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1、化学计算1、我国约在南北朝时就开始炼制黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10克黄铜加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求：该黄铜样品中铜的质量分数；原稀硫酸溶液中溶质的质量分数2、金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2向74.24克硫酸铜溶液中加入2.76克钠，恰好完全反应（溶剂说有剩余），计算：生成的氢气和沉淀各为多少克？反应停止后，滤去沉淀，所剩溶液中溶质的质量分数是多少？3、取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，
2、发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。求混合气体中CO和CO2的质量比。4、取10克含有杂质氯化钠的碳酸钠样品溶于水后，滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，得到沉淀9克。求样品中杂质的质量分数。样品质量（克）4444稀盐酸的质量（克）10203040产生气体的质量（克）0.440.881.321.325、某学校的兴趣小组为了测定某一不纯碳酸钠样品（其中杂质不溶于水，也不与其它物质发生化学反应）中碳酸钠的含量，将样品放入稀盐酸中进行反应，关系如表中所示：求：该样品中碳酸钠的质量分数。原稀盐酸的溶质质量分数。若将4克样品溶于水形成50克溶液后，用于150克石灰水恰好使之完全反应。稀盐酸的用量 剩余
3、固体的质量第一次加入5克1.5第二次加入5克1.0第三次加入5克0.5第四次加入5克0.36、某课外兴趣小组在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有杂质 二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不分解）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图象如下图所示。 请你认真分析表中数据，结合图象信息，计算：（1）该石灰石样品的纯度；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。7、CaCO3和CaCl2的混合物27.8克，加入131克某质量的稀盐酸恰好完全反应生成8.8克气体，则：（1）此题涉及的化学方程式 。（2）求原混合物中CaCO3质量（x）的比例式 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。8、某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如下方案（如图所示），经检验装置气密性后加入试剂。结果发现B中出现了浑浊现象。（1）描述A中出现的现象： （2）分析D中可能出现的现象： （3）根据所学知识，你认为哪两项结合在一起足以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 。（4）若所取的鸡蛋壳的质量是12克，与10克18.25%的稀盐酸恰好完全反应，则该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数是多少？