第九章 化学动力学概念题.pdf

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1、第九章化学动力学概念题 9.19.1填空题填空题 3D，1.反应 2B其速率方程可表示为dcB/dt kBcB， 也可表示为dcD/dt kBcB 之间的关系为（） 。速率常数 kB和 kD的比为（） 。 k kB 3 2 3 2 ， 则dcB/dt 与 dcD/dt A 2.反应 2A若用 B 的生成速率及 kB表示反应B 为基元反应， kA是与 A 的消耗速率相对应的速率常数。 的反应速率时，则其速率方程（） 。 3.反应 A(g)3B(g)2C(g)，反应开始时，反应物按计量比混合而且无产物C 存在（即 pC，O0） ，若将 以 B 的压力变化来表示的消耗速率dpB/dt 换成以总压 p

2、 表示dp/dt 时，则（dp/dt）（ dpB/dt） （） 。 4.在温度一定下，反应 ABC 的反应物 A 反应掉其起始浓度 cA，O的 87.5%时，需时 3 min。在同一温度下， 上述反应的反应物 A 的起始浓度改为 c A，0 且 c A，0 5. 6. 7. 8. 9. 反应级数为（） 。 已知某反应的反应物无论其起始浓度 cA，O为多少，反应掉 cA，O的 2/3 时所需的时间均相同，所以该反应为 （）级反应。 某基元反应 BCD，测得反应的半衰期 t1/210 h。经 30 h 后，所余下的反应物浓度 cB与反应起始浓度 cB，o之比为（） 。 （填入具体数值） 在温度 T

3、 下，气相基元反应 A(g)B(g)Cg)的以压力(Pa)表示的速率常数 kp=20 s1，若将 k 改为以浓度 (moldm -3)表示（即 k C）时，则 kC（ ） 。 （填入具体数值与单位） 已知反应(1)和(2)具有相同的指前因子，测得在相同温度下升高20 K 时，反应（1）和（2）的反应速率分别 提高 2 倍和 3 倍，说明反应（1）的活化能 Ea，1（）反应(2)的活化能 Ea，2，而且同一温度下，反应（1） 的 k1（）反应(2)的 k2。 2BD*和 2AC 两反应均为二级反应，而且kA exp（Ea/RT）公式中的指前因子A 相同。已知在100 下，反应（1）的 k10.1

4、0 dmmol1s1，而两反应的活化能之差Ea, 1Ea, 215 000 Jmol1，那么反应(2)在 该温度下的速率常数 k2（） （填入具体数值） 。 1 c，当反应掉 c的一半时，需时 1 min，则此 A，OA，0 2 10. 某复合反应由以下的基元反应组成： 试据质量作用定律写出上述反应的B 物质的净速率 dc B dc 与各物质浓度的关系，即 B（ ） dtdt k 1 3 11. 某复合反应的表观速率常数k 与各基元反应的速率常数间的关系为k2k2()2， 则其表观活化能 Ea与各 2k 4 基元反应活化能 Ea, 1，Ea, 2及 Ea, 4之间的关系为（） 。 12. 一级

5、对行反应，已知 则此反应在 500 K 时的 k1（） （填入具体数值） 。 13. 两反应均为一级的平行反应B，为所需产物，而 C 为副产物。已知两反应的指前因子A1A2， 11 Ea, 1100 kJmol ，Ea, 270KJmol 。今欲想加快反应（1）的反应速率（相对于反应(2)） ，应采取（提高） 反应温度的措施，计算在500 K 时 cB/cC（）. 14. 某对行反应 AB 15. CD，当加人催化剂后其正、逆反应的速率常数分别从k1，k1 。变为 k 1 与 k 1 ， ， 测得 k 1 () k1那么，k 1 （）k1。 光化反应的初级反应 Bh B*，则此光化反应的反应速

6、率与（）成反比，而与（）无关。 9.29.2单项选择题单项选择题 1 在一定条件下，基元反应为AB D，则此反应为（）分子反应。若实验测定时，起始浓度cA, 0cB,0， 即可认为反应过程中 cA, 0近似不变，则此反应的级数为（） 。 选择填入： （a）2，2； （b）1，2； （c）2，1； （d）1，1。 2反应 AB，若开始时 cB,00，A 的起始浓度为 cA, 0，当反应物 A 完全转化 B 时，需时为 t，而反应掉 A 的 起始浓度 cA, 0之一半时，所需时间为t 1/2，测得 t t122，则此反应的级数为（ ） 。 选择填入： （a）零级； （b）一级； （c）3/2 级；

