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1、认识化学科学1下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑 的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入滨水做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜A. B , C . D .【答案】 C2下列叙述正确的是A H2O2 的相对分子质量为34gB 1 mol SO 42- 的质量为96gC. QH的摩尔质量与 6. 02X 10 23CO个分子的质
2、量之和相等D. CH4的摩尔质量为16 g【答案】 B3 .下列溶液与20 mL 1 mol?L 一 NaNQ溶液中NO物质的量浓度相等的是A. 10 mL 0.5 mol?L 1 Cu (NO) 2溶液B. 5 mL 0.8 mol?L 1 Al (NO) 3溶液C. 10 mL 2 mol?L 1 AgNO 溶液D. 10 mL 1 mol?L 1 Mg (NO) 2溶液【答案】 A4 . Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 0.5mol/LNa 2CO溶液中含有的 CO2-离子数目小于 0.5 NaB 0.5mol 氖气含有的原子数为NAC.常温常压下，11.2L氧气
3、含有的分子数为0.5 N aD 31g 白磷分子中所含共价键数为1.5NA【答案】 D5下列溶液中Cl 的物质的量浓度最大的是A. 200 mL 2 mol - L 1 MgCl2溶液B. 1000 mL 2 . 5 mol - L 1 NaCl 溶液C. 250 mL 1 mol - L 1 AlCl 3 溶液D. 300 mL 5 mol - L 1 KClO3 溶液【答案】 A6 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A CH4B CO2C HCl D N2【答案】 C7(改编)为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积；碱的浓度和体积；比热容；反应后溶液的质量
4、；生成水的质量；前后温度的变化；操作所需时间A.B .C .D .全部【答案】 B8 能鉴别NH4Cl 、 K2SO4、 (NH4) 2SO4、 NaCl 四瓶无色溶液的试剂是A Ba(NO3) 2 溶液 B AgNO3 溶液C. Ba(OH)2 溶液 D . NaOH溶液【答案】C9 .向一定量的 Cu、Fe2O3的混合物中加入 100 mL 2 mol - L 一的盐酸，恰好使混合物完全 溶解，所得溶液中不含 Fe,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少 的质量为A. 3.2 gB .2.4 g C .1.6 g D .0.8 g【答案】C10 .下列气体中，既能用浓硫酸干
5、燥，又能用碱石灰干燥的A. C12B . NHC .CO D . Q【答案】D11 .以下实验装置一般不用于分离物质的是()【答案】D12 .下列说法正确的是A.为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.在用二氧化镒和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化镒后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯C.在未知溶?中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO*或SO2D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干 燥的方法【答案】B13 . (2015秋?连云港期末)选择适当的分离物质的方法填空(填字
6、母).a.萃取溶液 b .升华 C .结晶 D .分液 e .蒸储 f .过滤除去氯化钠溶液中的泥沙 .从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 .用四氯化碳提取滨水中的澳单质 .【答案】f;c;a.14 .实验室配制 480 mL 0.1mol L -1 NaOH溶液,回答下列问题(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体g 。(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量 筒、。使用容量瓶前必须进行的操作是 。(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、。(4)定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ 。(5)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。A.偏高 B .偏
7、低 C .不变(用符号回答)定容时俯视刻度线;放在滤纸上称量 NaOH体。容量瓶没有干燥，有少量蒸储屋一 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸储水至刻 度：。(6)请你帮助把试剂瓶(盛放上述配制好的溶液)上标签的内容填上去(标签如图)。日【答案】(1) 2.0g(2分)(2) 500mL容量瓶胶头滴管。检查是否漏水(3)搅拌， 引流(4)重新配制ABCB(6) NaO储液,0.1mol/L15.二氯化硫(SCl 2)熔点-78 C ,沸点 59 C,密度1.638g/mL,遇水易分解，二氯化硫与 三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl 2) o以下是氯气与硫合成二氯
