验以确定其化学式。完成 1620题。16 .若只通过测定装置中C、D的增重来确定x,则装置按气流方向接口的连接顺序为（ ）A. a-b-c-e B. a-c-b-d C. a-e-d-b D. a-d-e-c17 .加热前通N2,称取C、D的初始质量后，再持续通N2。对通N2作用叙述错误的是（）A .加热前通，为排尽装置中空气B.持续通，为将产生的气体被C、D完全吸收C.持续通，为防止倒吸D.持续通，为防止 MgO、A2O3和氧气反应18 .完全分解后测得 C增重3.65g、D增重9.90g,则x的值是（）A. 2 B. 3 C. 4 D. 519 .若气体温度过高，则不易被液
9、体充分吸收，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。若取消 B后进行实验，测定的 x值将（）A.偏低 B.偏高 C.无影响D.无法确定20 .上述镁铝水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al（OH） 6Cl1-2y（CO3）y?zH2O,该生成物也能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用上述装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外，至少还需测定（）A .样品的质量B.装置C的增重C.样品的质量和装置 C的增重D.样品分解后残余物质量21 .现有一种营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KC1中的一种或几种质组成，为探究其成分，设计并完成 了如下图所示的实验。下列推
10、断错误的是（）A.实验1可确定原营养液中没有 K2CO3B.实验1、2可推测原营养液的组成可能有2种情况C.只计算实验1沉淀的质量不能确定该营养液的组成D .计算实验l和实验2的沉淀质量能确定该营养液的组成22 .右图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的 溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向 50g甲、80g乙固体 中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水。下列分析正确的是（）A.冷却至tC时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等B.冷却至tC时，甲、乙均有晶体析出C.冷却到0c时，乙析出的晶体多D. 0c时，甲的溶解度大于乙 23.已知 2CO2+2Na2O2 2
11、Na2CO3+O2f, N2不与 Na2O2反应。将等物质的量的 N2、O2、CO2通入Na2O2后，剩余气体的物质的量为原来的8/9,此时N2、O2、CO2物质的量之比是（）A. 3:4:1 B. 3:4:2 C. 6:7:3 D, 6:8:324.已知反应：2FeCl3+Fef3FeCl2； 2FeCl3+Cu- 2FeCl 2+CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯 中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是（）A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有 D.铁、铜都无为测定某镁铝合金中铝的含量，设计了以下甲、乙两种方案。甲方案：（查阅资料，Al（OH）3既可以与酸也可与碱反应生成
12、可溶性的盐和水）通过称量合金和灼烧后 MgO固体的质量可以计算合金中铝的含量。请完成25-28 题:25.配制 5%的盐酸 lL( p =1.025g/cr3),需取用 36.5%(尸1.181g/cm3)的盐酸()A. 118.9mL B. 125.0mL C. 115.lmL D. 819.8mL26.过滤得到的沉淀，其表面常残留少量滤液中的溶质，需要用蒸储水浸洗。以下操作不能证明甲方案中沉淀已洗涤干净的是（）A.取最后一次洗涤液，滴加酚酗:试液，不变红，说明沉淀已洗涤干净B.取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，无浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净C.取最后一次洗涤液，滴加氢氧化钠溶液，无浑浊出现
13、，说明沉淀己洗涤干净D.取最后一次洗涤液，滴加氯化镁溶液，无浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净27 .称量甲方案实验所得MgO的质量，发现 MgO与合金的质量相同，则台金中铝的含最为（）A. 40% B. 60% C. 50% D.缺少数据无法计算28 .甲方案中，若灼烧沉淀时，未能使沉淀完全分解为MgO,则测出的铝含量（）A.无法确定B.无影响C.偏小 D.偏大乙方案：通过右图所示装置，测定镁铝合金与强酸反应产生气体的质 量来计算。完成29-30题29 .在乙方案中称量镁铝舍金8.640g,加入硫酸溶液140g,则所用硫酸的质量分数合理的是（）A. 22.4% B. 25.2% C. 30.0%
14、D. 36.0%30 .乙方案中的酸若用浓盐酸，则测出的铝含量会（）A.无法确定B.无影响C.偏小D.偏大31 .为测定某氢氧化钢溶液的质量分数，取稀硫酸20g,逐滴加入氢氧化钢溶液30g,同时用仪器测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67go则氢氧化钢溶液的质量分数是（）A. 0.057 B. 0.06C. 0.0684 D. 0.0085532 .电解饱和食盐水及电解产物的反应过程如下:NaC- 落于水用.小 陵D用0-1卜列叙述错误的是（）A .气体A是氢气C.碱B只能是NaOHB.反应生成的A和Cl2恰好完成反应生成D.酸D只有和碱B反应才能生成Na