7、 （d）二级。 3反应 2A3B， 其速率方程可表示为dcA/dtk Ac 2 Ac 1 B 或 dcB/dtkBc2Ac1B则两者的速率常数之比， 即 kA/kB （） 。选择填入： （a）2； （b）2/3； （c）3/2； （d）3。 3 4. 已知某气相反应 2A(g)2B+C 的速率常数 k 的单位为 dm mol1S1。温度一定下，若反应开始时，A 的浓度 为 cA, 01moldm3，实验测得： A 反应掉 1/2cA，0所需的时间 t1/2与反应掉 3/4cA, 0时所需时间 t3/4 之差为 600 s，则 t l/2（ ） 。选择填入： （a）300 s； （b）600s；

8、 （c）900S； （d）数据不足，无法计算。 5. 下列所列举的反应中，哪一反应有可能（注意是可能）是基元反应（） 。 1 选择填入： (a)A+BC+D;(b)A+BD，其速率方程为dcA/dt=k c A 2cB； 2 （c）ABCE，其反应速率随温度升高而降低； （d）AB E，其速率方程dCA/dt = kAcAcB. 6某反应 BC+ D 的速率方程可表示为 1 dcB n =kBc B 300k、下反应开始时只有B，测得以下数据： dt 则此反应的级数为（） 。 选择填入： （a）零级； （b）一级； （c）二级； （d）无法计算。 1 7反应A 十 BC 十 D 其活化能 Ea

9、30 kJmol 。在 500 K，升高温度1K 时，得 k（501 K）/k（500 K） ；若同 一反，1000K 下，也得 k（1001k）/k（1 000 K） ，那么，k（501 K）/k（500 K） （）k（1 001 K）k （1000 K)。选择填入： （a)小于； （b)等于； （c)大于； （d)无法确定。 8在恒 T，V 下，正逆反应均为基元反应的对行反应如下 1 测得此反应的反应热 Qv50.0 kJmol ，则上述反应中的正向反应之活化能Ea,1（） 。 11 选择填入： （a）一定大于 50.0 kJmol ；（b）一定小于 50.0 kJmol ； （c）一定等

10、于 50.0 kJmol1；（d）可能大于也可能小于50.0 kJmol1。 9基元反应的活化能Ea(a )；而非基元反应的活化能Ea()。选择填入： （a）一定大于零；(b)一定小于 零； （C）一定等于零； （d)有反应大于零，也可能有反应小于零。 10. 连串反应 AB C，实验测得 B 为非常活泼的中间产物，当反应稳定之后，则（） 。 选择填入： （a）B 的生成速率大于 B 的消耗速率； （b）B 的生成速率小于 B 的消耗速率； （C）B 的生成速率等于 B 的消耗速率；(d ) 因条件不够，无法肯定。 11通过实验测定某一反应（能完全反应）的活化能Ea时，在不同温度 T1，T2下

11、的两次实验，都从相同的浓度 开始，并达到相同的转化率。所需时间分别为t1与 t2。反应若为一级反应时所求得的Ea值（）反应若为 二级时所求得的活化能值。选择填入： （a）大于； （b）等于； （c）小于； （d）可能大于也可能小于。 12. 恒定下的对行反应，在 300 K 时 k110 s1，k1100 Pa1s1。当温度升高 100K 时， k1与 k1均各增大一倍，则正、逆反应的活化能Ea, 1，Ea, 1及反应的 rUm 为（） 。 选择填入： （a）Ea, 1Ea, 1； rUm0; （b）Ea, 1Ea, 1； rUm0 （c）Ea,1Ea,1； rUm0； （d）Ea,1Ea,

12、1；rUm0。 13由两个一级反应构成的平行反应；表示总反应的表观活化能及表观反应速率常数，于是kA， Ea与 k1， Ea,1和 k2，Ea, 2的关系为（） 。 选择填入： （a）EaEa,1Ea,2;kAk1k2；（b）Eak1Ea, 1k2Ea, 2；kAk1k2 （c）kAEaEa, 1Ea, 2；kAk1k2（d） kAEak1Ea, 1k2Ea, 2; kAk1k2 14HI 在光的作用下可按反应 2HI(g)H2（g）I(g)分析。若光的波长为 2.5107m 时，则 1 个光子可引起 2 个 HI 分子解离，故 1 mol HI(g)分解需要光能为（） 。 选择填入： （a）239.2kJ； （b）438.4 kJ（c）119.6 kJ（d）358.8 kJ。