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1、主题三金属与金属矿物（第八单元）备考高效集训、选择题1. （15长沙）金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最弱的是 （）A.铁 B.铜 C.金 D.银2. （15苏州）下列关于金属的说法正确的是（）A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O43. （15南京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）。则三种金属活
2、动性由强到弱的顺序是（A.乙、甲、丙B.乙、4. （15孝感）向一定量黄铜丙、甲（铜锌合金）C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（溶液中锌元 会质量?目)产生氢完 质量值剩余国悻 质爰上色体表熹固粉加入一定量稀破艘r溶液甲插入一根活 净的铁挫II修 稀硫酸前口稀硫酸力“ 稀琉里眄仆稀硫酸的质量良余量建质量总质量年ABCI）5. （15武汉）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。固体乙第5题图关于该实验有以下说法:若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；若步骤n中无明
3、显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；若步骤n中有气泡产生，则固体乙一定是C ；若步骤n中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO;若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和 CuOo以上说法中正确的个数是（）A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个6. （15济宁）某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（如图）。请根据图像信息判断，下列说法正确的是（）第6题图A.四种金属与酸反应的速率： AlMgFeZnB.四种金属的活动性顺序：MgAlZnFeAlMgFeZn111127 24 56 65C.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量:D. Al、Mg、Fe、Zn
4、四种金属与酸反应得到氢气的质量比:、填空与简答题7. （15莱芜）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 。（2）将纯铝和铝合金相互刻划， 纯铝上留下明显的划痕， 说明（3）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 （4）如图，向一定量 AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液 甲和固体乙。第7题图若乙中含有锌、铜、银三种固体， 则溶液甲中所含的金属离子符号为 ；此时 向固体乙中加入稀盐酸， 发生反应的化学方程式为 ，该反应类型 为 反应。若溶液甲显蓝色，是因为 (用化学反应方程式表示)，此 时固体乙中一定含
5、有的物质是 。8. (15绥化)某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：第8题图1 1)为了避免玻璃管 a在加热时可能发生爆炸，加热前应 。2 2) a管中氧化铁发生反应的化学方程式为 。3 3) B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式 B装置 (填 能”或 不能”)用来收集CO。(4)若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了 2.4 g,则加入a管中氧化铁的质量是 go三、实验与探究题9.(教材素材下册P18图片改编)如图是某同学设计的探究铁钉锈蚀条件的实验：一周 后发现：A、B中铁钉未生锈， C中铁钉已生锈。植物油经煮沸吟却的蒸馆水官无水氯
6、 国、化钙 棉花小空气B(1) A中蒸储水的上面加入一层植物油的作用是 。(2) 一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而 C中铁钉锈蚀，通过 B、C对比说明铁钉锈 蚀的条件之一是。(3)根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法： (4)铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式: o四、计算题10. (14庆阳)某同学欲测定生铁中铁的质量分数， 他称取样品11.5 g,加入足量溶质 质量分数为10%的稀硫酸充分反应 (杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应) ，产生气体的质量 与所加稀硫酸的质量关系如图所示，气体质量富,4请解答：(1)恰好完全反应时生成氢气的质量为 g；(2)该样品
