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1、碳的多样性编号：10班级 组别 姓名【学习目标】1、掌握碳及其化合物的主要性质及应用2、掌握二氧化碳的实验室制备装置及原理【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改5分钟，针对错误重点讨论 10分钟，后检查方程式的书写，学生展示教师点拨20分钟，搞好落实。【基础自学】一、 非金属单质一一碳1、同素异形体是指 列举两例、.请设计一个实验证明碳的同素异形体都是由碳元素组成的2、碳的化学性质请完成下列方程式C + O2C + CO2 C + H2O（g）一【小结】碳的化学性质很 C + CuO（4） C + SiO2-（工业制水煤气）,在一定条件下可与 （工业制粗硅）发生反应。练习1、下列
2、说法不正确的是（）A.石墨熔点高，有滑腻感，用于制润滑剂；质软，在纸上划过留痕迹，用于制铅笔 心B.金刚石有良好的导电性，耐高温，硬度大，可用于制作刻画玻璃的工具C. “汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用D.硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”、碳的化合物111、碳的氧化物(1)碳的氧化物的性质(按要求写出化学方程式) CO2 + Ca(OH)2 CO2 + CaCO3 + H2O CO2 + NH 3 + NaCl (饱和)+ H2O 现象 CO2+ Mg 现象 CO + CuOCO + Fe2O3(工业炼铁)
3、【小结】二氧化碳是酸性氧化物，能使紫色石蕊试液变, 常温下可与发生反应。一氧化碳是不成盐氧化物，化学性质主要表现为 , 高温条件下可与 反应。(2) CO2的制备工业制法：写出化学方程式 实验室制法：a.写出离子方程式.收集方法b. 检 验 有CO2生 成 的 操 作 方 法c.要得到干燥纯净的 CO2应先通过 再通过.d.发生装置属固液不加热型，实验室制备较多CO2时常用装置是 ，此装置还可以制取的气体是 2、碳酸盐Na2CO3NaHCO3俗名色态溶解性与H+反应（离子方程式）与Ca（OH）2溶?夜（离子方程式）热稳定性鉴别均为固体均为溶液用途相互转化的方程式【合作探究、讨论展示】1、（1）
4、在没有现成的 CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用仪器是 （填编号）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、水、块状纯碱、块比较合理的方案中应选用的药品2、应用碳酸盐知识完成下列问题： 请设计实验证明 Na2CO3在水中的溶解度大于 NaHCO3,写出实验方法、现象及有关广西桂林地区有美丽的溶洞，溶洞中有美丽的钟乳石景观，试用化学方程式分别表示检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法3、除杂：（括号内为杂质，写出简要的除杂方法）mCO3(Na2O2)(2)NaCl（NaHCO 3）（3） Na
5、OH （N a2CO3）【能力提升】1、将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca（ClO）2溶液；饱和 W2CO3 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A.B.C.D.2、某混合气体可能含 H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依 次通过澄清石灰水（无浑浊现象）；氢氧化钢溶液（有浑浊现象）；浓硫酸（无现象）； 灼热的氧化铜（变红）；无水硫酸铜（变蓝）。则对混合气体的成分判断正确的是（）A. 一定没有 CO2,肯定有CO和H2 B , 一定有 CO、CO2和水蒸气C. 一定有 H2、CO2和HClD.有CO2、NH3和水蒸气3、某二价金属碳酸
6、盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A.1 : 1 B. 1 : 2C, 1 : 3 D. 1 : 44、向含有0.14mol Na 2co3的溶液中逐滴加入含 HCl 0.20mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中A000.200.08B0.0400.200C00.060.140.14D000.060.085、往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH） 2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体,当通入气体为 8.96L（0C ,1.01 xi05Pa）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子物质的量和通入
7、 CO2气体的 体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计 ）（ ）0.202.24 4.48 6.72 8.6、某学生拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的 CO2气体过量而生成 NaHCO3，他设计了如下实验步骤： 取25mL N aOH溶液吸收过量的 CO2气体至不再溶解；小心煮沸溶液12分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；在得到的溶液中加入另一半（25m L） N aOH溶液，使溶液充分混合。他能否制得较纯净的 Na2CO3? 。理由是 装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石？ ，原因是.装置 B 使用 的试剂是 ，作
