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1、2019年高考全国卷I化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277 .陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A.雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点正确的是8 .关于化合物2-苯基丙烯（右图），下列说法A.不能使稀高镒酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中
2、所有原子共平面D.易溶于水及甲苯9 .实验室制备澳苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色A.向圆底烧瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打开KC.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收澳化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到澳苯10 .固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是1020 . 3(能力变化A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中，H+浓度为5X10-3 mol L-1 （设冰的密度为 0.9 g c
3、m-3）C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl=H +Cl-11 . NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1 X10-3, Ka2=3.9X10-6）溶液，混合溶液的相对导电 曲线如图所示，其中 b点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2-的导电能力之和大于 HA-的C. b点的混合溶液pH=7MV2+/MV +在电极与酶之间传递电子,D. c 点的混合溶液中，c(Na+)c(K+) c(OH-)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时示意图如下所示。
4、下列说法错误的是1A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能2H+2MV +2+B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MVX、Y、Z为同一短周C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成 NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、期元素，Z核外最外层电子数是 X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A. WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为XYZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中 Y不满足8电子稳定结构26. (14分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料
5、等工艺。一种以硼镁矿(含Mg 2B205 H2。、SiO2及少量Fe2O3、AI2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：t a碉q粉一*4.卜Th.iL您 h h坨II小H=6小二林 f此收|T ,一 埠口川1，.油心J - H而我化锂nr干、儿肃青和浦回答下列问题：(1)在95 c溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在 吸收”中反应的化学方程式为 (2)滤渣1”的主要成分有 -为检验 过滤1”后的滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试齐”是 O(3)根据 H3BO3 的解离反应：H3BO3+H2OK H +B(0H)-4, Ka=5.81 M0-1O,可判断 H3BO3是酸；在 过滤2
6、”前，将溶液pH调节至3.5,目的是 ，(4)在沉镁”中生成Mg(OH) 2 MgCO 3沉淀的离子方程式为 母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 27. (15分)硫酸铁俊NH4Fe(SO4)2 xH20是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁俊，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 (2)步骤需要加热的目的是 温度保持 8095 C,采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 (填标号)。(3)步骤中选用足量的H2O2,理由是 分批加入H2O
7、2,同时为了溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤的具体实验操作有干燥得到硫酸铁俊晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁俊晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150 C时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%硫酸铁俊晶体的化学式为 28. (14分)水煤气变换CO(g)+H 2O(g尸CO 2(g)+H 2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合 成气加工等工业领域中。回答下列问题：(1) Shibata曾做过下列实验：使纯 母缓慢地通过处于721 C下的过量氧化钻 CoO(s),氧化钻部分 被还原为金属钻(Co),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用 CO还原C
8、oO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原 CoO为Co的倾向是CO H (填 失于或 小于”)。(2) 721 C时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为 A. 0.50(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用 标注。YIHfHl.?.王生”-:工!HniuJ二=7.言：三口二dit苗 2三工；工：三一z;二 日制右i一.WH?W些二.档至声可知水煤气变换的AH 0（填 大于“等于”或小
9、于），该历程中最大能垒（活化能）E正=eV写出该步骤的化学方程式 一（4） Shoichi研究了 467 C、489 C时水煤气变换中 CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。计算曲线a的反应在3090 min内的平均速率v （a）=kPmin-1。467 C时PH2和Pco随时间变化关系的曲线分别是 489 C时PH2和Pco随时间变化关系的曲线分别是 二35 .化学一一选彳3:物质结构与性质（15分）在普通铝中加入少量 Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的 MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增
10、加、延展性减小，形成所谓坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是A 1*1B INC XlA. 3sB- 3sC- 斯 3|，（2 ）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，（填标号）。D.N”3P分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与 Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 （填Mg2+”或Cu2+”）。（3） 一些氧化物的熔点如下表所示:氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/11570280023.8- 75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因 （4）图
11、是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的 Cu。图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离 x=pm, Mg原子之间最短距离 y=pm。设阿伏加德罗常数的值为Na,则MgCu2的密度是g cm-3（列出计算表达式）。36.化学一一选彳5:有机化学基础(15分)KMnO：回答下列问题:(1) A中的官能团名称是 。(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。 写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳。(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式 。(不考虑立 体异构，只
12、需写出 3个)(4)反应所需的试剂和条件是 (5)的反应类型是。(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线(无(6)写出F到G的反应方程式(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯机试剂任选)。2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学参考答案7.A8.B9.D10.D11.C12.B13C26. (1) NH4HCO3+NH3(NH4CO3(2) SiO2、 Fe2O3、AI2O3KSCN(3)-一兀弱转化为H3BO3,促进析出(4) 2Mg 2+3 CO2 +2H 2O=Mg(OH) 2 MgCO 3 2 HCO3 ,2+2(或 2Mg +2 CO3 +H2O=Mg(OH)2 MgCO3
13、/CO2。 溶浸局温焙烧27. (1 )碱煮水洗(2)加快反应热水浴 C(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质防止Fe3+水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5) NH4Fe(SO4)2 12H2O28. (1)大于(2) C(3)小于 2.02 COOH*+H*+H 2O*=COOH*+2H*+OH*(或 H2O*=H*+OH* )(4) 0.0047 bead35. (1) A(2) sp3sp3乙二胺的两个 N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu?P4O6SO2(3) Li2。、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgOLi 2O。分子间力(分子量)(4)8 24+16 64330-NAa 109.Ciia CHO CHO CHO /CH0S 0 8 6(4) (5) C2H5OH/浓 H2SO4、加热(5)取代反应1-1(6)COOCjH；+ c7h5ohCOOHCJl5CH2Br光照CHjCOCH2COOC2HjCHjCOCHCOOHl)q】“ONJH50H CHjCOCHCOOCj 叮口口 今2)CiH3CH2BrCH2 211*CM