上海高考化学试卷解析.docx

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1、2013年上海高考化学试卷一、选择题（本题共 10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区 别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2着酸镂（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体3 230Th和232Th是社的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的

2、是A. Th元素的质量数是232B. Th元素的相对原子质量是 231C. 232Th转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.澳和汞的气化5.374C、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH,由此可知超临界水A.显中性，pH等于7 B. 表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共 36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利

3、用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得7.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2sBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl28.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧 腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e-Fe3+-C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O 2+4e- 4OHD.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL （标准状况）9.将盛有NH4HCO3粉

4、末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A. NH 4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为： NH4HCO3+HC1 NH4CI+CO2T+H2O-Q10 .下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A.均采用水浴加热B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量C.均采用边反应边蒸储的方法D.制备乙酸乙酯时乙醇过量11 .H2s水溶液中存在电离平衡 H2S= -H +HS-和HS-H+S2-。若向H2s溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通

5、入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小12 .根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是ch2=chocm2AuA. ,3-甲基-1,3-丁二烯CHjCHCHFe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe 2+b Br-+c Cl 2- d Fe3+ e Br 2+ f Cl -下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D

6、.2 2 2 2 1 417 .某溶液可能含有Cl-、SO2-、CO2-、NH+、Fe3+、Al3+和Ko取该溶液100mL加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl 定存在，且 c (Cl- ) 0.4mol/L _ _ 2-+-_C.SQ、NH4、一te存在，Cl可能不存在D.CQ2-、Al 3+一定不存在，K+可能存在三、选择题(本题共 20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选 项的，多选

7、不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN+2KNOH &O+5NaO+16N T。若氧化物比还原物多1.75mol ,则下列判断正确的是A.生成40.0LN2 (标准状况)B.有 0.250molKNO 3 被氧化C.转移电子的物质的量为 1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为 3.75mol19.部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数 (25C)Ki=1.77X 10-4Ki=4.9X 10-10Ki1=4.3X 10-7Ki2=5.6X 10-11卜列选项错误的是A.2CN

8、-+H2O+CO2-2HCN+COB.2HCOOH+CO 32-2HCOOH2O+COTC.中和等体积、等 pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的 HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者20.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) = B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内 n(A)消耗：n(C)消耗=1 ： 1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达

9、到平衡时放出热量 Q21 .一定条件下，将 0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO 2和0.2LNH 3混合，然后通过分别 盛有足量蒸储水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不 确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥)A.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关22 .一定量的CuS和Cu2s的混合物投入足量的 HNO3中，收集到气体 VL (标准状况)，向反 应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧, 得到CuO12.0g,若上述

10、气体为 NO和NO2的混合物，且体积比为1 ： 1,则V可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L四、(本题共8分)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：23 .铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。24 .钱(Ga)与铝同族。写出钱的氯化物和氨水反应的化学方程式。25 .硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6Oi4)的主要成分，Na2CaSi6Oi4也可写成Na2O CaO 6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。长石是铝硅盐酸，

11、不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi 3O8可推知钙长石的化学式为 26 .用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：iWj温2Al+4BaO3Ba T +BaO- Al 2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性 (选填“强” “弱”)。利用上述方法 可制取Ba的主要原因是 。a.高温时Al的活泼性大于Ba b. 高温有利于BaO分解c.高温时BaO- Al2O3比Al2O3稳定d.Ba 的沸点比Al的低五、(本题共8分)澳主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将 Cl2通入浓缩的海水中，生成 Br2利

12、用热空气将 Br2吹出，并用浓Na2CO溶液吸收，生成 NaBr、NaBr。等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：27 .Cl 2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免 28 .Br 2可用热空气吹出，其原因是 29 .写出步骤所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤的产品有时运输到目的地 后再酸化，主要是因为 30 .为了除去工业 Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中a.通入HBr b.加入N&CO溶液 c. 加入NaBr溶液d.加入N&SO溶液六、(本题共8分)馍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。厥基法提纯 粗馍涉及的两步反应

13、依次为：50丈(1) Ni(S)+4CO(g) L Ni(CO) 4(g)+Q(2) Ni(CO) 4(g) , Ni(S)+4CO(g)完成下列填空：31 .在温度不变的情况下，要提高反应(1)中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有 、 O32 .已知在一定条件下的2L密闭容器中制备 Ni(CO)4,粗馍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO) 4在010min的平均反应速率为(10,4133 .若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 a.平衡常数K增大b.CO的浓度减小c.Ni的质量减小d.v逆Ni（CO）4增大3

