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1、2016 一模-实际应用定量分析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64西城R实际应用定量分析138. （4分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和1825%稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式：H2SO4 + ZnOZnSO4 + H2O。=（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是 。（2） 100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸。加入水的质量是 g（3）取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌
2、矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）东城R实际应用定量分析138. （4分）某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2）,为防止其污染空气，工厂用氢氧化钠溶液吸收氯气并得到消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）,此反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O。若溶液中含有8kg的氢氧化钠。计算：（1）理论上可吸收氯气的质量；（2）可得到次氯酸钠的质量。海淀R实际应用定量分析138. （4分）工业上用电解饱和 NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下:2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H2 T +Cl2 f（1） NaO
3、H钠、氧、氢元素的质量比为 。（2）已知20c时，NaCl的溶解度为36 g ,其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。（3） 20c时，取136 g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了 32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少?朝阳【实际应用定量分析】38. （4分）右图是某胃药的标签。 取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50g水充分溶解，再加入11.5g稀盐酸,胃舒乐主要成分；碳照钠主 治；胃酸过多粒：0.5g恰好完全反应。得到 NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）请计算：（1）完全反应后生成气体的质量。（2）该药
4、品中碳酸氢钠的质量分数。（3）完全反应后烧杯中溶液的质量。通州【实际应用定量分析】38. （4分）资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO会污染空气；资料二：测量 SO含量的反应原理为 SO+ 2H.O+ I2=H2SO+2HI; 资料三：加入生石灰的原煤燃烧时可减少 SO排放，反应原理为2CaO+ 2SO+ O 2CaSQ请回答：（1）原煤燃烧产生的 SQ在雨、雪降落过程中形成 ,它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1m3,缓缓通过含碘（I2）1.27mg的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO的含量为 mg/m3 （假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；（3）
5、若该工业废气中含有128gSO,要除去这些SO,理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%勺生石灰多少克？（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）顺义【实际应用定量分析】3000t,消耗氢氧化钙35. （4分）硫酸厂的污水中含有硫酸，一般用氢氧化钙做无害化处理。某硫酸厂日处理污水3.7t （废水中的其他成分不反应），硫酸厂日处理硫酸多少吨？废水中硫酸的质量分数是多少？密云【实验应用定量分析】37. （4分）侯德榜是我国化学工业的奠基人，纯碱工业的创始人。他发明的“侯氏制碱法”，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。侯氏制碱法的主要反应为:NH3 +
6、CO 2 + H 2。+ NaCl = NaHCO 3 + NH 4Cl ,他利用生成物中的 NaHCO解度较小，一经生成便会大量析出，能够很容易的分离出NaHCO 。化学小组同学模拟“侯氏制碱法”完成以下实验：10c时，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量 NH共3.4g,再通入一定量CO至恰好完全反应。请计算：(不考虑溶解在溶液中的NH和CO的质量)。(1) NH 4CI可作为氮肥使用，其中氮元素的质量分数(只写出计算过程)。(2)以上反应中消耗CO的质量是多少？(3)反应后称量溶液中析出 NaHC端体的质量为14.4g ,则剩余溶液的质量是多少？延庆【实际应用定量分析】38. (4分)合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是FeQ FezQ。(1)当FeQ Fe2c3中铁元素的质量比为 1 ： 2时，该催化剂的催化活性最强，此时FeQFezQ的质量比为。Fe2O3的质量是多少?(2)以FezQ为原料制备上述催化剂， 可向其中加入适量炭粉， 发生如下反应：2Fe 2Q + c 4FeO + CO2 现用480g Fe 2O3粉末制活性最强的该催化剂，则制得的催化剂中