初中化学九年级下册同步练习及答案第9单元课题2溶解度.docx

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1、课题2溶解度5分钟训练1 .以下因素不可能阻碍固体物质溶解性的是（）A.溶剂的量B.温度C.溶质的性质D.溶剂的性质解析：阻碍固体物质溶解性的因素是：溶质、溶剂的性质、温度，而溶剂的量可不能产生阻 碍。答案：A2 .饱和溶液是指（）A.浓度较大的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能再溶解其他溶质的溶液D.必然温度下,必然量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液解析：饱和溶液是指必然温度下,必然量的某种溶剂中，对某种溶质不能继续溶解的溶液。但 能够继续溶解其他溶质，只是对某一特定溶质不能继续溶解。答案：D3 . 40 时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40 ,那么蒸发前后

2、 维持不变的是（）溶液的质量溶液中溶质在溶液中的质量分数溶剂的质量溶质的质量硝 酸钾的溶解度A.B.C.D.解析：温度不变，物质的溶解度不变。尽管析出溶质，但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不 变。答案：C4 .以下说法是不是正确？正确的，在（）中打“，错误的，在（）中打“X”。（1）100 g水溶解了 30 g某物质，那么该物质的溶解度为30 g（）（2）任何物质的溶解度随温度升高都增大（）（3）饱和溶液必然是浓溶液，不饱和溶液必然是稀溶液（） （4）饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数必然减小（）温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些()解析：(1

3、)没有说明温度，也没有说明溶液是不是饱和，因此错误。大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如 Ca(0H)2o(3)判定是饱和溶液，仍是不饱和溶液要看在某一温度和必然量溶剂中可否再溶解溶质，而 浓、稀溶液是指必然量的溶液中含溶质的数量的多少，因此没有必然的联系。(4)饱和溶液析出晶体后，仍是饱和溶液，溶质的质量分数不变。(5)温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所 含溶质较少。答案：(1) X (2) X (3) X (4) X (5) J10分钟训练1 .假设要从饱和的氯化钠溶液中取得较多的晶体，以下方式中，你以为最合理的

4、是()A.升高溶液的温度B.蒸发溶剂C.降低溶液的温度D.从溶液中倒掉一部份水解析：氯化钠的溶解度受温度转变阻碍大，应用蒸发溶剂的方式能取得较多的晶体。答案：B2 .室温下，向必然质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部份固体 未溶解，加入10 g水后，固体全数溶解。以下判定正确的选项是()A.加水后必然是不饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后必然是饱和溶液D.加水前必然是饱和溶液解析:加水前,该溶液必然是饱和溶液,因为有固体剩余;加水后固体全数溶解,有可能是饱和 溶二夜了，也有可能是不饱和溶液。答案：D3 .某温度下，A物质的溶解度为S克，那么它的饱和溶液的溶质在整

5、个溶液中的质量分数是 ()A.大于S%B.小于S%C.等于S%D.无法判定 解析：依照溶解度的概念，可知饱和溶液的质量分数等于S/(100+S),应该比S %小。答案：B时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量占整个溶液质量的40%）,另一瓶 为溶质的质量占整个溶液质量的10席的溶液，以下实验操作中，无法区分这两种溶液的是 （）A.略降低温度B.加少量的硝酸钾晶体C.加必然量的水D.蒸发少量水后，温度恢复至t 解析：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液略降低温度有硝酸钾晶体析出，不饱和 溶液那么没有：饱和溶液中加硝酸钾晶体不溶解，而不饱和溶液中硝酸钾晶体会溶解：蒸发 少量水后饱和溶

6、液有部份晶体析出，而不饱和溶液那么没有。可见，A、B、D方式能够区分 这两种溶液，C方式那么无法区分。答案：C5 .在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可观 看到试管里的溶液变浑浊。以下说法正确的选项是（）A.该溶液中的溶质可能是硝酸钾B.该溶液中的溶质可能是氢氧化钙C.放入热水前的无色透明溶液必然是饱和溶液 D.变浑浊后的溶液必然是浓溶液 解析:氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小,升高温度氢氧化钙会结晶析出而使溶液变浑浊, 但由于其溶解度较小，故不是浓溶液。答案：B6 .闻名中外的青岛啤酒内溶有必然量的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发觉啤酒会自动喷 出来。

7、喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。以下关于 气体溶解度的说法正确的选项是（）A.压强减小，气体溶解度增大B.压强减小，气体溶解度减小C.温度降低，气体溶解度减小D.气体溶解度与温度无关解析：打开瓶塞，瓶内压强减小，气体会喷出来，说明溶解度减小；人体内温度更高，喝啤 酒后会打嗝，实质上是气体逸出，说明溶解度减小。答案：B7 .经测定KN0,在不同温度时的溶解度数据如下表：温度七20406080100溶解度/g110169246（1）30 C时，在盛有100 g水的烧杯中，加入65 g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌.以下说法 中，不正确的选项是（）A.所得溶液是不饱和溶液

