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1、10 / 9湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期高二期末考试化学试卷试卷满考试用时：90分钟分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C -12 N 14 O 16 Cl 35.5 Br 80第I卷(选择题)(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分)1 . 25c时，水的电离达到平衡：H2H+OH,下列叙述正确的是 ()A.将水加热，&增大，pH不变B.向水中加入少量盐酸，c (H+)增大，Kw不变C.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c (OH)降低D.向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c (OH)增大2.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度
2、都不会增加的是()A. NaCl 溶液B. CHCOO皤液C. NaOH液D. FeCl3 溶液3 .将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO溶液，下列说法正确的是A.沉淀的物质的量：AgCl多于AgBr B.生成等物质的量的 AgCl和AgBr沉淀C.只有AgBr沉淀生成D.沉淀的物质的量：AgCl少于AgBr4 .下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOHm夜任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B. pH相等的CHCOONa NaOHF口 N&CO三种溶液物质的量浓度：c(NaOH)
3、v c(Na2CO) C（H+） C（H2A）C（A2-）5 .今有室温下的四种溶液：pH= 2的醋酸；pH= a的NaCQ溶液，体积为 V L;pH= 2的硫酸；pH= 12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是（）A.将溶液用蒸储水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为（a1）B. ML溶液和V2L溶液混合，若混合后溶液pH= 3,则Vi： V 2=11:9C.与两溶液等体积混合，混合液pH= 7D.与两溶液的物质的量浓度相等6 .用0.50 mol - L -1 NaOhW准液10.00 mL ,将未知浓度的盐酸 20.00 mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（）A.若选用酚酗:作指示
4、剂，终点时，液体恰好褪色B .用量筒量取上述盐酸C.若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大-1D.盐酸的侬度为 1.00 mol - L7 . 0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（）A. 5.6L B . 6.72L C . 1.344L D . 11.2L8 .用如图所示装置处理含 NO=的酸性工业废水，某电极反应式为：2NO- + 12H+10e=N2+6HQ则下pl巨现电双卜日列说法错误的是（）A.电源正极为A,电解过程中有气体放出8 .电
5、解时从质子交换膜左侧向右侧移动C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变D.电解池一侧生成 5.6gN2,另一侧溶液质量减少 18g9 .下列关于化学电源的说法不正确的是（）A.我们可以根据硫酸溶液密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B.燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反,应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C.普通锌镒干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了Zn作为负极D.由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时, 10. 1 L某溶液中含有的离子如下表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e存在的溶解现象），下列说法正确的是（
6、）A.阴极析出的金属是铜与铝BC.阳极生成1.5 mol Cl 2D通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电 极产物可能.a= 3.电解后溶液的pH= 011.金属馍有广泛的用途。粗馍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的馍（已离子Al3-NOTCl物质的量浓度切血L）11a1知：氧化性Fe2 +Ni2+ 7丁0.10.1pH= 9(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是
7、。 丙组实验结果分析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4) 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) = mol - L-1;写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不需要做近似处理)c(Na+) c (A - ) =mol L-1;c (OH-) c (HA) =mol L-1o18. （9分）已知：25c时弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)= 1.8 X 105Ka(HSCN)=0.13 ;难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5 X 1025c时，2.0 X10 -3mol 丁1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），
8、得到c （HF）、c （F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示:请根据以下信息回答下列问题:(1)25 C时，将 20mL 0.1 0 mol- L -1 ChlCOOFHM和 20mL 0.10 mol - L -1 HSCN液分另与 20mL0.10 mol L1NaHCO混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间 变化的示意图为图2所示:反应初始阶段，两种溶液产生CO气体的速率存在明显差异的原因是 ,反应结束后所 得两溶液中，c (CH3COO c (SCN-)(填 “”、V” 或“=”)（2）25 C时，HF电离平衡常数的数值 Ka (3)4.0 X 10 3 mol L -1HF溶液与
9、4.0 X10 4 mol I/1 CaCl 2溶液等体积混合，调节混合液 pH为1. 0（忽略调节混合液体积的变化），是否有沉淀产生。列式计算说明。（填“是”或“否 ）,19. （10分）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图所示。电源的负极为（填“A”或B”）。（2）阳极室中发生的反应依次为 、。（3）电解结束后，阴极室溶液的 pH与电解前相比将 若两极共收集到气体13.44 L（标准大况）,则除去的尿素为g（忽略气体的溶解）。NK1溶液，NCI-尿索混合溶,液K质子二-交换膜三NaCI 港港20. (14分)如右图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、
10、C、D为钳电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C D上产生气泡，试回答:XSO”溶液稀H涡6(1)p 为 极，A极发生了 反应。(2)C为 极，可收集到 ;D为 极，可收集到。(3)C极的电极反应式为。(4)在电解过程中，测 C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表:时间(min)12345678910阴极产生气体的体积(cm3)6122029394959697989阳极产生气体的体积(cm3)24711162126313641仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是 (5)当反应进行一段时间后，A B电极附近溶液的pH(填增大” “减小”或“不变”)。(6)当电路中通过0.004 m
11、ol电子时，B极上沉积的金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为21. (8分)现有六种元素，其中B、G D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息，回答问题B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I 1=738 kJ/molI2=1451 kJ/molI3=7733 kJ/molI4=10540 kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的相差4F是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素G在周期表的第十一列(1)B基态原子的电子排布式为 ; F基态原子的价电子排布式为; G基态原子的最
12、外层电子排布图为 。(2)C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 用元素符号填空)。(3)B、D的电负性相对大小：B D(用“大于”、“小于”或“等于”填空).。(4)以上六种元素中，位于 s区的有 种，位于p区的有 种。(5)DE3的电子式为 。湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期高二期末考试化学试卷参考答案(48 分)12345678910111213141516BAADBCACBDBDADCB22. (11 分)(1)若a=7,则HA是强酸；若 a7,则HA是弱酸 2分(2)否；c(A -)=c(Na +)1+2分(3)弱 c(Na +) c(A-) c(OH-
13、) c(H +)1+2分(4)10 -5 ;10 -5 10-9;10 -9 1 + 1 + 1 分23. (9 分)(1)HSCN的酸性比CHCOO隰,其溶液中 c(H+)较大Ksp(CaF2),故有沉淀产生。24. (10 分)B2分(2)2Cl-2e =Cl2? CO(NH 2) 2 + 3Cl 2+ HkO=NJ+ CO+6HCl 2+2分不变7.2 2+2 分25. (14 分)正氧化1+1分(2)阳 氧气 阴 氢气1+1+1+1 分(3)4OH-4e=OT+2H2。 2 分(4)在开始反应的14 min内，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解没有达到饱和，氧气的溶解度大于氢气，故氢气和氧气的体积比大于2： 1;随着反应的进行，到 4 min后，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解均达到饱和，故体积比约等于2 ： 1 2 分不变 2分(6)64 g/mol2分26. (8 分)4s (1)1s 22s22p3;3d 54s1;(2)Mg Al Na；大于；分(4)1 3分ti：1+1+1 分1分.11+1分