《高三化学调研考试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学调研考试.docx（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高三调研考试化学科试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。共150分，考试时间120分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡上。2 .选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答， 答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动， 先划掉原来的答案， 然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡
2、、答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量： H:1 Na:23 Mg:24Al:27Fe:56 K:39Cu:64 Ag:108 C:12O:16S:32Cl:35.5第一部分选择题（共63分）一、选择题（本题包括9 小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个正确答案）1 以下对生活事实的解释，不正确的是A 厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为油脂会在碱性溶液中水解B 镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀C.用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力D 高温消毒是通过加热的方法使细菌的蛋白质变性而死亡2 科学杂志评出 2004 年 10 大科技突破，其中“火
3、星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是A 水的电离过程是放热的过程B 盐的水解一定能促进水的电离C.催化剂能提高水分解的转化率D.金属的电化腐蚀与水无关3 在室温下， 将 pH= a 的酸和 pH= b 的碱等体积混合， 若 a + b=14， 且混合后溶液的 pH 小 于 7 。则该酸和碱的组合可以是A 醋酸和氢氧化钠B 盐酸和氨水C. 硫酸和氢氧化钾 D 硝酸和氢氧化钡4 X 、 Y 为短周期元素， X 位于 IA 族， X 与 Y 可形成化合物X2Y ，下列说法正确的是A X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C X 2Y
4、 可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ： 15 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2 ，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是A.溶液的pH不变，有H2放出B.溶液的pH值增大，有。2放出C.溶液中c （Na+）增大，有。2放出D.溶液中Na+数目减少，有。2放出6 要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，其中不正确的A.甲同学：将硝酸俊晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸钱水解是吸热的B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C.丙同学：通过实验
5、发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D. 丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酗:试液，加热 醋酸钠水解是吸热的7.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间 变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平 衡发生移动，达到平衡态nC.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡 发生移动，达到平衡态n（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明D.同一种反应物在平衡态I和平衡n时浓度不相等8.纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠， 有人设计了一个实验
6、： 把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段 时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是A.粗盐的晶粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是 MgCl 2比NaCl易溶于水C.在整个过程中 NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）D.设计实验的根据是 NaCl的溶解平衡9 .氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用 CuSO4溶液和另一种反应物”在40 C50 c时反应 可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有A.另一种反应物定只具有氧化性C. 2CuH+3Cl 2=2CuCl 2+2HC1 T （燃烧）B. CuH既可做氧化剂也可做还原剂D.
7、CuH+HCl=CuCl+H 2 T （常温）关它的推断中错误的是二、选择题（本题包括 9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为 0分）10 .阿伏加德罗常数约为 6.02 1023mo1,下列叙述中正确的是A,标准状况下22.4L Cl2参加化学反应转移的电子数都是2X6.02 1023B.在含有1mol Na +的醋酸钠溶液中，CH3CO。一数目略小于6.02x 1023C. 14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为
8、3X 6.02X 1023D. 250mL2mol/L的氨水中含有 NH3 H2。的分子数为 0.5 6.02 102311 .在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是_A.能使pH试纸变深蓝色的溶液：SO32一、K+、Na+、83”B.能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3一、Cl 一C.澄清透明的无色溶液：ClO 一、MnO4一、Al3+、SO42一D.在 0.1mol/L 的氯化铁溶液中：Na+、NH4+、NO3一、OH 一12 .下列离子方程式中书写正确的是A.用惰性电极电解 Na2s溶液：S2+ 2HzO= SJ + H2 T + 2OHB.氨水吸收少量的二氧化硫：
9、NH3 - H2O + SO2 = NH4+ + HSO3C.用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ = H2T+ Cu2+D. MgSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：Mg 2+2OH =Mg(OH)2 J13 .根据下列实验现象，所得结论正确的是ABCD实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表 面用气泡活动性：AlFe CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2B2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性 AgCl AgBrAg2sD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi14 .一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g
10、) =C(g) +D(g) AH c(Na+) c(H+)c(CH3COO-)D.将标况下的 2.24LCO2通入 150mL 1mol/LNaOH 溶液中：c(HCO3-) a),则混合物中Cu2。的质量分数为 。(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶(CUSO4.5H 2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶?的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH) 2Fe(OH)2Fe(OH) 3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A.氯水 B. H2O2C. NaOH D. Cu2(OH) 2CO3实验小
11、组设计如下实验方案：试剂1为，试剂2为 (填字母序号)；固体x的化学式是四、（本题包括3小题，共33分）22. （10分）聚合氯化铝晶体的化学式为Al 2（OH） nCl6-n xH2Om,它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣一一铝灰，它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下:搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式(1)O铝灰(2)生产过程中操作B和D的名称均为(3)生产过程中可循环使用的物质是（B和D为简单操作）。 （用化学式表示）。(4)(5)调节pH至4.04.5
12、的目的是实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中 C物质可选用A. NaOHB. AlC.氨水D. Al 2O3DIS pH等而用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定液，连接数据采集器和pH传感器。由计算机绘制的滴定曲线如下：10.00mL0.1000mol/L 的 HCl 和 CH3COOH 溶NaOH滴定醋酸两曲线图起点不同的原因是;两曲线图中Vi V2 （填“ 23. （共11分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。 数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的 在中和滴定的研
13、究中应用越来越广泛深入。（1）某学习小组利用 DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下： 分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。“”、“-CH2-CH21n催化剂八 nCH2=CH2+ HCl CH3CH2CI （1 分）（7） C2 H5OH + CH3COOH 浓:SO4 CH3-C-OC2H5+ H2O（2 分）六.26.（前3空每空2分，后4空每空1分，共10分）yCH=CHCOOH（1）och3（2） 9 种在有过氧化物白条件下与 HBr加成（3）保护酚羟基，使之不被氧化（4）aA yCH2-CH2OHaCOONa八 zch=ch2C（B： COONa加浓硫酸作催化剂并加热27.（每空 1 分）（1） Na； O; C（2） 1s22s22p63s1 （3）离子 Na+和。22（4）直线型 等电子体 （5） sp3杂化；2个b键和2个兀键（每空1分）