8、B.硝酸钾晶体不能全数溶解C.所得溶液是饱和溶液D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质（2）在上述所得溶液中加水，或加硝酸钾晶体，或降低温度，或升高温度等四种情形下（其他条件不变），其溶质的质量分数转变趋势不正确的图象是（）（注：溶液的质量分数是指溶液中的溶质质量占整个溶液总质量的百分比）质量分数质量分数质量分数质量分数0 加水坦 加KNO3量降低温度 升高温度ABCD解析：（1）从表中可知，30 时，100 g水中加入65 g KN0,晶体，不能全数溶解，A选项 是错误的。（2）硝酸钾在降低温度条件下，其溶解度降低，质量分数减小。注意A、D选项中, 加水或升温时，原先未溶解的KNOs继续溶解。答

9、案：八CD8.对某不饱和溶液采取以下方法，有关的量将如何转变？用“增大”“不变”或“减小”填 表:个二一措施有关靠、取出部分溶液后蒸发溶剂加入溶质加入溶剂降温，有晶体析出溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数解析：此题的解题依据是：溶液的组成成份，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化和溶质质量 分数的计算公式。答案：施有关量取出部 分溶 液后蒸发 溶剂加入 溶质加入 溶剂降温有 溶质晶 体析出溶质质量减小不变增大不变减小溶剂质量减小减小不变增大不变溶液质量减小减小增大增大减小溶质的质量分数不变增大增大减小减小30分钟训练1.在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入必然量的饱和食盐水，过一段时刻后将里而的

10、食 盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。那么食盐水的质量会（）A.不变，因为倒出的食盐水仍是饱和的B.增加，倒出的食盐水仍是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加C.增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部份D.减少，因为有一部份食盐变成晶体析出解析：依照生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，使饱和食盐水变得不饱和了， 因此还能够继续溶解食盐。答案：C2 . 2020年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。以下说法正确的选项是 （）A.海水是纯净物B.海水中的溶质只有氯化钠一种C.海水是饱和溶液.D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂取得晶体解析：海水中的溶质有多种，

11、但氯化钠的含量较多，而氯化钠的溶解度受温度阻碍转变不大, 应采纳蒸发溶剂的方式取得晶体。答案：D3 .以下对“20 C时，硝酸钾溶解度为31. 6 g”的,说明正确的选项是（）A. 20 时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里B. 20 时，100 g溶液中含31. 6 g硝酸钾C. 31. 6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态D. 20 时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态解析：依照溶解度的概念包括以下四个内容：温度必然：溶剂必然(100 g);饱和状 态：单位：克。D选项符合溶解度的概念。答案：D4.2Q时，将不同质量的氯化钠固体别离放入100 g水中，充

12、分溶解后过滤，所得溶液质 量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。其中所得溶液必然属于饱和溶液的是()ABCD加入食盐质量/g10203040所得溶液质量/g110120130136解析：依照溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，D组不相等，说明还有未溶解的氯化钠, 因此必然属于饱和溶液。答案：D5.某温度下，在100 g水中加入m g CuSOi或加入n g CuSO： - 5H=0都可使溶液恰好达到饱 和，那么m与n的关系符合()=160n/250=1 600n/(2 500+9n)=1 600n/(2 500+16n)=1 600n/ (2 500+25n)解析：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶

13、液，在相同温度下溶质的质量分数相等，因此有： m-r (100-hn) = (160n4-250) 4- (100+n) A=C30： 100： 130 (4)饱和(5)不变(6)降温结晶蒸发溶剂结 晶C时，别离向盛有10 g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解, 可观看到如下图的现象。余体剩固*A(l)t 时，(填“A”或B”)试管中的溶液必然是饱和溶液。(2)图中可表示甲物质的溶解度曲线的是(填a”或b” ),要使A试管中剩余的固体继续溶解可采纳 或 的方式。解析：(D依照饱和溶液与不饱和溶液的概念可判定A试管中的溶液必然是饱和溶液。从曲线图上可看出在t 时b的溶解度

14、比a小，表示甲的是b：从曲线图上还可知b的 溶解度随温度升高而增大，故溶质甲继续溶解，可采纳升高温度或加水的方式。答案：(1)A (2)b加水升高温度8.已知209时心往的溶解度为31.6 g,溶解度曲线如右图所示。020 40 60 80 温度溶解度/g(1)20 时，将25 g KN0,放入到100 g水里，搅拌，取得不饱和溶液。那么该溶液中溶质 的质量分数为.(2)欲使其变成饱和溶液可采取的方式有：或 或。(3)20 时，将35 g KN0,放入到100 g水里，搅拌，取得的溶液是(填“饱和”或“不饱和”),该溶液中溶质的质量分数是o解析：(1)依据溶质质量分数公式计算。(2)不饱和溶液

