河南省郑州市高二化学开学考试卷(含解析)(13).docx

《河南省郑州市高二化学开学考试卷(含解析)(13).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省郑州市高二化学开学考试卷(含解析)(13).docx（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、河南省郑州市第十九中学分校 20162017学年度高二开学考化学试题(解析版)1 .在标准状况下，占体积最大的是A、98 g H 2SQ B 、6.02 X 1023N2 个分子 C、44.8 L HCl D 、6 g H 2 【答案】D 【解析】略2 .下列实验操作中，正确的是()A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B.用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子C.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D.向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象【答案】A【解析】试题分析：A、胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体；B、胶体可透过滤

2、纸但不能透过半透膜不能用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子；C、实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，出现聚沉现象，不会出现丁达尔现象。 考点：胶体的性质3 .钻制是非常广泛的放射源，在医疗上常肺癌和肿瘤放射治疗。有关区 的说法中正确的是A.质量数为27 B .质子数为60 c .中子数为33 D .核电荷数为33【答案】C【解析】试题分析： 区 符号左上角60是质量数，左下角 27是质子数，质子数等于核电荷数等于27,中子数=质量数-质子数=60-27=33 ,选C考点：考查原子结构。4.下列关于各实验装置的叙述中，正确的是(

3、)A.装置可用于蒸干氯化铝溶液制A1C13B.装置盐桥中的 K+自右向左移动C.装置可用于收集 NH或HCl气体，并防止倒吸D.装置可用于分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【解析】试题分析：A、氯化铝水解生成氢氧化铝，加热时应防止氯化铝水解，否则不能得到氯化 铝，故A错误；B、锌比铜活泼，为原电池负极，铜为正极，原电池工作时，阳离子向正极 移动，故B错误；G HCl不能用碱石灰干燥，故 C错误；D、四氯化碳不溶于水，且密度 比水大，可用于分液的方法分离，四氯化碳在下层，故 D正确；故选D。【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类的

4、水解、原电池、气 体额干燥以及分液等，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理 性、操作性分析。5.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图.下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是()A.该电池工作时电能转化为化学能B.该电池中电极 a是正极C.外电路中电子由电极 a通过导线流向电极 bD.该电池的总反应：H2+Q=HO【答案】C【解析】试题分析：A、该装置是燃料电池，是把化学能转化成电能的装置，故错误；B、燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气或空气的一极为正极，故错误；C根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，故正确；D总反应式应是 2H2+Q=2H

5、2O,故错误。考点：考查原电池的定义、原电池的工作原理等知识。6 .从1 L1 mol /LNaOH液中取出100 mL,下列关于这100 mL溶液的叙述中错误的是A 含 NaOH 0.1 molB、浓度为 1 mol /LC 含 NaOH 4gD、浓度为 0.1 mol /L【答案】D【解析】A、正确，含 NaOH 1 mol/LX0.1L= 0.1 mol ; B、正确，溶液的均一性；C、正确,含 NaOH 0.1 mol x 40g/mol=4g ;D 、不正确。选 Do7 .将100ml 1mol/L 的NaHCO液等分为两份，其中一份加入少许纯醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体

6、，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小【答案】B【解析】试题分析：碳酸氢钠和醋酸反应生成CO和醋酸钠，所以溶液中CO*的浓度降低。碳酸氢钠和氢氧化钢反应生成碳酸钢和碳酸钠，溶液中CG2的浓度增大，答案选 Bo考点：考查碳酸氢钠和酸以及碱反应的有关判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，主要是考 查学生对碳酸氢钠和酸以及碱反应的熟悉了解程度，有利于巩固学生的基础知识，提高学 生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有利于培养学生的逻辑推理能力。8 .天然存在的金属舫（Fr）极微量。它的2

7、1种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中 最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是： A.在空气中燃烧日生成氧化物Fr2O8 .在碱金属元素中具有最大的原子半径C.氧化物对应的水化物是极强的碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点低【答案】A【解析】试题分析：A、Fr位于元素周期表中第七周期IA族，金属性大于 Fr,所以Fr在空气中燃烧时生成复杂氧化物，错误；日Fr位于元素周期表中第七周期IA族，在碱金属元素中具有最大的原子半径，正确；C Fr的金属性非常强，所以氧化物对应的水化物是极强的碱，正确；D碱金属单质的熔点随着原子序数的递增而降低，所以 Fr单质的熔点比金属 钠的熔点低

