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1、2012年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)A理科综合-化学卷解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Al 27 S 32 Cl K 39 Ca 40一、单项选择题：本大题共 16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得 0分。7、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮解析：油脂不属于高分子化合物8、在水溶液中能大量共存的一组是23一一2A
2、Fe2Al3 ClO Cl B K Cu2 OHNO3C NH4 Na BrS02d Mg2 HSiO/SO：解析：+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成 D.有硅酸沉淀生成9下列实验能达到目的的是A用澳水鉴别苯和正己烷22B用BaCl2溶液鉴别SO4和SO3C用浓HNO 3与Cu反应制备 NO2D将混有H Cl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去 HCl解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，滨水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入 CO2.10、下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na 2O2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上电解熔融状态 A
3、l2O3制备AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应11、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键B 1 mol Fe与过量的稀 HNO3反应，转移 2 nA个电子1C 1 L mol L NaHCO3液含有 个 HCO3D常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 nA个O原子解析：B应该是转移3 nA个电子。C应该是小于 个HCO3，D条件错误，应为标准状况12、下列陈述I、n正确并且有因果关系的是D解析：A关系不对，陈述n是还
4、原性。B二氧化硅不导电。 C关系不对，陈述n是吸水性、双项选择题：本大提供 9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合-6题目要求，全部选对的得 6分，只选对2个且正确的的3分，有选错或不答的得 0分。22 .图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：R W和水反应形成的化合物是离子化合物和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：从图看知： X为O, Y为Na, Z为Al , W为S, R为Cl。A、应该是YZX。C、硫酸为共价 化合物。23 .对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是(H + ) =
5、c (Cl-) +c (OH-)24 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由 H2O 电离出的 c (H+) =x 10-12moi l-1D.与等体积 mol L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c (Cl-) =c (CH3COO-)解析：电荷守恒 A对。B氨水过量，显碱性。D,反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。30. (14分)过渡金属催化的新型碳 -碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应 化合物n可由化合物田合成：(1) 化合物I的分子式为 。C7H5OBr(2) 化合物n与 Br2加成的产物的结构简式为 。Xkb mBr(3) 化合物田的结构简式为 o ch3
6、hch-ch2(4) 在浓硫酸存在和加热条件下，化合物IV易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为0II (注明反应条件)。因此，在碱性条件下，由iv与CHC-Cl反应合成n,其反应类型为HCH3 aHem鬼浓曹酸：CH =CHCH=CH 2 +邂。?；取代反应。0 IICH3C-O1）：HCH=CH2 +时0 思路 CHs CF1 十由HCH=CH2 CH-?(5) iv的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与n也可发生类似反应的反应，生成化合物VI,0HICH3 C H 2 cH2- CH, HC H=CH2VI的结构简式为(写出其中一种)L-1KI、%淀粉溶啊31. (16分)碘在
7、科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用液、 L-1k2s208、- L-1Na2s2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：(1) 向KI、Na2s2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2s2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n (S2O32) : n (S2O82-) 。Na2s2。3, QC00K+ KOH + 。史j +AAcOOK +HC1 /COOH + KC1反应原理：,实验方法：一定量的甲苯和KMnO 4溶液在100c反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反
8、应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是 122,熔点122.4C,在25c和95c时溶解度分别为 0.3g和6.9g;纯净固体有机 物一般都有固定熔点。(1)操作I为 ,操作n为 。分液，蒸播(2)无色液体 A是,定性检验 A的试剂是,现象是-甲苯，酸性 KMnO 4溶液，溶液褪色。(3)测定白色固体 B的熔点，发现其在 115 c开始熔化，达到130c时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题 卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热，溶解，冷却、过滤得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，_滴入2-3滴AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含有Cl-干燥白色晶体，加热使其融化，熔点为C白色晶体是苯 甲酸测其熔点;(4) 纯度 测士M：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取溶液，滴定，消耗 KOH的物质的量为x i0-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 呆留两位有效数字)X 10-3X 122 X 4)/; 96%