14、4 .简述谈基法提纯粗银的操作过程。七、（本题共12分）澳化钙可用作阻燃剂、 制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石 （含 有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备澳化钙的主要流程如下：薪混酸 试剂a试剂b完成下列填空：35 .上述使用的氢澳酸的质量分数为26%若用47%勺氢澳酸配置 26%勺氢澳酸的氢澳酸500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。36 .已知步骤出的滤液中不含 NH+。步骤n加入的试剂 a是 ，控制溶液的pH约为8.0 的目的是、 。37 .试剂b是 ,步骤IV的目的是 。38 .步骤V所含的操作依次是 、 。39 .制得的澳化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.

15、00g无水澳化钙样品；溶解；滴入足量N&CO溶液，充分反应后过滤； :称量。若得到1.88g碳酸钙，则澳化钙的质量分数为 （保 留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。八、（本题共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：40 .实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L （标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠g（保留一位小数）；如果已有40%SE硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸

16、钠，则至少需称取该亚硫酸钠g（保留一位小数）。42 .实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为 SO+Ca（OHbf CaSOJ +HO。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧 化塔氧化，反应为 2CaSO+Q+4HO2CaSO 2H2。其流程如下图：氢就化错 敏气5。厂一吸收乳化MTaSOj-2H：0碱法的吸收反应为 SO+2NaO+ NaSO+HO。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率 高。其流程如下图：氧化钠SO：. 喳收Na.SO,已知:试齐Ca(OH)2NaOH价格（元/kg ）0.362.9吸收SO的成本（元/m

17、ol ）0.0270.232石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法 相比，石灰-石膏法的优点是 , 缺点是 。43 .在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、 能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。九、（本题共10分）异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体45.写出与互为同分易购，且一澳代物只有两种的芳香煌的名称（C5H6）和B经Diels-Alder反应制得。Diels-Alder反应为共轲双烯与含有烯键或快键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是完成下列填空:44 . Diels-Alder反应属于 反应（填反应类型）：A 的结 构简式为。

18、写出生成这两种一澳代物所需要的反应试剂和反应条件。45 .B与Cl2的1,2加成产物消 去HCl得到2氯代二烯烧，该二烯煌和丙烯 酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合 物的结构简式。47.写出实验室由的属于芳香煌的同分异构体的同系物制备合成路线，（合成路线常用的表示方式为:反应鼠剂反府试剂1,43；条件.一二FT目标产物）十、（本题共12分）沐舒坦（结构简式为不考虑立体异构）是临床上使用广泛的。下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）完成下列填空：48.写出反应试剂和反应条件。反应反应49 .写出反应类型。反应反应50 .

19、写出结构简式。A B51 .反应中除加入反应试剂C外，还需要加入 K2CO3,其目的是为了中和 防止52 .写出两种C的能发生水解反应，且只含 3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简53 .反应，反应的顺序不能颠倒，其原因是 、十一、（本题共14分）碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制 酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。54 .某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用 0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL（保留两位小数）。55 .某溶液组成如表一：表二

20、I 化合物 !Na-CO,NaHg-1 NaCI 41377428.8表一化合物I NaiCONaHCOjNaCI质量（kg） 814.8一1400J973问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二:97.3计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留 1位小数）。56 .将组成如表二的溶液加热， 使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为 400.3kg,补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）。57 .某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8 （标准状况），获得纯的碳酸氢钠

21、溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg o通过计算确定该晶体的化学式。1【答案】D【解析】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是煌的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因 此，选D2 .【答案】C【解析】鼠酸钱是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选 C3 .【答案】D【解析】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的

22、变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。4 .【答案】A【解析】A项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键,C项错误,分子间力，B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键,D项错误,根据相似相容的原理可以知道B正确（有机物澳和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键,5 .【答案】B【解析】超临界水任然呈中性， AC项错误D错误。大多数是非极性分子）6 .【答案】A【解析】；厂HfO-CO1股ClHNTdClNJaHCOj ,索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生德尔CaCl,含Cl几乎没什么用,而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶

23、出的NH4Cl其母液可以作为制碱原料，提高食盐利用率，因此，选 A7 .【答案】B【解析】A项将SO2通入BaCl溶液，不反应，部分O2溶解在水中后与后来通入的 H2S发 生反应生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为2N H2+ H2O+ CO2 + BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D 项发生反应：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此选 B8 .【答案】D【解析】根据题意铁作为电池负极（Fe-2e-=Fe2-）碳作原电池正极（2H2O+O2+4e=4OH ）因此BC错误，脱氧