8、，正确。考点：本题考查元素周期律与元素周期表、碱金属性质的递变性。9 .下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷 （CHO和一氧化碳所含的原子数一定相等C.同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D.同温同压下，1L 一氧化碳气体一定比 1L氧气的质量小【答案】D【解析】A错，同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数不一定相等；B错，任何条件下，等物质的量的甲烷（CH）和一氧化碳所含的分子数一定相等；C错，同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量一定相等；D正确；10.下列

9、说法正确的是（）A.原子最外层电子数为 2的元素一定处于周期表nA 族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为 2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同【答案】B【解析】试题分析：A、最外层有2个电子不一定在第二主族，例如氨元素，错误；B、X的化合价可能为+2, Y的化合价为-1 ,则可能是氟化皱或氟化镁，或氯化皱或氯化镁，可以是二氧 化碳或二氧化硫，二氧化氮等，原子序数的差可能是3、5、2、1、8等，正确；C氟化氢分子之间有氢键，沸点比氯化氢的高，错误；D、同主族元素的氧化物的晶体类型不一定相同，例如第一主族，水为分子晶体，

10、而氧化钠等为离子晶体。考点：元素在周期表中的位置，元素周期律，氢键，晶体类型力即11.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO+NHCl= NaCl+N2 T+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是A. NaNO是氧化剂，NHCl是还原剂B. N2既是氧化产物，又是还原产物C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1 ： 1D.每生成1 mol N 2时，转移电子的物质的量为6 mol【答案】D【解析】试题分析：A、NaNO中N元素的化合价降低，则NaNO是氧化剂，NH4C1中氮元素化合价升高是还原剂 A项正确；B、NaNO和NHCl化合价变化之后都生成氮气，故N2既是氧化产物，又是还原产物，B项

11、正确；C、NaNO是氧化剂，NHCl是还原剂，物质的量之比是1:1 , C项正确；H每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为 3mol, D项错误；答案选 D。考点：考查氧化还原反应12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元索代号YZQ族子书的10 2i.M0.991.430.750.74主要化合价身回正*1*7T怅负价-1_-2A.由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C. 丫一半径比Cf半径大D. M (OH 2的碱性比XOH勺碱性弱【答案】A【解析】试题分析：根据化合价和半径大小可知，X是钠元素，Y是氯

12、元素，Z是铝元素，M是镁元素，R是氮元素，Q是氧元素，A、元素X和Q组成的化合物可能含有共价键，如 NaQ, A 错误；B、X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸，可以彼此相互反应，B正确；C、丫一半径比CT半径大，C正确；口 Mg(OH 2的碱性比 NaOH的碱性 弱，D正确。答案选A。考点：元素周期律13 .下列有关实验操作及其结论正确的是()A.加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有AI3+B.加入 NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有nh+C.加入用硝酸酸化的 BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有

13、Ag+D.加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SQ2【答案】B【解析】试题分析：A、白色沉淀也可能是氢氧化镁，A错误；已 加入NaOH液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定是氨气，即原溶液中一定含有俊根离子，B正确；C白色沉淀也可能是硫酸钢，C错误；D白色沉淀也可能是氯化银，D错误，答案选Bo考点：考查离子检验判断14 .工业上由粗硅制取高纯硅有以下反应： Si(s) +3HCl(g尸SiHCl 3(g) + H2(g) A H= 381 kJ - mol 1;SiHCl3(g) +Hk(g尸Si(s) + 3HCl(g)。对上述反应的说法中正

14、确的是(A.均为置换反应和氧化还原反应B.反应、实际上互为可逆反应C.由于反应放热，则反应可能是吸热的，也可能是放热的D.提高SiHCl3产率，应采用加压和升温的办法【答案】A【解析】由和两个反应可知，都是单质和化合物反应，生成新的单质和化合物，并且 都有电子的得失，故二者均为置换反应和氧化还原反应。又由于和可看成向两个方向 进行的反应，但反应条件不同，故不属于可逆反应，B错；一个化学反应的一个方向为放热反应，则另一方向必为吸热反应，C错；由平衡移动原理可知，提高 SiHCl3产率，应采用减压和降温的办法，D错。15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1.0 mol L

15、T的KNO溶液：H+、Cu2 I 、SO2B.使酚酗:变红的溶液：右、Na+、NO，ClC. Na2S溶液中：SO2、K Cl、ClTD.与铝反应产生大量氢气的溶液：NaT、NH CO2，NO【答案】B【解析】试题分析：A. 1.0mol ”t的KNO溶液中含有 NO-与H，混合具有强氧化性，会将 氧 化，不共存；B.使酚血:变红的溶液为碱性溶液，与 、Na+、NO，C可共存；C. S2一与 ClT生成CuS沉淀，不共存；D.与铝反应产生大量氢气的溶液为酸性或碱性，碱性下NH+不共存，酸性下 CO不共存；选择 Bo 考点：离子大量共存。16.氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答

