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1、中国化学会历届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）考点汇总中国化学会历届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）考点汇总 第 26 届（2012.9.8） 1-1 向硫酸锌中加氨水至过量现象、方程式 1-2 热重分析曲线 根据失重峰 考查失重后组分化学式 2-1 根据元素周期律及相关反应方程式进行元素推断（B、Cl） 2-2 三重旋转轴 推导结构示意图 2-3 格氏试剂相关反应考查 2-4 醇解反应（醇断氧氢单键发生取代） 3-1 草酸与高锰酸钾酸性条件下的反应 3-2 高锰酸根酸性环境受热生成无色二价锰离子 3-3 碘离子与铜离子的反应 碘三离子与硫代硫酸根的反应 3-4 未知晶体化学式计算（依据滴定反
2、应、电荷守恒、摩尔质量进行计算） 4-1、2晶体中多种离子的结构图（注意镜象异构和题目中的原子共面） 5-1 已知单斜晶系的晶胞参数和晶体密度，求晶体中分子比例 5-2 依据分子间形成氢键的情况书写化学单位结构 6-1 喹啉酸能量最低构型（考查分子内氢原子及电子转移） 6-2 已知喹啉酸的一级电离平衡常数，书写电离方程式 6-3 根据喹啉酸释放二氧化碳形成烟酸，书写烟酸结构 7-1 依据离子所带电荷及多硼酸跟离子中硼原子成键方式书写五硼酸根离子结构 7-2 参考 7-1 推导出其他离子化学式，并依据B（OH）3和 B（OH）4-的比例为离子排序 8-1 依据 E-pH 图、电极电势、电离平衡常
3、数计算体系中主要物种浓度 8-2 依据 E-pH 图书写物种转化方程式（可根据电荷守恒判断反应物） 8-3 依据 E-pH 图书写物种转化方程式，并分析电极电势随pH 变化的原因 8-4 依据 E-pH 图书写向体系中加入U3+之后的反应 8-5 依据 E-pH 图，判断离子共存 9-1 考查亲核试剂判断 9-2 考查六氢吡啶对亲核试剂、亲电试剂的影响 9-3 依据题目中反应机理，仿写反应物 9-4 反应机理（NaCN/H2O 的作用） 10 有机反应机理 11-1 烯烃溴化反应的应用 11-2 休克尔规则（4n+2 规则） 11-3、4、5 有机反应机理 第 25 届（2011.9.11）
4、1-1 化学史知识（居里夫人发现了Ra，镭Po，钋） 1-2 无机化学物质性质、 1-3 依据描述写出分子构性 1-4 考查配位键知识，书写结构简式 1-5 根据电极电势书写离子方程式和电极方程式 2-1 配合物的结构式书写 2-2 配离子中心阳离子未成对电子数判断（依据电子排布式和所带电荷数） 2-3 判断配合物是否有手性异构 2-4 2,4-戊二酮负离子的结构简式及离域键的表示 2-5 推导物质间的反应，并书写部分离子的结构式 3元素推断及物质推断 4-1 根据化合价变化书写离子方程式 4-2 碘单质与硫代硫酸根的反应 4-3 根据电中性原则计算元素化合价（即氧化数）和根据电子得失守恒计算
5、氧缺陷的量 5-1、2 根据价电子数目和中间产物结构书写物质的结构式 5-3 依据配合物的价电子数目判断中心原子的氧化态 5-4 依据配合物的价电子数目和价层电子对互斥理论判断中心离子杂化轨道类型 5-5 依据配合物的价键理论推测物质的顺磁性或抗磁性 6-1 物化知识，对 PV=nRT的考查及应用 6-2 依据 6-1 中结果，判断平衡移动方向，从而回答颜色变化。 7-1 书写立方金刚石碳原子间连接方式 7-2 根据晶胞图示比较立方金刚石和六方金刚石的碳环构型（椅式、船式） 7-3 表示出最小晶胞 7-4 六方金刚石中一个晶胞所含碳原子数 8-1 不饱和度计算 8-2 根据同分异构体书写某物质