24、过程是放热反应，A项错误，D项生成的Fe2-继续被O2氧化9 .【答案】B【解析】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则 AC错误，B正确，热化学方程式的书写要标出物质的状态D错误。10【答案】C【解析】采用边反应边蒸馏的方法是将产物分离出去，从而提高生产物的产率， C 正确。11 .【答案】C【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小， A 错误， B 项反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O当 SO2 过量 溶液显酸性， 而且酸性比H2S 强 pH 值减小，错误，滴加新制氯水， 发生反应Cl2+H2S=2HCl+S 平衡向左移动，溶液pH 值减小， C 项正确 加入少量硫酸铜固体，发生反应

25、 H2S+Cu2-=CuS+2H- H- 浓度增大 D 项错误12 .【答案】D【解析】 A 项编号有误，应该为 2- 甲基 -1,3-丁二乙烯；B 项，叫 2-丁醇， C 项主链选错了应该为3- 甲基乙烷，D 正确。13 .【答案】C【解析】根据题意，Z元素为Mg , Y元素原子最外电子电子排布为ns2np2,是C或Si, X为N 或 O， W 为 Al 或 Cl ， N 的氢化物的水溶液显碱性， 但 O 的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误，Al3+的半径比Mg2+小，B错误；氮气、氧气土能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低， D 错误。【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。

26、14【答案】C【解析】产生的气泡明显减少时，表明锌反应完，若这时铁皮未及时取出，则铁溶解，会导致测定结果偏大， A 错误；铁皮未洗涤干净（表面吸附杂质） ，烘干时间过长（铁被氧化） ，则剩余物的质量偏大，导致测定结果偏小， B 错误； C 正确； D 项对结果无影响，错误。【考点定位】考查误差分析15【答案】B【解析】 1 个 C2H4 分子中含共用电子对数目为 6 对，碳氢键数目为 4 个， 1 个 C3H6 分子中含共用电子对数目为 9 对，碳氢键数目为 6 个，则 A 错误（应该为 3aNA/14 ） ;B 正确； C 项没有给氧气的状态， D 项含原子总数为3aNA/14 ，因此选 B

27、。【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数16【答案】B【解析】根据题意，C12先氧化Fe2+,不可能只氧化 Br-, B选项错误【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。17【答案】B【解析】 根据加入过量NaOH 溶液， 加热， 得到 0.02mol 气体， 说明有 NH4+ ， 而且为 0.02mol ，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+,而且为0.02mol,则没有 CO32-,根据不溶于盐酸的4.66g 沉淀， 说明有 SO42-， 且为 0.02mol ， 则根据电荷守恒可知一定有Cl- ， 至少有 0.06mol ，B 正确。【考点定位】本题考查离子共存及计算。18 .【答案】CD【解析

28、】根据反应方程式可知，每当生成16molN2 ，则氧化物比还原物多14mol 。转移电子的物质的量为10mol ，被氧化的 N 原子的物质的量为 30mol ，有 2mol KNO3 被还原，现氧化物比还原物多1.7mol,则生成2molN2 ,转移电子的物质的量为1.25mol,被氧化的N原子的物质的量为3.75mol ，因此， C、 D 正确。【考点定位】本题考查氧化还原反应计算19 .【答案】AD【解析】根据电离常数可酸性HCOOH H2CO3HCNHCO3-,因此，A错误，B正确；等体积、等pH 的 HCOOH 和 HCN 所含溶质， HCN 多，则中和时消耗的 NaOH 的量多， C

29、正确；根据电荷守恒， n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+) ，即离子总数是n(Na-)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即 NaCN溶液中的n(OH-)大， n(H+)小，D错误。【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较，中和反应等。20 .【答案】AB【解析】若B是气体，平衡常数 K=c(B) c(C),若B是非气体，平衡常数 K=c(C),由于 C(g)的浓度不变，因此 B是非气体，A正确，C错误，根据平衡的 v (正)=v (逆)可知B 正确(注意，不是浓度消耗相等) ；由于反应是可逆反应，因此达到平衡