7、中铁的质量分数(精确到0.1%);(3)图中m的值。【答案】备考高效集训1. C 【解析】由金属活动性顺序表可知五金的活动性顺序为：铁锡铜银金, 故金的活动性最弱。2. B【解析】AX波尔多液中含有硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成铜和硫酸亚铁，进们腐蚀铁制容器，所以不能在铁制容器中配制波尔多液BV在空气中，铝与氧气反应会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一 步被氧化，铁与氧气和水反应会生成疏松多孔的铁锈，不能阻止内部铁进 一步被锈蚀，所以铝制品的抗腐蚀性能较铁制品强CX用FeSO4溶液和Cu、Ag可以比较Fe与Cu、Fe与Ag的活动性，但无法比 较Cu和Ag的活动性DX铁锈很疏松，主要成分是F
8、e2O3 XH2O3. C4. A 【解析】由金属活动性顺序可知，锌能与稀硫酸反应而铜与稀硫酸不反应，因此向一定质量的黄铜粉末中逐滴加入稀硫酸后，固体质量减少，当锌完全反应后，固体质量就不再改变了， A正确；向黄铜粉中滴加稀硫酸，溶液不会显碱性，也就是 pH不会大于7,D错误。B、C项图解如下：F 向黄铜粉末中滴加稀魄腰f产生氢名质处后.择先与稀砥酸反应生成氢气.当锌究全史应后.氨 | t气的质贪不再增加，图的起点应越从原点开始.。 稀硫酸的质量他“ 稀硫酸的质量依原溶液为稀破版.其中不含锌元素.所以图像的起溶液中锌元 一是百点溶液中锌元素质量也当黄制将与稀碱酶接触后索质量总生成硫酸锌，此时溶
9、液中/锌元素的度量增加.直至/辟完全反应，锌元素的质/就不再增加/.。 稀砥酸的质量用疗 稀硫酸的质量总c5. A【解析】溶液甲呈浅绿色，说明甲中含有FeSO4,但不能说明原黑色固体粉末中一定有Fe,因为FeO也能与稀硫酸反应生成 FeSO，错误；向溶液甲中加入铁丝，无明显现象，说明溶液甲中既无硫酸铜、也无稀硫酸，假如原黑色固体中 4种都有，加入的稀硫酸质量又比较少，原固体中的CuO没有消耗完，则所发生的反应为：CuO+HzSO4= CuSO4 + H2O、Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,固体乙中含有 C、未消耗完的 CuO、未反应的 FeO、 反应生成的Cu、反应剩余的Fe,共五种物质
10、，错误；向溶液甲中加入铁丝，有气泡产生，说明溶液甲中含有稀硫酸，固体乙中除了C,还可能含有 Cu,错误；向溶液甲中加入铁丝，有红色固体析出，说明溶液甲中含有CuSO4,且最初所加稀硫酸质量比较少，乙中可能含有未反应完的 CuO,错误；固体乙呈红色，说明固体乙中含有金属 Cu,该物质的出现， 能够说明所发生的反应中一定有：CuO + H2SO4= CuSO4+H2。、Fe+ CuSO4= FeSO4 +Cu,从而说明原黑色固体中一定含有CuO、Fe,正确；故选 A。6. C 【解析】图示为金属与酸反应时生成氢气与加入金属质量（酸足量）的关系图，若横坐标表示反应时间，则可以比较四种金属与酸反应的选
11、率，题给图示的横坐标为金属质量，故不能判断四种金属与酸反应的速率，同时也不能比较四种金属的活动性顺序，A、B错误；由图可知生成 0.1 g H2需要Al、Mg、Fe、Zn的质量分别为 0.9 g、1.2 g、2.8 g、3.25 g,所以等质量的四种金属与足量酸反应制得氢气的质量：AlMgFe Zn, C正确；由图像信息可知，该实验在探究过程用四种金属与酸反应制得的氢气质量相等；D错误。7. （1）导电性 （2）铝合金的硬度比纯铝的大 （或纯铝的硬度比铝合金小）（3）隔绝氧气（或隔绝空气、水）（4）Zn2+ Zn + 2HCl= ZnCl 2+H2 T 置换 Cu +2AgNO 3= Cu（N
12、O3+2Ag （若写锌与硝酸银的反应不减分）Ag （或银）高温8. （1）先通一会儿 CO（2） 3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2 （3） COz + 2NaOH=Na2CO3+H2O 能 （4） 89. （1）隔绝氧气（2）与水接触（3）把铁放在干燥的环境中（或刷漆）（4） Fe2O3+6HCl= 2FeCl 3+3H2O10. （1） 0.4（2）解：设样品中铁的质量为 x,参加反应的硫酸的质量为yFe+ H2SO4= FeSO4+ H2 T 56982Xy0.4 g56_ x 98_ y 2 = 0.4 g 2 = 0.4 g解得 x= 11.2 g y= 19.6 g所以样品中铁的质量分数为 号2g X 100% = 97.4%11.5 g(3) m = 196-g= 196 g10%答：（2）样品中铁的质量分数为97.4%。（3）图中m为196。