6、的结构简式 8-3、4 判断物质结构简式和反应类型（亲核加成、亲核取代、水解反应、脱羧反应） 9-1 有机物质推断 9-2 异构体类型判断 9-3 反应自发判断及解释 9-4 不对称碳原子的判断 10-1 有机物共振式书写 10-2、3 依据反应过程推导中间产物的结构简式 中国化学会历届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）考点汇总中国化学会历届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）考点汇总 第 24 届（2010.9.15） 1-1 核聚变 衰变 1-2 中心原子杂化轨道类型判断 1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子的立体异构 2-1 基于电极电势和 nFERTlnK 求 K。 2-2
7、 实验现象的分析解释 2-3 在特定 pH 下离子反应方程式的书写Cu2+ + H2S = Cu + S + 2H+ 2-4 对实验结果的评论（开放式） ，写出合理的感受或收获就得分 3-1 根据晶胞简图推算物质化学式 3-2 寻找晶胞的旋转轴、对称中心和镜面 3-3 布拉维系七种晶胞的考查 4-1 在不同环境下，OO 键长的判断 4-2 多齿配体络合物的结构简图书写及氧化态判断 5-1 以铬元素为中心的物质推断 5-2 物质转换过程的离子方程式书写2Cr OH 4 +3H O 2 2 -+ 22 2OH- 2CrO 4 +8H 2O 2 CrO 4 2 H 2 Cr2 7 O 2 H O 2
8、Pb2+Cr 2-+ 2O7 +H 2O 2PbCrO4 +2H 5-3 判断物质中的铬元素价电子组态 5-4 按照 18 电子规则写出 Na2MM2(CO)10阴离子结构并判断氧化态 6-1、2、3、4、5 以硼元素为中心的物质推断反应方程式书写B B4 4O O5 5(OH)(OH)4 42 2 + 3 H + 3 H2 2O + 2 HO + 2 H+ +4 H4 H3 3BOBO3 3 ； B(OH)B(OH)3 3 + H + H2 2O O B(OH)B(OH)4 4 + H+ H+ +； B(OH)B(OH)3 3 + 3 CH + 3 CH3 3OHOH B(OCHB(OCH3
9、 3) )3 3 + 3H + 3H2 2O O ； 2 B(OCH2 B(OCH3 3) )3 3+ 9 O+ 9 O2 2B B2 2O O3 3 + 6 CO + 6 CO2 2 + 9 H + 9 H2 2O O ； B(OCHB(OCH3 3) )3 3 + 4 NaH + 4 NaHNaBHNaBH4 4 + 3 NaOCH + 3 NaOCH3 3 6-6 NaBH NaBH4 4水溶液 pH 越大越稳定的原因分析 6-7 根据电子转移数书写电池放电反应的离子方程式 BHBH4 4 + 4 H + 4 H2 2O O2 2 B(OH)B(OH)4 4 + 4 H + 4 H2 2
10、O O 7-1 根据离子半径计算多面体空隙类型 7-2 假设 M 为 2 价离子，求 MmAlpSiqOn(p+q)xH2O 中 n 的值，m、p 的关系 7-3 Si-O 键键长小于离子半径之和的原因解释 7-4 硅铝比（有时用 SiO2/Al2O3表示）越高，分子筛越稳定；最小硅铝比不小于1：两问题的解释 7-5 结合化学式求分子筛密度 8-1 根据 pV=nRT 计算氢气体积 8-2 根据 Q=It 公式应用计算时间 9-1 依据反应流程判断物质结构简式 9-2 一定条件下 反应产物推导 10-1 不对称碳原子构型 R-S 判断 10-2 同分异构体书写 10-3 麦克尔加成反应考查 1
11、1-1 通过元素定量分析写出物质分子式 11-2 同分异构体书写（含立体异构） 11-3 物质手性判断 第 23 届（2009.9.16） 1-1 路易斯酸强弱判断 1-2 中心原子杂化轨道类型判断 1-3 BCl3分别与吡啶和水的反应 BCl3+ 3H2O = B(OH)3+ 3HClBCl3 + C5H5N = Cl3B-NC5H5 1-4BeCl2单体、多聚体结构式书写及杂化类型判断 1-5Cr(O2)2NH(C2H4NH2)2结构简式书写及氧化态判断 1-6 羰基插入反应信息的应用及书写物质结构简式和氧化态判断 2-1 SnCl2 + 2HCl = SnCl42- + 2H+浓 HCl
