《高考化学试题精校精析(浙江卷)(精准word书稿).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学试题精校精析(浙江卷)(精准word书稿).docx（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2019高考化学试题精校精析（浙江卷）（精准word书稿）2018 浙江卷以下说法不正确的选项是 A、利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方 法B、蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C、通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主 要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链始7、B解析A项，太阳能光解水过程将太阳能转化为 代和Q中的化学能贮存，问 接利用太阳能，正确；B项，蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，淀粉水解产生葡萄糖， 均为非电解质，而油脂水解产生丙三醇和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸为电解质， 不正确；C
2、项，红外光谱分析可以确定有机物分子的结构，乙醇和乙酸乙酯结构 不同，正确；D项，石油裂化与裂解目的不同，裂化的目的是提高轻质油产量和 质量，而裂解的目的是为了得到短链不饱和烧，正确。8、2018 浙江卷以下说法正确的选项是A、在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B、在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于 水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素 的存在C、在“硫酸亚铁钱的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁俊晶体，应小火加热蒸 发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D受强酸
3、或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%昔酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理8、A解析B项，火柴头中含有KC。，未燃烧或用还原剂还原，得不到 C，加 硝酸银无法检验，错误；C项，硫酸亚铁俊晶体带有结晶水，加热到有晶膜出现 即可，到大量晶体析出时停止加热，得到的晶体中会失去部分结晶水，错误； D 项，受强酸致伤时，冲洗后涂上稀的 NaHCO容液，强碱致伤，冲洗后涂硼酸， 错误。2018 浙江卷X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核 外电子数之和与CeT的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有 气体原子的稳定电子层结构。以下说法正确的选项
4、是A、原子半径：Z 丫 XB、Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C、CaY与水发生氧化还原反应时，CaY只作氧化剂D CaX、CaY和CaZ等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1 ：29、B解析根据题意，推测X、丫、Z分别是H、O F,那么原子半径丫ZX, A 错误；Z与X形成的化合物HF的沸点高于其他同族元素的氢化物，因为 HF分子 间存在氢键，B正确；CaO与水反应时既作氧化剂又作还原剂，C错误；CaH、CaO和CaE中阳离子和阴离子个数比分别为 1 ： 2、1 ： 1、1 ： 2。10.2018 浙江卷以铭酸钾为原料，电化学法制备重铭酸钾的实验装置示意图 如
5、下：- L 1 一一幅性电摄TXlXj必 koh 奉3. dn 柏浅 阳离子文星爵图0以下说法不正确的选项是A、在阴极室，发生的电极反应为：2HB 2e =2OH+ HdB、在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区HT浓度增大，使平衡2CrQ+ 2H+Cr?。 + H2O向右移动G该制备过程总反应白化学方程式为：4K2CrQ + 4HO=2KCr2O + 4KOHP 2H2T + QTD测定阳极液中K和Cr的含量，假设K与Cr的物质的量之比(n/nC)为d,那d么此时铭酸钾的转化率为1210、D解析根据图中电源正负极，得出右边惰性电极为阳极，发生的反应为4OH-4e =2I2O+
6、O4 ,左边不锈钢为阴极，反应为2HO+ 2e =hdt + 2OH, A正确；阳极区OH消耗，H+浓度增大，使得2CrO+ 2即 Cm。+HO平衡正 向移动，产生重铭酸钾，B正确；阳极发生的反应有：2H2O-4e=4H + QT和 2CrC42 +2H CrzO+ H2O,阴极发生的反应是 4H2O+ 4e =4OH+ 2H4 ,相 加即可得出总反应，C正确；电解过程中K+通过阳离子交换膜从阴极室向阳极室n移动，电解前阳极液中n；=2,电解后阳极液中 工=d,阳极室增加的n(K+)=(d2)na,根据电解总反应式转化 n(CrO4) = (d 2)n*转化率为d-2, D不正 确。2018