8、化硫的实验装置。试回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。(2)装置B应盛放的药品是 , C中是。(3)实验开始前先在 D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。(4)实验时，D装置需加热至50-59C.最好采用 方式加热。(5)二氯化硫分子中各原子均为8电子稳定结构，其电子式为 。(6)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是A.配制溶液时，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切 C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。D.发现溶液液面超过刻
9、度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线【答案】(1) MnO+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2,+2HO(2)饱和食盐水(或水) 浓硫酸(3)增大反应接触面积(4)水浴将锥形瓶放人冰水中冷却4 V I S C1 一SCl 2+SO=SOC2+SO (6) CD16. NH3和HNCO是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。(1)合成塔中发生反应的化学方程式是 。(2)氨分离器中压强约为15MPa温度约为-20 C,分离氨应用了氨 的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是 。(3)氧化炉中反生反应的化学方程式是 。(4)尾气中的少量 NO NO可以用NH3来处理，在催化剂作
10、用下生成无污染的气体，写出NO和NH3反应的化学方程式 。当有5.6LNQ被还原时，转移电子的物质的量为 mol。(5)氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用 是。若进入吸收塔的气体的体积分数为NO10.0%, NO 1.32%,其余为N2、水蒸气等。当进入氧化炉中气体为 10m3时，最少需要空气的体积为m 3。【答案】(1) N2+3H2 I2NH3(2)易液化；N2、H2(3) 4NH+5Q UJ 4N 6H2O(4) 6NO+8NH 匡 7K+12H2O 1(5)使NO和NO全部转化为 HNO 1.6617 .向50mLNaSO和NaCO的混合溶液中加入过量BaC
11、L溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl,充分反应后沉淀减少到 4.66g ,并有气体产生.(1)求原混合物溶液中 NkSQ和NaCO的物质的量.(2)求产生的气体在标准状况下的体积.【答案】(1)原混和溶液中 N&SQ和N&CO的物质的量分别为 0.02mol、0.05mol ;(2)产生的气体在标准状况下的体积为1.12L .18 .常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L (标准标况下)， B C D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示：NalJH(1)分别写出下列物质的化学式:BD(2)试写出有关化学方程式:2 BA A【答案】(1) HClO
12、, HCl (2) ZB: CI2 + H 2O = HCl + HCIOA A: MnO2+4HCl (浓)MnCb+Cl? T +2H2。19 .下图所示各物质是由 118号部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及产物未列出。已知：A、B H的焰色反应呈黄色；A、C D F均为单质，物质 G是使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体：J为白色沉淀，既能溶于 B,又能溶于E。回答下列问题：(1)写出物质 G的一种用途 。(2)中属于化合反应的是 。(3)按要求写出下列反应的表达式物质I的电离方程式为 ,反应的离子方程式为 ?反应的化学方程式为。(4)向I的水溶液中滴加 B溶液至过量，观察到的现
13、象为 。【答案】(10分)(1)制硝酸或制化肥或作制冷剂(1分，其他合理答案也给分)(2)(2分，选一个且正确得 1分，选错不给分)(3) AlCl 3 = Al3+3Cl(2 分) 2Na+2H 2。= 2Na+ +2OH +Hd (2 分)Al(OH) 3+NaOH= NaAQ+2HO(2 分)(4)先有白色沉淀产生，后消失 (1分)20.现有一包固体物质，可能含有Ns2CO、Ns2SQ、FeCl3、CaCl2和KNO中的一种或几种，按下列步骤实验：将该固体溶于水得无色透明溶液.向溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊.根据上述现象判断：(1)一定存在的物质是 .(2)一定不存在的物质是 .(3)可能存在的物质是.(4)写出上述“白色沉淀部分溶解”的离子方程式为 .【答案】(1) N&CO、NaSO; (2) CaCl2 FeCl 3；(3) KNO; (4) BaCO+2Hh=Ba2+COT +H2Q5 / 5