30、时放出热量小于Q ，D 项错误。【考点定位】本题考查化学平衡、可逆反应的含义。21 .【答案】AC【解析】方法一，洗气瓶排列顺序有6 种，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则这时出来的气体有 CO 、 NH3 ，后面的 2 个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO ；若第一个洗气瓶装水，则这时出来的气体有CO、 CO2、 NO ，后面的 2 个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO 、 NO ；若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，则这时出来的气体有CO、 CO2 、NO ，后面的 2 个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为 CO、 NO. 方法二，洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定没有CO2、

31、NH3 ，而 CO 与三种溶液都 不 反 应 ， 尾 气 肯 定 有 CO ， 若 第 一 个 洗 气 瓶 装 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 则 尾 气 没 有 NO(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O) ，若第一个洗气瓶不是装氢氧化钠溶液，则尾气一定 有 NO。【考点定位】本题考查化学计算、收敛思维能力22 .【答案】A【解析】若混合物全是 CuS,其物质的量为12/80=0.15mol ,电子转移数，0.15X (6+2)=1.2mol。 两者体积相等，设 NO xmol,NO2 xmol,3x+x1=1.2 ,计算的x=0.3。气体体积 V=0.6 X 22.4=13.44L;

32、若混合物全是 Cu2S,其物质的量为 0.075mol,转移电子数 0.075 X 10=0.75mol , 设 NO xmol,NO2 xmol, 3x+x1=0.75 ,计算得 x=0.1875，气体体积 0.375X 22.4=8.4L ,因此选 A。 【考点定位】本题考查氧化还原反应计算(极限法) 四. 【答案】23.4， 13。GaCl33NH3gH2O3NH4ClGa(OH)325 SiO22NaOHNa2SiO3H2O24。 25.，CaAl2Si2O8.26.弱， d【解析】23.铝原子核外电子云有s、p,分别有1、3种伸展方向，其核外有13个电子，则有 13 种不同运动状态；

33、24.类似氯化铝与氢氧化钠溶液反应；25.根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同， 结合化合价代数和是0 可写出钙长石的化学式； 26.该反应是利用 Ba 的沸点比 Al 的低，以气体逸出，使平衡右移。【考点定位】本题考查Al 、 Ga、 Si 及其化合物的结构性质等。五 【 答 案 】27. 通 风 橱 ， 污 染 环 境 。28.Br2 易 挥 发 。29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3 氧化，原因是Br2 易挥发，对大气有污染。 30.c.【解析】Cl2、Br2都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤所发生反

34、应是归中反应，盐酸有还原性， NaBrO3 氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用 NaBr 溶液与 Cl2 反应，然后分液可除去Cl2 。【考点定位】本题考查工业制Br2,考查分析问题解决问题的能力。六.【答案】31.增大CO浓度，加压。32.0.05mol L-min-.33.bc。34.把粗馍和 CO放于一个 水平放置的密闭的玻璃容器中，然后在低温下反应，一段时间后在容器的一端加热。【解析】31.反应(1)是正向气体体积缩小的放热反应，因此，根据平衡移动原理在温度不变的情况下采取可增大 CO浓度，加压的方法提高产率； 32.根据题意，反应的 Ni为1mol, 则生成Ni(CO) 4为1mo

35、l,反应速率为 1/ (2X10) =0.05mol L-min-; 33.反应(2)正向气 体体积增大的吸热反应， 则，降低温度平衡逆向移动， 平衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、 v逆Ni(CO)4减小；根据反应(1) (2)的特点可提纯粗馍。【考点定位】本题考查化学反应速率、平衡移动原理的应用七【答案】35.量筒、胶头滴管、烧杯、500ml容量并瓦。36.石灰水，沉淀 Al3+、Fe3+37.氢澳酸，除去过量的氢氧化钙。38.蒸发浓缩，冷却结晶。39.洗涤；23.50%.洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。【解析】35.用浓溶液配制500ml稀溶液，因此，需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，

36、然后溶解、配制500ml溶液，则需要胶头滴管、500ml容量并36.加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质 Al3+、Fe3+,因此，a是氢澳酸。38.步骤V的结果得到 CaBr2 6H2O,因此，其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶。39.对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，根据 CaBr2CaCO2可求CaBr2的质量0.94g,质量分数为 23.50%。【考点定位】本题以工艺流程的形式考查化学实验基本操作、计算、操作目的、误差分析。八.【答案】40.ae41.18.9 , 33.142.酸性氧化与碱的反应。结果便宜，成本低；吸收慢，效率低。43、【解析】用硫酸和亚硫酸纳反应制取二氧