15、Cl33.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（物质杂质除杂质选用的潮帏喉作方法AgHi通入d,点燃，通眸翻越娴洗气JffiBCQSQ依次通过装氢氧化铜滞夜和浓毓B夏的洗气瓶CKC1溶液Mg二溶液敲口式羽擀蛭不再产生沉淀为止D氧化钙疆酸钙烟烧，至固体质量不再吊少为止34.己知： K2CO3+CO2+H28 2KHCO 3； CaCO3+CO2+H2g Ca（HCO 3）2; KHCO 3、Ca（HCO3）2都易溶于水；通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应。将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是（)3
16、5.己知有机物 C2 H4。、C3H6。2和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为（）A, 100-；% B. C,2/ D.无法计算16 /66二、多项选择山（共 30分，每小题有l个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不得分）36.气体A（C 2H2）是无色、难溶于水的气体，实验室常用CaC2（块状固体）和水在常温下反应制备：CaC2+2H2gCa（OH） 2（微溶）+C2H2上下列有关实验室制备 A的叙述正确的是（）A.用右图所示装置可以制 A B.制A肯定可以用启普发生器 C.用排水法收集到的 A
17、较纯 D.用排空气法收集的 A密度偏小 37.工业上在一定条件下，CO2和H2以物质的量之比为1:3恰好反应，得到了某重要的化工原料和水。该化工原料的化学式不可能为（）A. C2H6B. C6H12C. C2H6。D. C3H8。238 .右图是甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线。 20c时，烧杯中分别盛有相同质量的甲、乙、丙饱和溶液，各加等 质量的对应固体，并升温至 40 C,观察到，甲固体逐渐减少至全部 溶解。下列判断正确的是（）A.乙固体逐渐减少至全部溶解B.乙溶液是饱和溶液C.丙固体逐渐增多D.乙、丙两溶液的浓度相同39 .物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和。2
18、混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸 镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）A. 3.2g B. 4.0g C. 4.2g D. 4.6g40 .用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A. S2和S8的混合物共6.4g,混合物中所含硫原子数为0.INAB. SO2、SO3的一个分子的质量分别是ag和bg,则氧原子的摩尔质量（b-a）g/molC.化合物C4H8和C3H6共28g,完全燃烧消耗的氧分子3NAD. 一个氧原子的实际质量约等于16g/NA41 .把绿矶（FeSO4?7H2。）和足量的KOH溶液加入到含 K2Cr2O7的废水中，可得KOH和K2SO4 的混合溶液以及磁性材料
19、 Cr0.5Fe1.5FeO4 （ Fe的化合价依次为+3、+2价）。处理含 K2Cr2O7 5.00 10-3moI的废水，需要绿矶的质量是（）A. 6.95g B. 13.9g C. 11.12g D. 8.34g42 .工业上用甲和乙反应制备丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）述，兆一诲上瑞甲乙氧原子A .甲的摩尔质量是 28g/mol B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1C.甲、乙、丙都是有机物D.丙中C、H、。元素的质量比为12:3:843 .如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验。 对实验现象的描述错误的( )已知：某气体在常温常压下， 1mol的
20、体积是V(L)、密度是p (g/L),该气体每个分子的质 量为m(g)、体积为 (L),该气体的摩尔质量为 M(g/mol) , NA为阿伏伽德罗常数，下面关 系式中正确的是()45.在100g浓度为3%稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶 液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和5.2g滤渣。下列计算结果正确的是(L 1甲乙选项甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象A.10mL CO 210mL浓氢氧化钠溶液活塞自动向内压缩B.20mL H 210mL O2生成无色液体，活塞自动向内压缩C.10mL Fe2(SO4)3 溶液10mL Ba(OH) 2 溶液生成白色沉淀D.1g铁粉末10mL 49% 密度为 1.3g/mL稀硫酸生成无色气体、溶液呈浅绿色活塞自动 外移，无固体剩余44.下图是物质在不同状态时微粒间距离的示意图。B.滤液是25%的硫酸亚铁溶液D. ”14A. 5.2g滤渣是由3.2g铜和2g铁组成C.反应过程中产生的氢气是0.286g参考答案一、卑口通手134$6意910CDBCBCACDD题十11121314Ifie17IS1920BDCADcDBAC颖号2J察X25茕J728段和答案DCABAcACDD题弓3112333435理匡I3、CDDBA二r多项选J举题F3E39404142434445笛窠ACADCDCDBADECABAD