16、下列问题：(1)在空气质量报告的各项指标中，有 SO和NO的指数，SO是一种无色有毒气体，NO是一种 ( 填“无色”或“红棕色”)有毒气体；(2)氨气极易溶于水，其水溶液显( 填“酸”、“碱”或“中”)性；(3)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2HSQ(浓)工COT +2SOT+2H2O。在该反应中，浓H2SO表现出(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。【答案】(1)红棕色(2)碱性(3)氧化性【解析】试题分析：(1)二氧化氮为红棕色气体，故答案为：红棕色；(2)氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，故答案为：碱；(3) C+2HSO(浓)金三COT +2SO4+

17、2H2O在该反应中，浓硫酸中硫化合价全部降低，表现氧化性，故答案为：氧化。考点：考查了浓硫酸的性质；氨的化学性质的相关知识。17.印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成 CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下：Cu + 2FeCl 3 CuCl 2 + 2FeCl 2(1)该反应的氧化剂是 。(2)写出FeCl3的电离方程：(3)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+,下列试剂能实现上述变化的是 (填序号) A.氯气B .铁 C .铜 D .稀硫酸【答案】(1) FeCl3 (2) FeCl3= Fe

18、3+3Cl- (3) A (填序号) 【解析】试题分析：(1)反应 Cu + 2FeCl 3 CuCl 2 + 2FeCl 2中氯化铁中铁元素的化合价由+3价降为+2价，得电子，该反应的氧化剂是FeCL(2) FeCl3 的电离方程式为 FeCl3= Fe3+3Cl-。(3)根据反应 Cl 2 + 2Fe 2+=2Fe3+ + 2Cl -知一步要将 Fe2+转化为Fe3+的试剂是氯气，选A。考点：考查铁及其化合物的性质、氧化还原反应。18.铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体( FeSO 7HO)在医药上作补血剂。某 课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下

19、：过里一怒(1)实验中用已经准确量取 的浓硫酸配制 500 mL 1 mol L-1的硫酸溶液，则配制时用到 的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要 。(2)步骤加入过量氯水后发生反应的离子方程式为 。(3)步骤中一系列操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量。(4)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 。(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于 1 mol L-1的硫酸溶液，过 滤。取滤液加 溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有性(填“氧化”或“还原”)的物质。(6)下列检验(5)中滤液中是否有 Fe2+应选用的试

20、剂是 。A. KSCNB液 B .酸性 KMn的液C .铁粉 D . FeCl3溶液【答案】(1)玻璃棒、胶头滴管(2) 2Fe2+ Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -(3)过滤(4) 70n/m % (5) KSCN 还原性(6) B【解析】试题分析：(1)物质的量浓度的溶液在配制时使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL的容量瓶、量筒。(2)在步骤加入过量氯水把Fe2+氧化为Fe3+.发生反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+ 2Cl -.(3)在步骤中将 Fe(OH)3过滤出来，洗涤干净，然后灼 烧，冷却至室温后称量就得FezQ的质量。(4)根据Fe守恒可由Fe?

21、Q的质量计算出药品中铁元素的质量，进而计算出 Fe元素的质量分数。(ng +160g/mol) X2X56g/mol +mx 100%=70n/m %. (5) Fe3+的检验方法是向待测溶液中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有Fe3+.向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有还原性的物质。(6)为了检验(5)中滤液中是否有 Fe2+应该选用的试剂是酸性KMn的液。现象为溶液的紫色变浅或褪色。选项为Bo考点：考查在医药上作补血剂硫酸亚铁晶体（ FeSO-7H2O）中Fe元素的含量的测定及物质 的量浓度的溶液的配制、混合物的分离方法、Fe3+的检验等知识。19.

22、（10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO酸性溶液与HbGQ溶液反应研究影响反应速率的因素。（1）该反应的离子方程式为（提示：HbGQ的一级电离平衡常数为 5.4 X10-2）设计实验方案如下（实验中所用KMnO溶液均已加入H2SC4）:（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液2 mL 0.1 mol/L H 2GQ 溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO 4溶液2 mL 0.2 mol/L H 2GQ 溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO 4溶液2

23、mL 0.2 mol/L H 2GQ 溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO 4溶液和少量 MnSO该实验探究的是 对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO的体积由大到小的顺序是 （用实验序号填空）。（3）乙组：通过测定 KMnO溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L . H2c2Q溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/LKMnO蛤液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2GQ溶液和KMnO溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合丁并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的

