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1、目录1、 实验目的22、 实验原理23、 实验仪器和药品 24、 实验流程图 35、 实验步骤36、 实验数据记录 47、 实验数据处理 57.1 计算塔内浓度分布 57.2 全塔物料衡算77.2.1 对乙醇进行物料衡算 8.7.2.2 乙酸进行物料衡算 8.7.2.3 计算反应收率及转化率 8.8、 结果分析及讨论 89、 思考题9、实验目的1 了解反应精储是既服从质量作用定律又服从相平衡规律的复杂过程;2掌握反应精微的操作；3能进行全塔物料衡算和塔操作的过程分析;4 了解反应精储与常规精储的区别;5学会分析塔内物料组成；、实验原理反应精储是精储技术中的一个特殊领域。在操作过程中，化学反应与
2、分离同 时进行，故能显著提高总体转化率，降低能耗。反应精储过程不同于一般精储,它既有精储的物理相变之传递现象, 又有物 质变性的化学反应现象。二者同时存在，相互影响，使过程更加复杂。醇酸酯化 反应是可逆平衡反应。一般情况下，反应受平衡影响，转化率只能维护在平衡转 化的水平；但是，若生成物中有低沸点或高沸点物质存在， 则精储过程可使其连 续地从系统中排出，结果超过平衡转化率，大大提高了效率，此时，可使用反应 精微法。但该反应若无催化剂存在，单独采用反应精储存在也达不到高效分离的 目的，这是因为反应速度非常缓慢，故一般都用催化反应方式。酸是有效的催化 剂，常用硫酸。反应随酸浓度增高而加快，浓度在
3、0.21.0%（wt）。反应精储的催 化剂用硫酸，是由于其催化作用不受塔内温度限制，在全塔内都能进行催化反应， 而应用固体催化剂则由于存在一个最适宜的温度，精储塔本身难以达到此条件， 故很难实现最佳化操作。本实验是以乙酸和乙醇为原料，在催化剂作用下生成乙 酸乙酯的可逆反应。反应的方程式为：CKCOOH + CH50HCH3COOCH5+H2O实验的进料采用直接从塔釜进料，为间歇式操作，反应只在塔釜内进行。由 于乙酸的沸点较高，不能进入到塔体，故塔体内共有 3组分，即水、乙醇、乙酸 乙酯。全过程可用物料衡算式描述：对第j块理论板上的i组分进行物料衡算如Vj，yi，j *Lj-1，x，j-1下（如
4、图1所示）：F.Z.J I,LjiXi,jiVjiY,ji FjZj,iRi,jVjY,j LjXi,jV+i ,y,j+iLj,x,j图1第j块理论板上的气液流动示意图2j当塔顶摆锤上有液体出现时，进行全回流操作，全回流15min后，开启回 流，调整回流比为R=3:1。320min后，用微量注射器在塔顶、塔中、塔釜三处同时取样，将取得的液 体进行色谱分析(注入0.2口样品)，记录结果。430min后，再取一次进行色谱分析。5将水与总电源外其余电源关闭，对储出液及釜残液进行称重和色谱分析 (当持液全部流至塔釜后才取釜残液)，关闭总电源。将储出液和塔釜液倒入回 收瓶回收。六、实验数据记录开启回流
5、比时间为15: 09开始取样时间为15:25上段保温电流：0.2A下段保温电流：0.2A 釜加热电流：0.44A表1实验条件记录表在舁 厅P时间塔顶温度 (C)釜热温度 (C)114: 4028.728.5214: 5028.782.21315: 0066.879.1415: 1066.877.1515: 2066.6176.9615: 3066.477.2715: 4066.577.9815: 5066.679.5916: 0066.482.4表2色谱分析条件表载气柱前压：0.05MPa桥电流：100mA进样生：0.2 111检测室温度：125 c汽化室温度：100 c柱箱温度：125 c相
6、对质量校正因子f 水=0.8141f 醇=1.000f 酸=1.4796f 酯=1.2892表3取样色谱分析结果上中下保留时 问峰面积保留时 问峰面积保留时 问峰面积第一次水0.31065340.32167110.3704820取样分 析乙醇0.821172480.807253310.86622485乙酸乙 酯3.554541393.455663173.59954854总峰面 积779219836082159第二次 取样分 析水0.32244540.32747770.3235881乙醇0.836135600.830184000.83120914乙酸乙 酯3.628460693.56153763
7、3.52759280总峰面 积640837694086076表4塔顶流出液和釜残液色谱分析结果保留时 问峰面积峰面积平均值储出液M=91.8 2g1水0.337565875879水：5510 乙醇：15105.5 乙酸乙酯：52541.5乙醇0.85115683乙酸乙 酯3.574545382水0.286536270434r乙醇0.80214528乙酸乙 酯3.55450545釜残液M=55.7 5g1水0.3302126264291水：17278.5乙醇：12609乙酸：9524.5乙酸乙酯：12534乙醇0.86415605:乙酸2.56511637乙酸乙 酯3.995157862r水0.