12、 抑制 SnCl2 水解。 2-2MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 加浓 HCl 利于升高 MnO2 的氧化电位， 降低 Cl-的还原电位， 使反应正向进行。 2-3Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O 浓 HCl 提高 Au 的还原性，提高硝酸的氧化性，有利于反应向右进行 3-1 方程式书写 (1) 2NH3 + 3Cl2= N2+ 6HCl(2) NH3 + HCl = NH4Cl (白烟) 3-2 方程式书写 (1) 3Zn +Cr2O72- + 14H+= 3Zn2+ + 2Cr3+(绿) + 7H2O(2) Zn
13、+ 2Cr3+ = Zn2+ + 2Cr2+(天蓝) (3) 4Cr2+ + O2 + 4H+ = 4Cr3+(绿) + 2H2O或 2Cr2+ + 2H+ = 2Cr3+(绿) + H2 4-1 根据已知条件推导公式并计算 溴指数 4-2 分析溶剂体系中增加苯的比例 优点：增加汽油溶解度，有利于烯烃的加成过程有利于烯烃的加成过程；缺点：降低溶液电导，将使库伦仪输出电压增加将使库伦仪输出电压增加。 5-1 实验仪器作用分析 碱石灰管的作用 5-2 根据已知条件推导公式并计算 皂化当量 5-3 样品中杂质对分析结果的影响判断消除影响的方法 6-1 判断图式结构是不是一个晶胞 6-2 在图式结构中
14、画出晶胞 6-3 利用晶胞参数答题（1）画晶胞透视图 （2）原子核间距计算 （3）结构对物理性质的影响关系 7-1、2、3 根据已知条件和氢原子种类判断分子结构 7-4 芳香性判断（4n+2 规则） 8-1（1）物质结构简式推导 （2）键长分析 （3）离子镜面数目的确定 8-2 酸常数判断及大小分析 8-3（1）pH 值计算 （2）从结构角度解释氨基磺酸是强酸的原因 （3）H3NSO3 + Cl2 = H2ClNSO3+HClH2ClNSO3 + H2O = HClO + H3NSO3 9-1 反应条件和反应类型判断 （狄尔斯-阿尔德(Diels-Alder)反应） 9-2 碳原子级数判断 9
15、-3 同分异构体书写 9-4 根据分子中碳原子杂化类型等信息判断物质结构简式 10-1 根据反应历程及特定物质性质推导物质结构简式 10-2 有机化合物的系统命名法及官能团命名 10-3 反应类型（酸碱反应、(亲核)取代反应） 10-4 反应历程中特定试剂的替代 10-5 结构简式书写及原子共面考查 10-6 物质结构可能是什么（答出答出 1 1 个就得个就得 2 2 分，答错分，答错 1 1 个扣个扣 0.50.5 分分） 中国化学会历届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）考点汇总中国化学会历届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）考点汇总 第 22 届（2008.9.18） 1-1（1）EDTA二钠
16、盐水溶液中阴离子的结构简式 （2）排铅 PbPb2+ 2+ + Ca(EDTA) + Ca(EDTA)2 2 = Ca = Ca 2+ 2+ + Pb (EDTA) + Pb (EDTA)2 2 （3）试剂替代问题及解释 1-2 旋转轴考查 结构是书写并标正负极 1-3 磁矩 氧化态判断 离子判断Fe(CN)Fe(CN)5 5(NO)(NO)2 2 +S+S2 2 = Fe(CN)= Fe(CN)5 5(NOS)(NOS)4 4 1-4 特定化学性质的解释CaSOCaSO4 4 + H + H+ + = Ca = Ca2+ 2+ + HSO + HSO4 4 1-5PbSO4在 HNO3能全溶
17、的解释 PbPb2+ 2+与 与 NONO3 3 形成络离子形成络离子(配离子或配合物) 1-6 元素及物质推断 2-1 物质推断 共轭 键（ n m）判断 2-2 化学反应方程式2ClO3+ H2C2O4+ 2H+= 2ClO2+ 2CO2+ 2H2O2NaClO2+ Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl 2-3 化学反应方程式2ClO2+ 2NaOH= NaClO2+ NaClO3+ H2O 3 根据能量守恒计算反应投料比 4-1 拟卤素性质考查 HgClHgCl2 2 + Hg(CN) + Hg(CN)2 2 = Hg = Hg2 2ClCl2 2 + (CN) + (CN)2 2 4