24、是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看 到溶液褪色，其原因是 。 【答案】注1。分，每空：分）1”也0；田6 0广西.=好仁- wavr-SH；。小心】浓度和催化刘湿度 ainoj丽过堂【解析】略20. （15分）硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体（Na2s2Q 5屋。）的方法之一，流程如下：已知：NaSQ在空气中强热会被氧化，NaS2Q-5HO在35 c以上的干燥空气中易失去结晶水。（1）甲研究小组设计如下吸硫装置：写出A瓶中生成N&S2Q的化学方程式 。装置B的作用是检验装置 A中SO的吸收效果，B中试剂可以是 ,表明SO未完 全被吸收的实验现象是 。为了使SO尽可能吸收完全，

25、在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可采取的合理措施是。（写出一条即可）（2）从滤液中获得较多 N&GQ - 5H2O晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过（3）乙研究小组将二氧化硫气体和氯气同时通入足量氢氧化钠溶液中，小组成员认为吸收液中肯定存在 c、oh和scO ,可能存在 SO3一或ClO o为探究该吸收液中是否存在ClO，进行了实验研究。请你帮助他们设计实验方案。（限选实验试剂：3 mol - L 1 H2SO溶 液、1 mol - L 1 NaOH溶液、滨水、淀粉 KI溶?夜）。【答案】（1）2NazS+ N*CO+4SO=3NaS2Q+CO品红（或滨水、KMnO容?夜）,B中

26、溶液颜色很快褪色。控制SO的流速（或增大SQ与溶液的接触面积或搅拌反应物）（2）冰水洗涤，低温烘干。（3）取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL-L - H2SO4至溶液呈酸性，滴加 12滴淀粉-KI溶液，振荡，若溶液变蓝色，则说明有 ClO o【解析】试题分析：（1）由实验装置图知，反应物为二氧化硫、碳酸钠和硫化钠，反应制得硫代硫酸钠，故该反应的化学反应方程式为2N&S+ NaCO+ 4SO=3NaS2Q+CO;欲检验装12 / 12置A中SO的吸收效果，最好的试剂是品红，若SO未完全被吸收，则品红褪色，若完全吸收，品红不褪色；为了使SO尽可能吸收完全，又不改变A中溶液浓度、体积可适当控制S

27、O的流速或者增大 SO的接触面积，使反应更加充分；(2)从滤液中获得较多 NS23Q 5H2O晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，因N&S2Q-5H2。在35 c以上的干燥空气中易失去结晶水，故冷水洗涤，低温烘干；(3)为了证明吸收液中含有次氯酸根，取少量吸收液于试管中，滴加3 moL L - H2SC4至溶液呈酸性，滴加12滴淀粉-KI溶液，振荡，若溶液变蓝色，则说明有CIO o考点：化学反应方程式的书写，实验现象的描述，21.向两烧杯中加入相同体积的1. 5mol/L的稀硫酸，置于天平的左右两托盘上，调节天平，使之达到平衡，向一个烧杯中加入5. 4g镁，另一个烧杯中加入5. 4

28、g铝，试根据计算进行分析，当硫酸取不同体积时，反应完毕后，天平可能会发生的变化。【答案】(1 )金属均过量。此时硫酸的物质的量小于镁的物质的量。即：5.4g/24g/mol=0.225mol. V(H2SO4)0.3/1.5=0.2L时，镁、铝均完全反应，铝产生的氢气比镁多，天平向镁一侧倾斜。(3)镁恰好完全反应，铝过量。此时硫酸的物质的量等于0.225mol ,体积等于0.15L。两侧产生氢气的质量相等，天平平衡。(4)镁完全反应且硫酸过量，而铝过量。此时硫酸的物质的量大于0.225mol ,而小于0.3mol ,即体积在 0.15L至ij 0.20L之间，铝产生氢气的质量比镁多，天平向镁一

29、侧倾 斜。【解析】试题分析：因相同浓度、相同体积的稀硫酸，则质量相等，相同质量(wg)的镁和铝，则反应可能存在以下情况：(1)金属均过量。此时硫酸的物质的量小于镁的物质的量。即： 5.4g/24g/mol=0.225mol.V(H2SQ)0.3/1.5=0.2L时，镁、铝均完全反应，铝产生的氢气比镁多，天平向镁一侧倾斜。(3)镁恰好完全反应，铝过量。此时硫酸的物质的量等于0.225mol ,体积等于0.15L。两侧产生氢气的质量相等，天平平衡。(4)镁完全反应且硫酸过量，而铝过量。此时硫酸的物质的量大于0.225mol ,而小于0.3mol ,即体积在 0.15L至ij 0.20L之间，铝产生

