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1、北京市朝阳区高三化学一模试题5.燃放烟花爆竹是中国的一种传统。据报道，2009年的元宵节当晚，北京因过度燃放出现了少有的严重污染的天气。下列有关烟花爆竹说法正确合理的是A.绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物B.燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质C.燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化D.为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物6 .某无色溶液中只可能含有 Na+、Ba2 +、Cl 一、Br 一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列 实验，实验操作和现象如下表：步骤操 作现 象(1)取少量溶液滴加几滴石蕊
2、试液溶液艾盅(2)另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色，下层呈橙红色(3)取（2）上层溶液，加入过量 Ba（NO3）2溶液和稀HNO3,过滤有白色沉淀产生(4)向（3）的滤液中加入过量 AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A.可能含有Cl 一、 SO32一、SO42B.肯定没有Ba2 +、Cl 一、Br 一C,不能确定 Na+、 SO3、SO42一D,肯定有含Na+、 Br SO327 .用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是8.下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极，烧杯中液体体积均为 100 mL,放置一段时间 后，有
3、关叙述不正确的是（不考虑溶液体积变化）惚和 m 薛海13比H-sOiWa甲乙革A . a2电极上有亮红色固体8 . ai、a3电极上产生的物质，物质的量比是1:2C.丙中的SO42-向a6电极移动D.当装置电路中有 6.02 1021个电子通过时，乙中溶液的pH是139 .下列说法中正确的是A ,向饱和Na2CO3溶液中通入过量的 CO2,溶液中无明显现象B .将8 g SO3放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 %C.已知 H+(aq) + OH -(aq) = H 2O。)； H = -57.3 kJ/mol。将 4 g 氢氧化钠固体放入 100 mL1 mol/L的稀盐酸中，放出了
4、 5.73 kJ的热量D.向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO,2溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱XYZ10. X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示：有关这三种元素说法一定正确的是A .原子半径：ZYXB. Z原子最外层为8电子稳定结构C.若Z的最高价氧化物的水化物显强酸性，则 X的单质是双原子分子D.若X、Y、Z均有氢化物，则 Y的氢化物沸点可能最高11 .常温下，向盛有1L 0.1 mol/L NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况正确的是12 .下
5、列叙述正确的是A.分别中和等体积、等 pH的盐酸和醋酸，消耗的 NaOH物质的量相同B,常温下，等物质的量浓度的(NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCOj)小C. NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32-) + c (OH-) = c (H+) + CG2CO3)D.等物质的量浓度、等体积的 NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是： c(Na + )c(HX) c(X )c(OH )c(H+)25. (15分) 已知，两种醛在碱性条件下有如下反应:OH Ri稀碱 . I 1RCHW印+ RCH印稀嫩,RCHeCH CH CHO -6 _口，的出心其、(一R、一R
6、工习为应生)有机物D可由A、B制取:稀碱 侬蹄酸nB-l _ _其中:有机物D是具有浓郁茉莉香型的芳香族化合物香料，分子式为Ci4H18。经核磁共振氢谱(PMR)测定分析A中含有苯环、D中含有一个甲基。B是同分异构体。在一定条件下 A可以和过量氢气进行加成反应，反应后的产物与 请回答：(1) A的分子式是。(2) 反应的化学方程式是 ;反应类型是。(3) C分子中官能团的结构简式是 。(4) C、D分别可以进行下列转化：银氨溶汽酸化，水浴加热中水浴加热一定条件十其中，丙是由一个甲分子形成的环状化合物，丁是一种高分子化合物。丙的结构简式是;乙一丁反应的化学方程式是 。(5)-CH2CH2COOH
7、是C的一类同分异构体(一R为煌基)，其中只是一R含有两个甲基，其余部分均相同的同分异构体共有 种。26. (15分)已知反应 、 是化工生产中的两个重要反应:电龈甲溶液 A A + B + C乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到 D和E其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答:(1) A的电子式是 0(2)将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是 。(3) 1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是(4)工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是 (5)将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：心BaCl2溶海该过程中的化学方程式是 。上述实验
8、装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。(6) 一定条件下，将12 g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子,该反应的离子方程式是 。27. (15分)有关元素 A、B、C、D的信息如下:元素后关信息A最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐B地兄中含重最局的兀乐， A与B引步成一种质里比为 7 . 12的化合物(丙)C单质曾用于焊接钢轨D单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色请回答下列问题：(1)用C单质来焊接钢轨的化学方程式是 。(2)有关C与D元素，下列说法正确的是 (填序号)。C或D的高价盐均可用做净水剂用C或D单
9、质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应C的合金可用来做车船材料和门窗等(3) B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是 。(4)现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了 3.9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是 mL。(5)已知：2AB 2(g)彳 A2B4(g); HV0。在恒温恒容条件下，将一定量AB 2和A2B4的混合气体通入容积为 2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度 c随时间t的变化关系如下图所示。05 10 15
10、20 25 30 35 40a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。25 min时，增加了 (填物质的化学式) mol。a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中， 气体颜色由深到浅的顺序是 （填 字母）。28. （15分）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种 氧化物。（1） 若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是 （填字母）。按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表。仪器试管药品碱式碳酸铜还需使用的玻璃仪器是 。（2）待（1）加热分解完全的试管冷却后，加入盐酸充分反应，CuO部分溶解，过滤：所得滤液中各种离子
11、的物质的量浓度由大到小的顺序是 。将滤渣洗涤干燥， 置于酒精蒸汽中并加热， 黑色粉状固体逐渐变成红色固体，同时产生一种在常温下有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式是O（3）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，也能得到（2）所得的红色固体，该反应的化学方程式是。（4）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）等。现有w g黄铜样品，放入足量的稀盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是 （用含w、 V的代数式表示）。化学答案56789101112ADBCDDBC(1) C7H6。,一,OH一O.e.chthq -Q-ch消去反应(3 ) -
12、OH CHO (各 1 分)/(CH3(CH2)3CH3y-CH-C-COOH 一定条件，一CH式 CH册 CHm(5) 426.(15 分)(1) :ci?ci: CI2+ 2OH-= Cl-+ CIO-+ H2O(3) H2 (g) + Cl 2(g) = 2HCI (g) ; H = -184.6kJ/moI(4)热还原法(5) Cl2 + SO2 + BaCI2 +2H2O = BaSO4 J + 4 HCI、r一jNnGH溶灌(6) FeS2 + 14H+ + 15NO3- = Fe3+ + 2SO42- + 15 NO2（2分）CHXCH/mCHs=C - CHO + HjO（2
13、分）（1分）（3分）oO CH3（CHa）3CH3-FCH-C %（2分）COQH（3分）（1分）（2分）（2分）（1分）（3分）（3分，答案合理给分）T+ 7H2。（3 分）25. (15 分)27. （15 分）高温 Fe2O3 +2Al = Al 2O3 + 2 Fe（ 2 分）（2分） N 2O3+ 2OH - + 2 H 2O2 = 2 NO 3- + 3H 2O（ 2 分）（4） 150 或 350（2 分）b,d（2分） NO2；（1 分） 0.8 （2 分） cdba（2 分）28.（15 分）（1） e a b c d（2 分）（2）仪器试管干燥管洗气瓶药品碱式碳酸铜无水硫酸铜澄清石灰水（4分）酒精灯（1分）（3） c（Cl-）c（Cu2+）c（H+）c（OH ）（1分）（4） CuO+CH 3CH2OH, CH3CHO + Cu +H 2O（2分）Cu2（OH） 2CO3+ C2Cu+2CO2 T + HO T（答案合理给分）（2分）22400W 65V（3分）64V