7、浙江卷以下说法正确的选项是A、按系统命名法，化合物 CHCHCHCCHCH(CH2CH(CH)2的名称为2,6 -二甲基-5-乙基庚烷B、丙氨酸和苯丙氨酸月水，最多可生成 3种二肽G化合物是苯的同系物D三硝酸甘油酯的分子式为GHNQ11、D解析A项，烷姓的命名时，一选择最长碳链，二要支链最多，三要支链位次最小，正确命名为2,6-二甲基-3-乙基庚烷，错误；B项，丙氨酸和苯丙氨酸相互之间脱水可以形成四种二肽，错误；C项，苯的同系物是指苯环上的氢原子被烷姓基所取代形成的烧，而这里有多个苯环，错误； D项正确。12、2018 浙江卷以下说法正确的选项是()A、常温下，将pH= 3的醋酸溶液稀释到原体
8、积的10倍后，溶液的pHH4B、为确定某酸HA是强酸还是弱酸，可测NaHA容液的pH。假设pH7,那么H2A 是弱酸；假设pH = 淮12、C解析A项，CHCOOH1弱电解质，存在电离平衡，稀释 10倍，pH变化小 于1,错误；B项，NaHA容7取pH7,那么HA水解大于电离，pH，错误。13、2018 浙江卷水溶液X中只可能溶有 不、Mg+、Al3+、AQ、SO、SO2 一、COT、SO”中的假设干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：法法工过量格插股以下判断正确的选项是()A、气体甲一定是纯净物B、沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C、不、AlO2一和Sid2一定存在于溶液 X中D COT和SO
9、”一定不存在于溶液X中13、C解析溶液X与过量稀盐酸反应能生成气体，那么原溶液中至少有SOT或COT中的一种，那么一定不存在Mg+和Al3+,此时得到的溶液中加入过量氨水得 到的白色沉淀那么为Al(OH)3,那么原溶液中一定有AlO2,能与过量盐酸反应产 生沉淀甲，那么原溶液还一定含有 SiO32 , C正确。26、2018 浙江卷:I2+ 2S,C32 =SC62 +2I 0相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)Fe(OH%CuClCuIKsp2.2 X 10 202.6 X 10 391.7 义 10-71.3 X 1012 某酸性CuC2溶液中含有少量的FeCb,为得到纯净的CuC
10、l2 - 2HO晶体，加 入,调至pH= 4,使溶液中的Fe转化为Fe(OH%沉淀，此时溶液中的 c(Fe)=过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCb 2HO 晶体。 在空气中直接加热CuCl2 2HO晶体得不到纯的无水CuCb,原因是(用化学方程式表示)。由CuC2 - 2HO晶体得到纯的无水 CuCl2的合理方法是0方某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuC2 2H2O晶体的试样(不含能与I 发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.1000mol/LNa24Q标准溶液滴定，到达滴 定终点时，消耗NaS
11、Q标准溶液20.00mL。可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是0 CuCl2 溶液与 KI 反应的离子方程式为该试样中CuCl2 2HO的质量百分数为 。26、答案(1)Cu(OH) 2或 Ci2(OH)2CO2.6 X10 9mol L 1(2)2CuCl 2 - 2H2O=Cu(OH) - CuCb+2HCl + 2HO主要产物写成 Cu(OH)、Cu(OH)Cl、CuO匀可在干燥的HCl气流中加热脱水(3)淀粉溶液蓝色褪去，放置一定时间后不复色2CiT + 4I =2CuIJ + 1295%解析(1)调节pH,且不引入新的杂质离子，所以只能加入Cu的化合物才可以&Fe OH 3做到，根
12、据Fe(OH)3的离子积表达式变形得，c(Fe) = c3 OH =2.6X109mol - L 1。CuCl2-2HO加热时会发生水解生成Cu(OH),受热还会分解产生CuQ故混有 杂质，所以加热时要给定抑制水解的条件，即干燥的HCl气体保护下加热失水。 为测定CuCb 2HO试样纯度，利用Cd+能氧化厂生成I2,然后用Na&Q滴 定，根据NaS2Q用量，可计算12的物质的量，从而计算出 CiT的物质的量，以 测定纯度，此题采用容量分析精确测定。27、2018 浙江卷甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。 向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：化学方程式
13、始变A H (kJ/mol)活化能Ea (kJ/mol)甲烷 氧化CH(g)+2Q(g)=CQ(g)+2HO(g)802.6125.6CH(g)+Q2(g)=CQ(g)+322.0172.52H(g)蒸汽 重整CH(g)十凡O(g)=CO(g)+3H(g)206.2240.1CH(g)+2HO(g)=CQg) + 4H(g)165.0243.9回答以下问题：(1)反应 CO(g)+HO(g)=CQg) +H(g)的 A H=kJ/mol。 在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填“大 于、“小于”或“等于” ）。对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（Pb）代替物质的量浓度（
14、Cb）也可表示平衡常数（记作 ，那么反应 CH（g） + H2O（g）CO（g）+3W（g）的“ =;随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不 变”）。从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于O（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对 H和CO物质的量分数的影响如 下图：7060503rlrIT30的1-1 寸 TIT十十十+;十十十-iT 丁T- 十寸+丁 Tl L I I I I I 1-o-O.l MPa I-*-0.9 MPa r-*1.5 MPa 卜fr1ri400 500 bW 700 800 9001000 1100 1200 温度-n-0.1 MPa