30、氢气的质量比镁多，天平向镁一侧倾 斜。考点：考查质量守恒定律及其应用，以及化学方程式计算的相关知识点。22. X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式 nsnnpno回答下列问题：（3）元素Z的一种氢化物（化学式为ZaH）是重要的化工原料。有关Z2U分子的说法正确的是 （填字母）。A.分子中含有氢键B.属于非极性分子C.含有4个d键和1个兀键D. Z原子的杂化方式为 sp2（4） X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和。三种元素对应的离子分别位于立方体的体

31、心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围 （填数字）个氧离子相紧邻。（5） NHCl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是A.离子键B,非极性键C.配位键【答案】（6分）（1） 1s22s22p63s23p63d64s2 （1 分）（2） B C D转化关系如图，C是一种气体；DZ B+C化学方程式B+C+HOAD离子方程式【答案】(1) SiO2； NaSiO3； CO; HhSiCh；-aiB，一 _ _rsi inn _. _ A(2) SiOz+NaCONaSQ+CO);SiO32 +CO+HO-H2SQ3 J +CO2 或 SiO32 +2CG+2HbO-H 2SQ3 J +

32、2HCO .【解析】A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸、却溶于氢氟酸，则 A为SiQ; C是一种气体，结合转化关系可知，C为CO, B为N&SiO3, D为HbSiO3,(1)由上述分析可知，A、B、C D分别为SiO2、NaSiO3、CO、HSQ3；巧日(2) ZB+C化学方程式为 SiO2 + Na2CO 百 皿 NaSiO3 + CO2T , B + C + H 2O D 离子方程式为 SiO32 + CO2 + H2O H2SQ3J + CO32 或 SiO32 + 2CO2 + 2H 2O H2SQ3J + 2HCO24. (14分，每空2分)下列关系图中， A是一种正盐，E是

33、强酸，当甲无论是强酸或强碱 都有如下反应关系：友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B C、D E均为同种元素对应的不同的化合物。回答下列问题：(1) A是 (用化学式表示)(2)当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体写出B与C的反应方程式：一定质量的Zn与100mL 12 . 0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了 65. 0g。将反应后的溶液稀释至1L,此时溶液中c (SO*) =mol/L ,产生SO体积(标准状况下)= L 。(3)当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂C是,在浓的 E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式 为。将盛

34、有D和Q的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余 2mL无色气体 (均在同温同压下测定)，则原混合气体中氧气的体积是 。【答案】(1) ( NH) 2s(2)2H2S+S33S+2Ho 1mol/L 4 . 48L(3) NO 3Cu+8H +2NO-= 3C12+2NO+4HO 1. 2ml 和 4ml【解析】试题分析：(1) A是一种正盐，E是强酸，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系白有：SO-SO, NONO2, Na2SO-Na2SO等，D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO、NO等，若D为SO,顺推E为HSO,逆推B为HbS, A为硫化物，此时甲为强酸；若D

35、为NO,顺推E为HNO,逆推B为NH, A为镂盐，此时甲为强碱，综合而得A应为( NH4) 2S。(2)当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体，B为HkS, C我SO, H2S与SO反应的化学方程式为：2HzS+SO= 3S+2H2O。E为 HSO,物质的量为0. 1LX12. 0mol?L十=1 . 2mol,反应的 Zn的物质的量为1mol,转化为ZnSO,所以反应后溶液中含有的SO2的物质的量等于 Zn的物质的量，则 c21(SQ)= imoi + 1L= 1mol?LSO 的物质的量为：1. 2mol-1mol =0. 2mol,标准状况下体积为 4 48L。(3)当甲是浓氢氧化

36、钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂，则 B为NH, C是NO D是NO, E是HNO,过量的铜片与浓硝酸反应，反应将要结束时HNO度减小为稀硝酸，所以离子方程式为：3Cu+8H+2NO- = 3ClT+2NO+4HO。NO与Q、H2O反应的化学方程式为：4NO+Q+2Ho= 4HNO,若剩余无色气体为 Q,则NO的体积为(12ml 2ml) x 4/5 = 8ml,所以Q共：12ml-8ml =4ml;若剩余无色气体为 NQ 根据3NO+H2O= 2HNO+NQ 过量的 NO体积为2mlX3=6ml,则 Q的体积为：(12ml-6ml ) x 1/5 = 1. 3ml。考点：考查物质的推断、化学方程式和离子方程式的书写、化学计算。