18、-2 路易斯结构式 4-3 化学反应方程式 (CN)(CN)2 2(g) + 2O(g) + 2O2 2(g) = 2CO(g) = 2CO2 2(g) + N(g) + N2 2(g)(g) 4-4 标准摩尔生成焓计算 4-5 聚合物结构书写 4-6 漂白粉消除有毒的 CN2CN2CN + 5ClO + 5ClO + H+ H2 2O = 2HCOO = 2HCO3 3 + N+ N2 2 + 5Cl + 5Cl 5-1 根据晶胞参数计算晶体化学式 5-2 图像分析题及对分析结果的解释 5-3 晶体类型的判断 6-1 化学方程式书写 定量分析 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ =
19、2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 6-2 根据电子转移守恒推导复合氧化物的化学式 7-1 超四面体化学式推导 数列知识 7-2 原子所处环境分析 7-3 共顶点相连情况下三维骨架化学式的推导 7-4 根据电荷数与氧化数关系推导骨架的化学式 8-1 镁的氢化物中氢的存在形式及解释 8-2 坐标法表示镁原子在晶胞中的位置 8-3 晶胞中原子（离子）核间距的计算 8-4 公式推导及计算 储氢能力 9-1、2 根据元素分析判断物质分子式、结构简式 10-1、2 根据多个反应的对比推导物质化学式及结构简式 10-3 反应类型 酯的碱性水解反应 酸碱中和反应 10-4 官能团名称 醛基和羧基 10
20、-5 物质鉴别 11 根据反应历程中特定反应条件 判断物质结构简式 反马氏加成 第 21 届（2007.9.16） 1-1 硅与弱碱性溶液的反应 Si + 4OH = SiO44 + 2 H2SiO44 + 4H2O = Si(OH)4 + 4OH 1-2 经典共价键理论分析 CH5+ 1-3 质子酸、路易斯酸、自由基、亲核试剂的概念判断 1-4、5、6、7、8 分子式 对称中心 不同级的碳原子 手性碳原子 手性分子 2 路易斯结构式的书写 注意价键和价电子 3-1 三方层型结构的堆积方式 AcB CbA BaC A 3-2 六方晶胞中微粒单元数计算 3-3 晶体结构类型判断 NaCl 型 4
21、 样品质量损失图像的绘制与相关计算 5-1分析过程反应方程式书写 C6H5CH2ClNaOHC6H5CH2OHNaClNaOHHNO3NaNO3H2O (不计分) AgNO 3+-2+ 3NaClAgClNaNO3 NH4SCNAgNO3AgSCNNH4NO3Fe SCN Fe(SCN) 5-2 样品中某物质的质量分数计算 5-3 实验误差分析 5-4 纯度分析方法迁移可行性分析 6-1 溶液中浓度计算及 pH 计算 6-2 二聚平衡常数计算 HA 的二聚反应为： 2HA = (HA)2 6-3 根据分子量计算结果分析物质的结构并命名 6-4 物质发生二聚的原因 氢键 二聚体结构式 7-1热方
22、程式书写 A、B第一次放热：4KClO3(s) = 3 KClO4 (s)+ KCl(s)H= -144 kJ/mol 第二次放热：KClO4 (s) = KCl(s) + 2O2(g)H = -4 kJ/mol C2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g)H = -78 kJ/mol 7-2 实验过程中异常现象的分析及鉴定 8-1 物质分离步骤及操作步骤的选择依据 8-2 基本有机反应类型判断 取代反应 9-1 根据反应历程 推导反应试剂的化学式及中间产物的结构式 9-2 基本有机反应类型判断 加成反应缩合反应 9-3 光学异构体书写 10-1 根据分子式及性质描述判断物质结构式 10-2 物质结构式书写及反应方程式 C3N3O3Cl3 + 3 H2O = C3N3O3H3 + 3 HClO 10-3 互变异构体考查 10-4 反应方程式3 CO(NH2)2 C3N3O3H3 + 3 NH3 11-1 根据反应历程确定中间产物化学式及非空间同分异构体书写 11-2 根据反应历程类比确定异石竹烯结构 11-3 异石竹烯和石竹烯结构差别分析 环内双键键型（顺反）