15、f -也 9 MPa -*-L5MPa500 600 700 00 9001000 1100 1200温度假设要达到H物质的量分数65% CO物质的量分数10%以下条件中最合适 的是。A 600C , 0.9MPaB 700C , 0.9MPaG 800C , 1.5MPaD 1000C , 1.5MPa画出600C, 0.1MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时)的变化趋势示意图:1009000706050403020100 求.若逗舞图0(6)如果进料中氧气量过大，最终导致 代物质的量分数降低，原因是O27、答案(1) -41.2 小于p CO p3 Hp CH
16、- p H2O增大 系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量(其他合理答案均可)(5) B(6)甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应(其他合理答案均可)解析(1)可以根据蒸汽重整两个反应相减得到，所以AH= + 165kJ moL 206.2kJ mo1= 41.2kJ mol1。(2)初始阶段，甲烷氧化的活化能小于甲烷蒸汽重整的活化能，所以重整反应速 率小于甲烷氧化的反应速率。p CO P3 代 p CH p HO ，因为 CH(g) + 代O(g)=CO(g) + 3H(g) A H = +206.2kJ mol1,温度升高，反应正向进行，平衡常数增大。(4)甲烷自热重
17、整方法是吸热反应，需要甲烷氧化放热提供能量。(5)0.1MPa时，凡的物质的量分数65% CO物质的量分数10%那么温度高于 550c低于650C ,没有与之对应的选项；0.9MPa时，H2的物质的量分数65% CO物质的量分数10%那么700c符合，B正确；1.5MPa时，H的物质的量分 数65% COW质的量分数10%那么温度要高于750c低于约725C,矛盾。起始进料时H2的物质的量分数为0,结合图象可知600C , 0.1MPa的条件下， 平衡时系统中H2的物质的量分数达到70%故可容易画出H的物质的量分数随时 间变化的示意图。(6)会使甲烷氧化，H2也会与Q反应，使得CH参加蒸汽重整
18、的物质的量减小。28、2018 浙江卷实验室制备苯乙酮的化学方程式为：+ CHH CO0cCOACU CCHD+ CHC OHO制备过程中还有 CHCOOHAlCl 3CHCOOA1Q+ HClT等副反应。主要实验装置和步骤如下：图0(I )合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl 3和30mL无水苯。为避免反应液升温 过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酉T和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率， 使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流 1小时。(n)分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层。水层用苯萃取，分液。将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品。蒸储
19、粗产品得到苯乙酮。回答以下问题：仪器 a 的名称： ; 装置 b 的作用：0合成过程中要求无水操作，理由是0(3)假设将乙酸酊和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致 。A、反应太剧烈B、液体太多搅不动G反应变缓慢D副产物增多 分 离 与 提 纯 操 作 的 目 的 是0前作中是否可改用乙醇萃取？(填“是”或“否”)，原因是0(5)分液漏斗使用前须 并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并 后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分 层。 分 离上 下 层 液 体 时， 应先,然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。(6)粗产品蒸储提纯时，以下装置中温度计位置正确的选项是
20、,可能会 导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 。ABCD28、答案(1)干燥管吸收HCl气体(2)防止三氯化铝和乙酸酊水解(只答三氯化铝水解或乙酸酊水解也可)AD(4)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失否乙醇与水混溶(5)检漏放气打开上口玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔) (6)CAB解析这是一道以苯乙酮制取为载体的高考试题，难度较大。苯与乙酸酊反应中伴随着副反应 CHCOOH AlCl 3CHCOOA1Q+ HCl T ,且氯化铝与乙酸酊易水 解，所以反应要在无水状态下进行。为防止b中的水蒸气进入三颈瓶引发副反应， 所以要安装a(球形干燥管)，吸收尾气中的HCl气体时要
21、防止倒吸。反应比较剧 烈，且副反应比较多，所以混合过程要比较慢且采用滴加方式。29.2018 浙江卷化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲 基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H NMRf显示化合物G的所有氢原子 化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答以下问题。(1)以下表达正确的选项是。A、化合物A分子中含有联苯结构单元B、化合物A可以和NaHCOg液反应，放出CO气体G X与NaOHS液反应，理论上1molX最多消耗6molNaOHD化合物D能与Br2发生加成反应 化合物C的结构简式