8、2731329539601乙醇0.8119613乙酸2.5417412乙酸乙 酯4.0299282七、实验数据处理7.1计算塔内浓度分布一，_一 A f已知：f 水=0.8701; f 醇=1.000; f 酸=1.425; f 酯=1.307且 Xi ,故以第次精储塔上部液体的含量作为计算举例：已知乙酸的沸点较高，不能进入到塔内，故塔体内共有 3个组分，即水、乙 醇、乙酸乙酯。5.76%6534 X 0.8141172486534 X 0.8141+17248+54139 X 1.2892X 乙醇=6534 X 0.8141+17248+54139X 1.2892 = 18.67%、，541
9、39 X 1.2892X乙酸乙酯=_, C = 75.57% 6534 X 0.8141+17248+54139 X 1.2892同理可得，第一次取样精微塔上部、中部及下部各组分的百分含量，结果见 下图表：表5第一次取样各组分含量表第一次取样组分精储塔上部精储塔中部精储塔底部水含量（）5.764.704.04乙醇含量（%:18.6721.7823.15乙酸乙酯含量（%)75.5773.5274.81水一一乙醇-A-乙酸乙酯403020 -0 .I1I1II1020406080100图3第一次取样各组分含量图同样的，可以得到第二次取样精微塔上部、中部及下部各组分的百分含量, 将结果绘制成如下图表
10、：表6第二次取样各组分含量表第二次取样组分精储塔上部精储塔中部精储塔底部水含量（）4.744.254.69乙醇含量（%）17.7120.0920.48乙酸乙酯含量（%）77.5575.6674.938060 ._.一水50 _比 .40 分30 .百 .20 -10 -204060乙 醇-乙 酸乙酯80100图4第二次取样各组分含量图如图所示，不同时间段分别在精储塔的上部、中部和底部取样做色谱分析可 知，原料乙醇在精储塔底部含量最多；而产物乙酸乙酯在精储塔上部含量最多， 水在精储塔上部含量最多。我们知道若采用塔釜进料的间歇式操作， 反应只在塔 釜内进行，可能是各个组分的沸点不同所致。7.2全塔
11、物料衡算以塔顶色谱分析作为计算举例：_ A匕酸乙酯f乙酸乙酯x乙酸乙酯=A fi52541.5 卜2892 77.60% 5510 0.8141 15105.5 1.2892 52541.5_ A fx乙醇= Afi15105.517.30%5510 0.8141 15105.5 1.2892 52541.5AK fzK5510 0.8141XzK=Afi5510 0.8141 15105.5 1.2892 52541.55.14%已知塔顶流出液的质量为91.82g,故:m 乙酸乙酯=91.82 77.60%=71.25g牝醇=91.82 17.30%=15.88gm|水=91.82-71.2
12、5-15.88=4.96g对其余各组实验采用相同的处理，可得到以下表格:（71.25 15.82）/88表7精微塔顶、塔釜及原料中各组分组成表80.60/60组分含量水（g）乙醇（g）乙酸（g）乙酸乙酯（g）原料080.10P 80.60:0塔顶4.9615.88071.25塔釜13.76P 12.3513.80:15.827.2.1 对乙醇进行物料衡算乙醇的量=塔顶乙醇质量+塔釜乙酉|质量+乙醇反应质量80.10=15.88+12.35七醇反应质量故：乙醇反应质量=51.87gn 乙醇=51.87/46=1.13mol7.2.2 乙酸进行物料衡算乙酸的量=塔顶乙酸质量+塔釜乙酸质量+乙酸反应
13、质量80.60=0+13.80七酸反应质量故：乙酸反应质量=66.80gn 乙酸=66.8/60=1.11 mol可以知道，理论上乙醇和乙酸的反应量应为1:1,上述计算基本满足1:17.2.3 计算反应收率及转化率对于间歇过程，可根据下式计算反应转化率：转化率=乙酸加料量-釜残液乙酸量/乙酸加料量=（80.60-13.80） /80.6=82.88%收率=生成乙酸乙酯量/乙酸加料量相对应生成的乙酸乙酯量*100%=73.65%选择性=收率/转化率=0.7365/0.8288=88.87%八、结果分析及讨论1该反应先进行15分钟的全回流操作，目的是润湿塔内填料，为后面进行 更全面的传质。2取样时
14、三个取样口一定要同时进行，这样色谱分析的结果才有可比性。3由数据可以看出，随着塔高度的增加， 样品中乙酸乙酯和水的含量是递增乙醇的量递减。 因为酯、 水和乙醇三元恒沸物的沸点低于乙醇和乙酸的沸点。4为保证停留时间的一致，进样和点击开始的时间尽量一致。5在称取釜残液的质量时，必须等到持液全部流至塔釜后才取釜残液。九、 思考题1怎样提高酯化收率？答：对于酯化反应 CH3COOH+C2H5O+ CH3COOC2H5 H2O,为可逆反应，一般情况下， 反应受平衡的影响， 转化率受平衡影响至多维持在平衡转化的附近；但是可以通过减小一种生成物的浓度，使平衡向有利于提高转化率的方向进行。反应精馏可以使生成物中高沸点或者低沸点物质从系统中连续的排出， 使结果超过平衡转化率，大大提高效率。2不同回流比对产物分布影响如何？答： 当回流比增大时， 乙酸乙酯的浓度比回流比小时要大， 但当回流比过大时，传质推动力减小不明显，理论塔板数减小不显著，但塔径增加，则需要的投资增加（注意：一般反应精微中R对分离的影响不如普通精储大）。3加料摩尔比应保持多少为最佳？答：此反应原料反应摩尔比为 1:1，为加大反应的转化率通常使某种组分过量，因此在此反应中使乙醇过量，而且乙醇的沸点较低，容易随产物被蒸出，所以加入乙醇的摩尔数应该大于乙酸的摩尔数，比例约为 2:1。