8、用 是 为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用 （填仪器名称）有人认为实验步骤、的顺序对调，即先混合，再煮沸更合理，你认为合理吗？ （填“合理”或“不合理”）【当堂检测】以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应高温高温局温其中，氧化物（I）是红棕色固体、氧化物（n）（出）（W）在反应条件下都是气体。 氧化物（I）的化学式是 氧化物（n）的化学式是 反应的化学方程式是反应的化学方程式是反应的化学方程式是山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案编号10一、1、由同种元素组成的性质不同的单质金刚石、石墨与 C60 氧气与臭氧 分别取少量碳的同素异形体在一定条件下与足量的氧
9、气反应，然后将生成的气体通入足量澄清石灰水中，均变浑浊，则证明它们都是由碳元素组成的点燃_ _ _ 高温高温2、（1）C + O2CO2 C+CuOCO+Cu 或 C+2CuOCO2 +2Cu高温高温 C + CO22CO （4） 2C + SiO22CO T + Si高温 C + H 2O（g）CO+H 2小结：碳的化学性质很稳定，一定条件下可与 O2、CuO、CO2、 SiOr H2O发生反应【跟踪练习1、B二、1、碳的氧化物（1）碳的氧化物的性质 CO2 + Ca（OH） 2 =CaCO 3 J + H2OCO2+CaCO3 +H2O= Ca（HCO 3）2CO2 + NH 3 + Na
10、Cl （饱和）+ H2O = NH4CI + NaHCO 3现象：溶液中有白色固体析出点燃 CO2 + 2Mg2MgO + C现象：镁条在CO2中剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成白色的粉末，并在集气瓶壁有黑色固体附着高温 CO + CuO =Cu + CO2高温 3CO + Fe2O3：2Fe + 3CO2（工业炼铁）小结：变红碱及碱性氧化物、Na2O2还原性铁铜的氧化物（2）CO2的制备高温工业制法：CaCO3CaO +CO2实验室制法：a.写出离子方程式： CaCO3 +2H +=Ca 2+ CO2 f + H2O向上排空气法b.将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体为二
11、氧化碳c.饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸d.启普发生器氢气【跟踪练习 】1、（1） a c d e块状石灰石、浓硝酸、水2、碳酸盐Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打色态白色粉末状固体细小白色晶体溶解性易溶于水易溶于水但比Na2CO3溶解度小与H+反应CO3 2-+2H +=CO2 T +HCO3-+H+=CO2 T + H2OH2O与Ca(OH) 2溶液(离子方程式)Ca2 + CO3 2 = Ca CO3JCa（OH）2少 量 ：2HCO3-+Ca2+2OH -=CaCO3 J + CO3 2-+ 2H2O过量：HCO 3-+ Ca2+ +OH -= Ca CO3 J +H 2O热稳定性稳
12、定受热易分解鉴别均为固体各取少量固体于试管中，加热，若生成气体且通入澄清石灰水中变浑浊的是NaHCO3,无此现象的是 Na2CO3均为溶液各取少量溶液于试管中分别滴入氯化钙溶液，有白色沉淀产生的是Na2CO3。无此现象的是NaHCO 3用途用于制玻璃、造纸等工业发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多相互转化的方程式Na2CO3+ CO2 + H2O= 2 NaHCO3（溶液）2NaHCO3 Na 2CO3+ CO2T + H2O （固体）NaHCO3+NaOH = Na 2CO3+ CO2 T + H2O （溶液）【跟踪练习】3、取少量饱和 Na2CO3溶液于试管中，向里通入足量CO2,若溶液中有白色
13、晶体析出，则证明Na2CO3在水中的溶解度大于 NaHCO32Na+ + CO3 2-+ CO2 + H2O = 2 NaHCOsJ Ca CO3+ CO2 + H2O= Ca (HCO3) 2Ca (HCO3) 2= Ca CO3J + CO2 T + H2O取少量牙膏于试管中，向其中加入适量盐酸，若生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体则牙膏中含有碳酸盐，若不生成气体则牙膏中不含碳酸盐。4、除杂(1)Na2CO3(Na2O2) 向固体中通入足量 CO2(2) NaCl (NaHCO 3)将固体样品溶于水配成溶液，向溶液中加入足量盐酸，反应完毕后，将溶液蒸发结晶(3) NaOH (NaCO
14、3)将固体样品溶于水配成溶液，向溶液中滴加适量 Ca(OH) 2溶液，反应完毕后过滤，将滤液蒸发结晶【巩固提高】15 B C B A C6、能 实验生成 NaHCO3,其中溶解的 CO2在实验煮沸时除去，在实验中NaHCO3恰好被NaOH中和完全转化成 Na2CO3 否 实验中使用的CO2气体发生器，只适用于块状难溶固体和液体反应，Na2CO3是易溶于水的粉末状固体饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl锥形瓶不合理(若不先驱除溶液中溶解的CO2气体，实验加入的 NaOH将有一部分与CO2r体反应而消耗，使NaHCO3不能完全转化为Na2co3 )7、 Fe2O3CO高温 Fe2O3 + 3CO2Fe+ 3CO2 CO+ H2O(g)CO2+ H 2高温 C + H2O(g)=CO+H2