22、是, Z C的反应类型是。(3)写出同时满足以下条件的D的所有同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)A、属于酯类R能发生银镜反应 写 出 B - G 反应 的 化 学 方 程 式0(5) 写 出 E - F 反应 的 化 学 方 程 式029、答案(1)cd(2)HOBrBrCCHCHBrOHBr取代反应(3)H C O- CHOCHCHH- C O- CH CH=C2HH- C O- C=C2OCHCHOO浓 H2SO(4)CCHOH23CCOOH-OOOCHCOC3CH+2HO (5)C nCHCHCOOCHHOH 餐7CH-C CHCOOCHHOH解析这道有机推断题的突破口是A分子结构
23、和G分子结构特点，根据题意信息， 可以知道A中含有两个苯环和酚羟基，其一硝基取代物只有两种，可推知A分子 结构为 HOCGCHOH C为 HOBrBrCC3CHBrOHBr;由 B(C4H8O)形成副产品 G(GHi2Q), 且G中所有氢原子化学环境相同，可知 G为OOQCHCOC3CH,推知 B为 CCHOH3CCOQH那么 D为 CH= C(CH)COOH E 为 CCHCHCOOCHHOH F 为 CH -C CHCOOGCHOH A分子结构存在的是多苯代结构，酚羟基不会与NaHCO溶液反应，ab选项错误，cd选项正确。DCH=C(CH)COOH勺同分异构体中要同 时满足题述两个条件的只
24、能是甲酸酯类。15、2018 浙江自选模块卷物质结构与性质模块(1)可正确表示原子轨道的是。A、2sB、2dC、3pxD 3f(2)写出基态钱(Ga)原子的电子排布式： o(3)以下物质变化，只与范德华力有关的是 。A、干冰熔化B、乙酸汽化 G乙醇与丙酮混溶 D CHONQHH溶于水E、碘溶于 四氯化碳F、石英熔融(4)以下物质中，只含有极性键的分子是 ,既含离子键又含共价键的 化合物是;只存在键的分子是 ,同时存在键和冗键的 分子是。A、N2B、COC、CHCLD GHE、GHF、CaC12G NHCl(5)用或填空：第一电离能的大小：Mg Al熔点的高低：KCl MgO15、答案(1)AC
25、(2)1s 22s22P63s23P63d104s24p1(3)AE(4)BCGCEABD(5)解析(1)第二层没有d轨道，B错，第三层也没有f轨道，D错，AC正确。(2)钱是第四周期第田A族元素，第四层只有4s24p1。(3)物质变化只与范德华力有关的是不含氢键的分子晶体的物理变化，BCD都含有氢键，而F是原子晶体，选AE(4)只含有极性共价键的分子有 CHC12和CO；既含离子键又含共价键的化合物是 NHCl;只存在键，那么一定是分子且只有单键，所以 CE正确；同时存在键 和冗键的分子那么含有双键或三键结构，ABDE确。(5)Mg原子3s轨道是充满状态，而Al3p轨道还有一个未成对电子，那
26、么 Mg的 第一电离能大。KCl的晶格能小于MgO勺晶格能，所以KCl晶体的熔点小于MgO 晶体的熔点。16、2018 浙江自选模块卷化学与技术模块(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产 为基础的工业体系。(2)电解前，为除去食盐水中的 Mg+、Ca2 SO”等杂质离子，以下加入顺序合 理的是。A、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钢B、碳酸钠、氯化钢、氢氧化钠G氢氧化钠、碳酸钠、氯化钢D氯化钢、氢氧化钠、碳酸钠(3) “盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥 组成如下：成分NaClMg(OH)CaCOBaSO其他不溶于 酸的物质质量分 数(%)15 2015 2051030 40
27、10 15为了生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程:生产七水硫酸镁工艺流程图1、反应器；2.过滤器；3.蒸发浓缩器；4.结晶槽；5、洗涤槽；6.真空干燥器图0装置1中加入的酸应选用 ,加入的酸应适当过量，控制 pH为5左右，反应温度在50c左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)充分溶解并转化为MgSO在此过程中同时生成CaSQ其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是装置2中滤渣的主要成分为 。装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在 100110C,蒸发结晶，此时析出的品 体主要是。用装置6(真空干燥器)干燥七水硫酸镁晶体的理由是16、答案(1)Cl 2、NaOH H(只写出 CI2、NaO也可) D
28、(3)(稀)硫酸搅拌过程中CO不断逸出，使平衡 CaCaH2SOCaSA HCOHO+ COT不断向右移动BaSQ CaS哪口其他不溶于酸的物质 NaCl防止失去结晶水 解析(1)氯碱工业生产中产生 Cl2、H和NaOH由于反应中需要消耗电能，H 可用作燃料电池供电的燃料，最后得到 C12和NaOH液。(2)粗盐提取过程中，因为过量的 Bj要除去，所以碳酸钠溶液要放在加入氯化 钢之后。(3) “盐泥”中提取七水硫酸镁晶体时，一要排除NaCl,通过加热蒸发，热过滤除去，而CaCCffl么通过加入H2SO调节pH使之转化为CaSOff出，与BaSO-起 过滤除去，最后冷却结晶析出七水硫酸镁晶体，过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸镁晶体。