37、化硫利用固液不加热制取气体装置，因此，选 ae126g22*4Lm3.36L,9g*设含40%的亚硫酸钠的样品质量为100g,则生成硫酸钠的质量为 45.1g,则这时亚硫酸钠的质量分数为(100-40) /100-40+45.1=57.1%,则至少需称取该亚硫酸钠18.9/57.1%=33.1g。由于石灰的碱性比氢氧化钠弱，吸收 SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氢氧化钠低的多。【考点定位】本题以二氧化硫烟气处理为情景考查装置选择、计算、成本核算、方案设计及分析问题解决问题的能力。九.【答案】44、加成，LCH Jir45、1, 3, 5一三甲苯,生成所需要的反应试剂和反应条件分别是纯澳、加

38、热。生成，所需要的反应试剂和反应条件分别是纯澳、铁作催化剂。47、hCb加科CH二 UH rAv, CuCH。【解析】根据反应条件和反应产物可知该反应是加成反应,A见答案，B是1,3一丁二烯。3, 5一三甲是2一氯代二烯煌与丙烯酸发生加聚反应，产物为梃H-CHt二匚JSC g口00H Cl，根据CHQ的分子式为 C9 H12,则符合题意的该同分异构体为均三甲苯或 1,： 苯，发生澳代反应时，如果是苯环上的被取代，则在铁作催化剂的条件下与澳反应，如果 侧链上的H被取代，则类似烷烧的卤代反应，在光照或加热的条件下与澳反应，的结构可知，它可由甲苯发生氯代反应，再水解生成醇，醇氧化而得。【考点定位】本

39、题考查有机物的性质、结构、转化、同分异构、反应类型、合成路线的设计考查推理能力及提取信息的能力O49、还原反应，取代反应【答案】48、浓硝酸，浓硫酸，水浴加热； Br2加热50、51、(Of生成的HCl ,使平衡正向移动，防止产品不纯52、(CH3)3cONHCH 3，(CH3)3cH2cONH253、高镒酸钾氧化甲基的同时，也将氨基氧化、最终得不到A.【解析】本题运用正向、逆向思维相结合的方法进行推理。根据C7H 8 及lir可确定其位甲苯，则反应为甲苯在浓硫酸和加热的条件下与硝酸发生取代反应而生成A：反应取代，氧化，还原，酯化，澳代(如果 A先与澳在加热条件下发生取代 反应，则后续发生的酯

40、化反应中，被醇羟基取代)，根据B的分子式和, 匕的结构可知B为.1.，反应为取1-I代，C为t_.，分子式为C6H 11NO6，加入碳酸钾是中和生成的HCl ,使该反应的平衡正向移动，防止产品不纯，C的不饱和度为1 ,其同分异构体可发生水解反应，则含肽键，又由于只含3种不同化学环境氢原子，应该高度对称，根据有序思维可写出：(CH3)3cONHCH 3、(CH3)2 cH 2 cONH2、( CH 3)2 CHCON ( CH 3 ) 2、CH 3 CON (CH 2 cH 3) 2等。-NH2有还原性，易被氧化，因此，-NO 2的还原性在-CH 2的氧化之后，即反应，反应的顺序不能颠倒，另外一

41、个原因是得不到A.【考点定位】本题考查有机物的性质、结构简式、转化、同分异构、反应类型、反应条件控制等，考查推理能力，有序思维能力、提取信息的能力、分析问题解决问题的能力。H一 .【答案】54、17.80mL55、1044.656、659.157、Na H CO3?Na2CO30 H2O【解析】55、根据反应可知消耗的H 2 so4质量是HCl的一半,即 0.1 20 0.5=0.05618 V,V=17.8mLNa 2 co 3+CO2+H 2O=2 Na H CO 3106168814.8-137.7m,m=1073.1kg则析出的碳酸氢钠的晶体的质量：1073.1-400.3-428.8=1044.6kg2 Na H CO 3= Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O168106814.8-137.728.5 x, x=17.98kg,则补加的碳酸纳质量 814.8-137.7-17.98=659.7kgNa 2 co 3+CO2+H 2O=2 Na H CO 310622.4 103168一 一 3m 44.8 10m1,m=212kg , m1=336kg ,则 452kg 晶体中含 Na 2 c03212kg ,Na H CO 3168kg,水72kg。因此，该晶体的化学式为Na H CO 3? Na 2 CO 3 H2O【考点定位】本题考查化学计算。