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1、第三章 金属及其化合A NaOHB Na2CO3?10H2O物测试题一、单项选择题1 、关于合金性质的说法中，错误的是A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D.合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是A.碳酸钠 B.氢氧化铝C.氧化钙D.碳酸领3、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于100 c密度比水小 热和电C Na2CO3 D NaHCO35、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g ，跟足量的
2、盐酸反应产生 5.6L 氢气(标准状况) ，那么此合金中一定含有的金属是A NaB MgC AlD Zn6、 在含有1molFeSO4 的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A FeB FeOC Fe(OH)3D Fe2O37、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH容液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO,丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸， 完全反应后所需盐酸溶液的体积是A.甲=丙乙B.丙乙 甲C.乙的良导体A B.C. D.4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：甲=丙 D.甲=乙=丙8、将浓
3、度均为L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A BaCl2NaOHNaHCO3B Na2CO3 MgCl 2 H 2SO4C . AlCl 3NH?H2ONaOHD. Ba(OH)2 CaCl 2 Na 2SO9、下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到NaOH容液中：2A1+2OH2AlO2 +H tB. AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OHAl(OH) 3 JC.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3 Fe 2Fe2D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl10、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，
4、防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐11、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A烧碱B.硫酸氢钠12、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B .硫酸铁溶液中滴加硫氧化钾溶液C.氯化亚铁溶液中滴加氯水D.氯化铁溶液中加入还原铁粉13、向 20mL2mol/LAlCl 3 溶液中，力口入30mLNaOHt液，充分反应后，得 0.78g沉淀，则NaOH容液的物质的量浓度为L L L L14、将等物质的量的 NaO和NaQ分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a %和b %的两种溶液，贝Ua和b的关系是(
5、)A. a = bB. abC. a Cu 2+ Fe 2+ )。16.已知A为金属单质，它们之间能发生(1)反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶NaoHaq 定含.(2)反应完毕，岛E 阳离子。雇成，铁粉无剩余Cl20阳离子，该阳离子在炉液中物质的量的范围NaOH(aq 麟中可避红褐色固体 阳离子;反应后的溶液(3)反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 和阳离子反应AfV*弟二早金属及其化合物(3)写出下列反应的离子方程式：反应L D 反应D* C (4)检验D中阳离子的方法：测试题参考答案1、D 2、B 3、D 4、C 5、D 6、D7、D 8、B 9、D 10、B 11、A 1
6、2、A 13、D14 A15. (1)(各 1 分)A、NaOH B、Na C、NaCO D 、NaHCO E 、NaCl F、NaO(2)写出F和H反应的化学方程式2N.O+2CO=2NaCO+Q。(3)写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 HCO 3- + - = CO C + KO 。 B+ 水 2Na + 2H 2O = 2Na + + 20H + H2二。16. (8分)(1)写出物质B D的化学式：B:Fe9 D : FeCL(2)写出下列反应的化学方程式：反应4Fe(OH)2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3反应 3Fe + 4H 20(g) = Fe 3O +4H2)(3) Cl2+ 2Fe2+ = 2Fe +2Cl - 2Fe 3+ + Fe=3Fe2+(4)取溶液少量于试管中，加入KSCN容液， 溶液呈红色，说明有 Fe3+17. (6分)FeCL、AlCl 3的物质的量浓度各 为4mol/L、6mol/L (要写出规范的计算过程)18.(离子各1分，计算3分)(1) Fe 2+(2) Fe* 1 2 3+ n(Fe2+) Cu2+(3) Fe 2+ Cu 2+