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1、新建二中2011-2012学年度上学期期中考试试卷高 三 化 学考试范围：必修1第14章时 量：100分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 N: 14 S: 32 Cl：35.5 Zn: 65 Cu: 64 Fe：56第I卷 （选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是（ ）A泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，故不会导致生态灾难B减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念C在
2、食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”2现有C、CO、CO2、Na2CO3四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种归为一类的是（ ）A是否具有还原性 B是否为氧化物C碳元素的化合价是否相同 D是否为电解质3NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）A7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NAB标准状况下，2.24 L SO3的分子数为0.1 NAC9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NAD1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2
3、 NA 4北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为（ ）ACaOMgOSiO2H2O B2CaO5MgO8SiO2H2OC2CaOMgOSiO22H2O D5CaO2MgO8SiO2H2O5用36.5的浓盐酸(密度1.2 gcm3)配1 molL1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（ ）100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒A B C D6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(（ ）A.
4、漂白粉溶液在空气中失效：B.溶液中加入过量的浓氨水： Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O C.等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2OD向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H20 Fe(OH)3+3H+7将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（ ）A该溶液的物质的量浓度： B所得气体体积一定为44.8a L C该溶液的质量分数： D向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀8如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验。
5、对实验现象的描述错误的是（ ）（气体在同温同压下测定）甲 乙选项甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象A20mLH2S10mLSO2生成黄色固体，活塞自动向内压缩B1g薄 Cu片10mL12mol/L浓硝酸生成红棕色气体、溶液呈绿色，活塞自动外移，Cu有剩余C30mLNO210mL水（液态）剩有无色气体，活塞自动向内压缩D10mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，最终沉淀转变为红褐色9将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易于记忆理解的效果。用数轴表示的下列知识正确的是（ ）10.下列事实可以用同一原理解释的是( )A. SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 B. NH4HCO3晶体
6、、固体碘受热均能变成气体C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物 D. ClO-与S2-、H+均不能在溶液中大量共存11关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是（ ）ANaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同12下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是( )A向稀硝酸中加入铁粉B向Na2CO3溶液中滴加少量的稀
7、盐酸C向NaOH溶液中通入CO2气体 D向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液13某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+14. 将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（ ）选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A滴有KSCN的FeC12溶液变红C12具有还原性 B KI-淀粉溶液变蓝色C12具有氧化性 C紫色石蕊溶液先变红后褪色C12具有漂白性 D滴有酚酞的NaOH溶液褪
8、色C12具有酸性15实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C.常温时用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO416某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%(质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。
9、取m g样品溶于40 mL 2 molL-1的盐酸后，并用 2 molL-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为( ） A4.68 g B5.58 g C2.34 g D无法计算第卷 ( 非选择题 共52分)17实验来源于生活且服务于生活，请回答些列问题：（1）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（ ）（2）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）（注：不考虑导管被堵塞）ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DH
10、Cl(AgNO3溶液)/白色喷泉（3）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有 小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( ) A用二氧化锰(粉末)与浓盐酸制氯气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用碳酸钠固体与盐酸制二氧化碳D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳（4）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）物质试剂分离方法硝酸钾（氯化钠）蒸馏水重结晶二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气乙醇（水）生石灰蒸馏SiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤 A B
11、 C只有 D18A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。D的电子式是 。反应的离子方程式是 。氯碱工业制备A的化学方程式是 ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应的离子方程式是 。B可作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。19用电
12、弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯。（1）完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _ （2）反应的氧化剂是 ，被还原的元素名称是 ； （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 （4）上述反应中若产生2.24L（标准状况下）CO2气体，则转移的电子数是 。20工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢
13、)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （填序号）。A. KSCN溶液和氯水 B. 铁粉和KSCN溶液 C. 浓氨水 D. 酸性KMnO4溶液乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 【探究二】分析上述实验中SO
14、2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。a. A之前 b. A-B间 c. B-C间 d. C-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 21硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液
15、，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。m(沉淀)/g0 3.0 15.0 16.5 18.5 VNaOH/ml回答下列问题：（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式： （2）参加反应硝酸根离子物质的量为 mol（3）参加反应的铝与镁的质量之比为 （4）混合液中硫酸的物质的量的浓度为 mol/L 高三期中考试化学答案题号12345678910111213141516答案ADCBBCBBCCDDABDA17、（共8分，每小题2分）（1）D （2）A (3) B (4)B18（共14分，每空2分）（1） HCO3OHH2OCO32 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 3Cl2 + 6O
16、H+ I6Cl+ IO3 + 3H2O（2） Cl2 2Fe2+2Cl2Fe3+ Fe33H2OFe(OH)33H+酸性条件抑制了Fe3的水解，不能生成Fe(OH)3胶体19. （共8分，每小题2分）（1）5、4、6、5、4、2、6H2O(2)KMnO4 锰 (每空1分)（3）A （4）0.4NA 或2.408102320、(共14分，每空2分）（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）（2）D 80%（3）检验SO2是否除尽 （4）C+2H2SO4CO2+2SO2+2 H2O（5）c （6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝21、（共8分，每小题2分）（1）8Al+30H+3NO3-=8Al3+3NH4+9H2O（2）0.006mol （3）3:4 （4）0.36mol/L7用心 爱心 专心