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1、课题 1 常见的酸和碱 第 1 课时 总第 个教案学习目标1、会使用酸碱指示剂；认识几种常见的酸；认识浓硫酸的特性及稀释方法；认识酸常见的一些化学性质。2、注重化学实验探究，运用师生合作展示交流方法，加深对本节知识点的理解及规律的记忆。3、创设问题情境，增强学生探究问题的好奇心和求知欲学习重点会用指示剂；浓硫酸的特性；酸的几点化学性质学习难点掌握酸的几点化学性质教具学具书本实验10-（16）所需实验仪器与器材，小黑板，实物投影仪等本节课预习作业题1石蕊和酚酞溶液称_剂。紫色石蕊试液遇酸溶液变成_色，遇碱溶液变成_色。无色酚酞试液遇酸溶液_色，遇碱溶液变成_色。2人的胃液中含有_，可以帮助_。3
2、浓硫酸具有_性，实验室常用作_剂。4浓硫酸具有强烈的_ 性，它能夺取_、_、_、皮肤里的水分，生成色的炭。因此，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 _，然后涂 。5在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。 6酸有一些相似的化学性质。（1）酸能使紫色石蕊试液变成_色，但不能使无色酚酞试液_。（2）酸能与_反应，生成_。如：_。（3）酸能与_反应，生成_。如：_。7举例说明酸的某些化学性质与某些用途的对应关系。教学设计：教学环节教学活动过程思考与调整活动内容师生行为预习交流展示探究（一）学生围绕教材内容和预习作业题自学35分钟。1
3、精读课文、实验演示、活动探究，了解指示剂，学会使用。2会比较二种常见酸的颜色、状态、物理性质及其用途。3理解浓硫酸的特性。4总结出常见酸的化学性质。（二）学习小组进行讨论交流：1常用指示剂有哪几种？如何使用指示剂？怎样判定溶液的酸碱性？2说出常见酸的性质、用途。3浓硫酸有哪些特性？其稀释方法是怎样的？4说出常见酸的化学性质。（三）教师精解点拨预习作业：（或根据生生互动交流情况灵活处理）1 酸、碱指示剂的使用实验10-1现象记录：加石蕊后颜色加酚酞后颜色食醋石灰水盐酸氢氧化钠结论：酸性中性碱性石蕊酚酞课堂练习：（1）下列叙述中正确的是：（ ）A盐酸遇石蕊试剂就可以变成红色B酚酞可以使稀硫酸变红色
4、C用石蕊试剂可以鉴别盐酸和硫酸D用酚酞试剂可以区别稀硫酸和氢氧化钠溶液（2）桌子上有一瓶失去标签的无色溶液，请你对该溶液的酸碱性提出猜想，并用实验对你的猜想进行验证。猜想操作现象分析结论（3）为什么不同的酸溶液都能使石蕊变红，使无色的酚酞不变色呢？同样不同的碱溶液都能使石蕊变蓝，使无色的酚酞试液变红呢？（4）下列物质中，不属于酸的是（ ）A.HNO3 B.H2SO4 C.AgNO3 D.H3PO42.浓盐酸、浓硫酸的物理性质实验10-2现象记录：浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖现象原因气味课堂练习（5）：敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后，溶质的质量分数将如何变化？原因是什么，试分析？敞口放置
5、一段时间后浓硫酸浓盐酸溶质质量溶液质量溶质的质量分数3浓硫酸特性实验10-3现象记录：结论：浓硫酸有吸水性，脱水性，腐蚀性 浓硫酸是某些常见气体（如：O2、CO2等气体）的液体干燥剂实验10-4：现象：结论：稀释浓硫酸时要注意什么？注意：一定要将浓硫酸沿着容器壁（忌往量筒中倒）慢慢倒入水中并不断地用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。4探究常见酸的化学性质实验10-6对常见酸的化学性质进行规律的揭示与总结。（1） 酸与指示剂反应。（2） 酸与活泼金属反应。（3） 酸与金属氧化物反应。课堂练习（6）：1盐酸、硫酸、醋酸等同属于酸，它们具有相似的化学性质的原因是（）A.都含有氢离子 B.都含有酸根
6、离子C.都含有金属离子D.都含有氢氧根离子（7）下列用途中利用了物质的化学性质的是 （ ）A. 用稀盐酸除铁锈B.用干冰进行人工降雨C.用金刚石切割玻璃D.用活性炭吸附毒气1教师检查学生预习作业，对重要的问题作记录。2明确自学、群学内容和要求，教师巡回辅导，答疑解惑。3生生互动，对预习内容进行讨论交流。4掌握预设教学要求，达到预设教学目标。学生实验记录现象记住结论注意：1变色的是指示剂2酸溶液显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液；碱溶液显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液。学生练习学生猜想，实验注意与金属导电性进行比较，分析二者间的差异。结论：1.存在着可以自由移动的带电的离子2. 酸溶液中都有氢离子，碱
7、溶液中都有氢氧根离子。学生练习学生观察现象请学生思考，为什么？教师演示实验学生观察学生分组实验学生观察记住现象，规律，注意事项教师注意对解题规律的总结、归纳与点拨。检测反馈当堂检测：1取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是（ ）A喷石灰水 B直接喷水C直接放入CO2中 D喷水后放入CO2中 2下列图示的实验操作正确的是（ ）3写出稀硫酸分别与金属镁、铁、锌、铝反应的方程式。4写出稀盐酸除铁锈的化学方程式。1教师布置检测题，巡回查看学生答题情况，当堂批阅，统计差错及目标达成率。2 第、3题让学生自行纠正。3 教师重点讲评第2、4题，对学生不同的方法进行实物展示，交
8、流点评。课堂评价小结1 总结酸碱与指示剂反应的变色规律。2 总结常见酸的性质、用途。3 总结浓硫酸的特性及稀释方法。4 总结常见酸的几点化学性质。课后作业1稀硫酸和稀盐酸都能使石蕊试液变 ，使酚酞变 ，因为它们的溶液中都含有 。2某铅酸电池厂生产电池用的是28%的稀硫酸，将浓硫酸稀释配制成该稀硫酸时，一定将 沿器壁缓慢注入 中，并不断搅拌以防液体飞溅。3现有两只规格相同未贴标签的试剂瓶，分别装有相同体积的浓盐酸和浓硫酸。请你用三种不同的方法将它们区别开来。方法现象和结论O 反应时间/s甲 乙4某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规氢气的质量g律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：A金属甲比金属乙活泼B金属甲比金属乙的相对原子质量大C金属乙比金属甲的反应速率大 D金属乙比金属甲的化合价高5小明在一次实验中将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，观察发现下列现象：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色；铁片表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐变为浅绿色。回答下列问题：（1）写出现象的化学反应方程式_.（2）写出现象中产生气泡的化学方程式_。（3）本实验给你的启发 。教后反思7