15、要变成饱和溶液，一样可采纳：加溶质：蒸发溶剂；降低温度的方式。(3)从溶解度曲线可知，20 c时35 g KNO,放入到100 g水中KNO,不能全数溶解，取得饱和 溶液，再用20时心的溶解度31.6 g计算：31.6 g/(100+ gX100%=24%o答案：(1)20% (2)降低温度 蒸发溶剂 增加硝酸钾晶体(3)饱和24%9 .如下图，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水 中。(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情形下，小球在液面沉浮有何 转变？ ，并简述理由：-假设要在不用外力的情形下使小球略上浮，你预备采取的具体方式是解析：饱

16、和食盐水中再加入氯化钠晶体后，晶体不溶解，因此烧杯内溶液的密度不变，小球 在液面上的沉浮情形不变。要想使小球上浮，就要设法使其溶液的密度增大。答案：(1)沉浮情形不变因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中，在温度不变的情形下, 可不能继续溶解，溶液的密度不变，小球排开液体的体枳也不变(2)升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固体物质，如硝酸钾, 使溶液的密度增大等)10 .禽流感期间，某养殖户需配制2 000 g 2灿即指溶质氢氧化钠的质量占整个溶液中质量 的百分比为2用)氢氧化钠溶液以给禽舍用具进行杀菌消毒。试计算完成：(1)配制时需称取氢氧化钠固体 g，水 mL(水的

17、密度取1 g - cm)。(2)用质量为23.1名的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表 当选出所需的硅码(打“ J”表示选用)，并在图当选出能正确表示游码位置的选项(填序 号)o法码大小/g100502020105打“ J ”表示选用ABC解析：（1）依照公式“溶质质量=溶液质量X质量分数”和“溶剂质量=溶液质量-溶质质量”进行计算：（2）依照托盘天平利用的注意事项试探。答案：（1）40 1 960 （2）C法码大小/g100502020105打“ J ”表示选用VV11 .海洋是庞大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与以下探讨活动并完成有关问题：（1）我市

18、某盐场测得：海水含NaCl约为;（即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百 分比为先,下同）在海边打深井：井水中含NaCl约为8%晒盐最好选择（填 序号）作原料，理由是。（2）关于晒盐原理的说法正确的选项是。A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来B.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出食盐C.降低温度使筑化钠析出D.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小（3）晒盐后取得的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCL）、硫酸镁（MgS0s）和氯化钾（KC1）等物 质。参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采纳以下方式：将卤水加热到60 C以上蒸发水分后，会慢慢析出（填名称）晶体，其理由是将中的晶体过滤

19、后，取得滤液，把滤液降温至30C以下，又析出氯化钾晶体，然后用 少量的（填“热水”或“冷水”）洗涤这两种晶体的混合物，就能够够取得较纯 的氯化钾晶体。解析：氯化钠的溶解度受温度阻碍转变不大，应采纳蒸发水分离出晶体。依照曲线图对照几 种物质溶解度曲线的不同点后再进行判定。答案：(1)XaCl的质量分数大，经上层过滤后污染小(2)B(3)硫酸镁温度高于60 C后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小冷水、B两种固体物质的溶解度曲线如下图。请完成以下问题：溶解度goti_:.tl t2温度/(l)t, 时，A物质的溶解度为 go(2)匕时，A、B两种物质的溶解度(填“相同”或“不同”)。(3)我国有些地域有

20、一种说法：“冬季捞碱，夏天晒盐。”那个地址的碱是指Na：COs,盐是 指NaCl。那么，图中(填“A”或B)的溶解度曲线与Na：C0,的溶解度曲线 相似。人们用上述方式从盐湖中捞得的NaCO,会含有少量的NaCL某研究性学习小组称取含 NaCl的Na(L固体12.5 g,将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完 全放出，共搜集到4.4 g CO,气体，那么原固体中NaKOs的质量分数为%o 解析：(1)从曲线上能够查出：(2)两条曲线的交点是指在对应的温度下A、B两种物质的溶 解度相等：(3)Na：C0,的溶解度受温度阻碍较大,而NaCl较小；(4)由化学方程式计算出Na:C03 的质量，再计算Na：C0：的质量分数。答案：(l)a (2)相同(3)A (4)13.溶液在生产和科研中具有普遍的用途。在农业上，为了选种子，需要配制15%的盐溶液。 现有30 kg食盐固体，可配制食盐溶液 kg。配制食盐溶液的一样步骤为、-，溶解“解析：依照质量分数公式计算出溶液的质量二30 kg： 15%=200 kg。配制溶液的步骤一样为: 计算；称量固体和量取液体：溶解。答案：200计算称量固体和量取液体