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1、精品资源2011年中山市高考模拟试题 4单项选择题：本大题共 6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得 。分。7 .设Na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A,使Na2O2与H2O反应，生成常温常压下 16 g O2,反应中转移的电子数为Na8 . Na个碳原子燃烧时所放出的热量为碳的燃烧热C. 1 mol CI2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为 3NaD. 12g金钢石中所含共价键数目为 Na8 .下列反应的离子反应方程式错误的是()A.硫酸镁溶液和氢氧化钢溶液反应：SO42+Ba2+ -BaSO4 J来源：学
2、&科&网Z&X&X&KB .等体积等物质的量浓度的氢氧化钢溶液与碳酸氢钱溶液混合：Ba2+ + 2OH + NH 4+ + HCO 3 BaCO3 J + NH H2O + H 2OC.氢氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al( OH ) 3 + OH AlO 2 + 2H2OD.向苯酚钠溶液中能入 CO2： C6H5-。-+CO2+H2O -C 6H5-OH+HCO 3-9 .化学教育报道了数起因食用有砸肉精的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使砂肉精IIC1变成了令人精llo -瘦肉精的结构可表示如图，下列八、关于砸肉精的说法中正确的是：CHm一NE
3、CH厂1H*HC1A.摩尔质量为313.5 gCHjOH ciB.属于芳香煌C.不能发生加成反应D.分子式为 C12H19CI3N2O10 .某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol L1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是()A . c (CH3COO ) c (CH3COOH)B. c (CH3COO ) c (N a+) c (H+) c (OH )C. c (N a+) = c (CH3COO ) = 0.01 mol L- 1D. c (CH3COOH) + c (CH3COO ) = 0.02 mol L 111.下列说法正确
4、的是A.原子最外层电子数为 2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则 X与Y的原子序数之差可能为 2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同12.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K 2FeO4 + 8H20r充电 3Zn(0H)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH ,卜列叙述不正确的是()A、放电时负极反应为：Zn - 2 e + 2OH =Zn (OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e-+ 5OH -=FeO4+4H2OC、放
5、电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D、充电时，该电池的负极作阳极二、双项选择题：(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选又的得6分，只选1个且正确的得3分，又选错或不答的 得0分。)22.下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是()A.中和滴定所用的锥形瓶B.做喷泉实验时，用来收集氯化氢气体的圆底烧瓶C.配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶D.实验室制取氨气时用于收集氨气的集气瓶23.在相同温度时，100 mL 0.01 mol L -1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol L 1的醋酸溶液相 比较，下列数
6、值中，前者大于后者的是()A, H +的物质的量B.电离程度C.中和时所需 NaOH的量D. CH3COOH的物质的量三、非选择题：(本大题共4小题，共64分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字 说明。方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须写明确写出数值和单位。)30. (16分)有机物A的结构简式如下图所示:有机物A在稀硫酸中受热会水解成 B、C两种产物，B是一种离子化合物，C是一种共 价化合物。(1) A的分子式为。在A的结构简式中虚线框内的结构名称 为。(2)写出C跟碳酸氢钠反应的化学方程式 。 1molC最多 可以跟含有 mol Br2的浓澳
7、水反应。(3) C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有 种。(4)某类有机物，属于 C的同分异构体，分子中有苯环且苯环上连有三个取代基。写 出这类有机物中含氧官能团的名称 。(5)写出B跟过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。31. (16分)氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。(1)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2婴修2NH 3 /H0。该反应的平衡常数 K的表达式为：K=。升高温度，K值 (填 司大口减小帧不变lh不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH 3的物质的量分数见下表(底和电的起始物质的量之比为1 ： 3)。分析表中数据， (填温
8、度和压强)时 H2转化率最高，实际工业生产不选用该条 件的主要原因是氨的钿含量黑0. 11020306010020015.3B1.566 439.995 49S.63002.252.064 2T1.084 292 . &4000.425 13a.z47.065 279.85000. 110. B19. 1田,442.257 55口00.054.59.113.623. 131 4(填字母)下列关于合成氨说法正确是 A.使用催化剂可以提高氮气的转化率欢迎下载B.寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C.由于AH0故合成氨反应一定能自发进行D.增大n(N2)： n(H2)的比值，有利于提高 H2的转
9、化率(2)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用钳黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O你认为电解质溶液应显 性(填性人 件性、-碱性IL写出负极电极反应式。32. (16分)从含银、铜、金和钳的金属废料中提取金、银、钳的一种工艺如下:电解 金属废料出 Lr*Ptcu Ft气体SCj适量A11CU叫H4m 八普根据以上工艺回答下列问题：(1)电解时，以 为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阳极 的电极反应式
10、为：(2) AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：,(3)写出步骤(4)的离子反应方程式：,(4)王水是 的混合液，其体积比为： （5）金和浓硝酸反应的化学方程式为： Au + 6HNO 3 （浓）=Au（NO 3）3 + 3NO 2 T + 3HO 但该反应的平衡常数很小， 所以金和浓硝酸几乎不反应， 但金却可以溶于王水， 试简要解释 之：33. （16分）（实验探究题）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁.质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸
11、中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X并收集到气体 丫。甲同学认为 X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用口填序号）。a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水d.酸fKMnO4溶液乙同学取336mL （标准状况）气体 Y通入足量滨水中，滨水褪色，然后往褪色后的溶 液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体 Y中SO2的体积分数为。上述使滨水褪色时发生的离子反应方程式为：探究二分析上述实验中 SO2体积分
12、数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有 H2和Q气体。丫气体（距用千载送岸人 气体反应物力CuO和产物）无水硫酸桐碱石诙破石灰为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。参考答案：A A D C B D30. （1） C18H20O2N2 （2分）BD AB肽键（或酰胺键）（2分）（3）装置B中试剂的作用是（4）认为气体 Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式（5）气体Q为 （填分子式），为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。a. A 之前 b.A-B 间 c.B-C 间 d.C-D 间（6）如果气体 Y中含有H2,预计实验现象应是 。（2）OOOH+ NaHCOCO +出0 （2
13、 分）；2 （2 分）（3） 3 （2 分）（4）醛基（2分）、羟基（2分）（5.） C11HigNz?+2OH -C 11H18N2+2H2O （2 分）（用结构简式表不也给分）父_占（煦）31 （16 分）（1）Q 分）减小（2 分）200C、100MPa； （2分）压强太高，对生产设备要求也高，难以实现（2分,）BD （4分，只选其中一个得 2分）（2）碱性（2 分） 2NH3-6e +6OH =N2+3H2O （2 分）（1）金属 废料；Cu 2e 一 cU （4分）（2）2Ag（NH 3）2 +2OH +CH2OH（CHOH） 4CHO*2Ag+4NH 3+CH2OMCHOH） 4C
14、OOH+H 2O（3分）（3） 2AuCl 4 + 3SO2 + 6 H2O = 2Au + 8Cl + 3SO42 + 12H+ （3 分）（4）浓盐酸和浓硝酸3: 1（4分）（5）王水中含有大量的 Cl , Au3+与C可生成AuCl4 ,使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。（2分）33. （16分）（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）（2分）（2） d 66.7%; SO2+Br2+2H2O=4H+2Br +SO42（6 分）（3）检验SO2是否除尽（2分）（4） C +2H 2SO4（浓）=CO2 T+ SO2T+ 2H2O （2 分）c （2分）（6） D中固体由黑变红和 E中固体由白变蓝（2分）