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1、氮的循环习题1.下列对硝酸的认识，不正确的是（ ）A、浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B、铜与HNO3的反应属于置换反应C、金属与HNO3的反应一定不产生氢气D、在常温下，可用铁或铝制品盛装浓HNO32.从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ）ACu + HNO3（浓） Cu(NO3)2BCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2DCu + AgNO3 Cu(NO3)23.为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）稀硝酸浓硝酸浓盐酸稀硫酸4.下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ）AFeO + HNO3 BC + HNO3
2、C CuO + HNO35.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区分真伪的方法是（ ）A. 测定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观6.硝酸应避光保存是因为它具有（ ）A强氧化性 B强酸性 C挥发性 D不稳定性7.不能用于实验室中制取NH3的是（ ）A、加热分解氯化铵固体B、熟石灰和氯化铵固本混合加热C、在浓氨水中加固体氢氧化钠D、在浓氨水中加生石灰8.稀硫酸中插入铜片，加入下列物质后可使铜片迅速发生反应的是（ ）A、稀盐酸 B、硫酸钠晶体C、硝酸钾晶体 D、氯化钠晶体9.某溶液经分析含较多H+、Fe2+、Ba2+，下列阴离子能在其中大量存在的是（ ）A
3、、Cl- B.NO3- C.SO42- D.CO32-10.某无色溶液与铁反应只产生H2，则溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A、H+、SO42-、Cl-、Cu2+ B、H+、Ba2+、Cl-、NO3-C、H+、Na+、Cl-、SO42- D、K+、Ba2+、OH-、Cl-11.铜跟1mol/L的硝酸反应,若NO3-的浓度下降0.2mol/L,则H+ 的浓度下降为（ ）A. 0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L12.将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2，浓H2SO4的容器，最后得到的气体是（ ）A、H2O B、CO2
4、 C、O2 D、NH313.木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为和两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（ ）A不变浑浊变乳白色 B变乳白色不变浑浊C变乳白色变乳白色 D不变浑浊变浅黄色14.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（ ）A反应快慢：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少15.（1）实验室制NH3的反应方程式为 。（2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程式为 。（3）硝酸具有强氧化性，它能和许多物
5、质发生反应，写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式为 。16.用“氧化性”、“还原性”、“不稳定性”、“挥发性”填空：浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有17.在浓硝酸中放入铜片：（1）反应开始的化学方程式为 ，反应现象是 。（2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式为 。（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 ，离子方程式为 。（4）若将12.8g Cu跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 。18.
6、A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4五种无色溶液的一种，它们两两混合并加热，有下列现象：A与B产生白色沉淀；B与C产生白色沉淀和无色气体；B与E产生无色气体；D与任一溶液混合均无明显现象。试回答：（1）写出化学式：A ，B ，C ，D ，E 。（2）写出有关反应的离子方程式：19.将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2的混合气体在标况下的体积为11.2L,请回答:（1）NO的体积为 L; NO2的体积为 L.（2）待产生的气体全部释放后,向溶液中加入Vml amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L3用心 爱心 专心