《上海市普通高中学业水平等级性考试(高考)化学试卷(.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市普通高中学业水平等级性考试(高考)化学试卷(.docx（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2019 年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷第1页/ 共9页、选择题（每题只有一个正确答案，每题1. 元素219158 Og 中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（A. 核外电子数是118C. 质量数是 1172. 下列变化中，只涉及物理变化的是（A. 次氯酸漂白C. 石油分馏3. 下列反应只需破坏共价键的是（A. 晶体硅熔化C. 熔融 Al 2O34. 下列固体质量增加的是（ ）A. Cu 加入氯化铁C. H 2 通入灼热氧化铜5. 25时，0.005mol/L Ba（OH） 2 中12A. 1 10 mol/LC. 5 10 12 mol/L相对原子质量：
2、C-12 O-16S-322 分，共计 40 分）种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是B. 中子数是295D. 第六周期0 族元素）B. 盐酸除锈D. 煤干馏）B. 碘升华D. NaCl 溶于水B. Zn 加入硫酸D. 高温下水蒸气通入FeH+浓度是（）13B. 1 10 mol/LD. 5 10 13 mol/L6. 所有原子处于同一平面的是（ClA.ClC ClClB.CH3CH =CHCH 3CH 3 zC.CH 3CH3D. CH 2= CH -C三 CH第7页/共9页关于它的7 .已知有一种煌的结构类似自行车，简称自行车煌”，如右下图所示，下列叙述正确的是（）A.易溶于水B.可以发
3、生取代反应C.其密度大于水的密度D.与环己烷为同系物的单体是（）CH38 .聚异戊二烯 _pCH2C= CH CH2斗 nA.CH3 I ch2c=ch-ch2B. (CH2)2C=CH CH2c. (CH3)2C=CHCH2D.CH 3 I CH2=C-CH = CH29.下列说法错误的是（）A.含有共价键的化合物是共价化合物B.含有极性键的分子可能是非极性分子C.有电子转移的反应是氧化还原反应D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质10.用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有冷却至室温，调节使水准管和量气管液面持平， 读数。正确的顺序是（）A.B.C.D.11.关
4、于离子化合物 NH5 （H有正价和负价）下列说法正确的是（A. N为+5价B.阴阳离子个数比是 1:1C.阴离子为8电子稳定结构D.阳离子的电子数为1112 .能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（）A.硝酸钢，稀硫酸B.稀盐酸，氯化银C.稀硫酸，氯化钢D.稀硝酸，氯化银13 .用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（）A.可以用酚酗:代替指示剂B.滴定前用待测液润洗锥形瓶C.若氢氧化钠吸收少量 CO2,不影响滴定结果D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点14 .下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（）A.硝基苯（
5、苯）蒸储B.乙烯（SO2）-氢氧化钠溶液C.己烷（己烯）-滨水，分液D.乙酸乙酯（乙醇）-碳酸钠溶液，分液15.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中 m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是（）A.非金属性：mnB.氢化物稳定性：nqD.最高价氧化物对应水化物酸性：pq16.在pH为1的100mL 0.1mol/L的A1C13中，加入300mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式A. AlO 2-B. Al 3+C.D. Al3+、Al(OH)17 .关于下列装置，叙述错误的是()A.石墨电极反应 O2+4H+4e- 2H2OB.鼓
6、入少量空气，会加快 Fe的腐蚀C.加入少量 NaCl,会加快Fe的腐蚀D.加入HCl,石墨电极反应式：2H+2e-H218 .下列图示正确的是()lit dIOg)A.断开非极性键和生成极性键的能量相同B.反应比反应生成的OH键更牢固II 42 .UIjt ImclOHjal-h 1 raolHfa)111 5C?kJ1 mdO：(g)- ImulHiCg)Whn&HaO(g)2C. 1O2(g)+H2(g) - OH(g)+H(gQ (Q0)2D. H 2O(g) - - O2(g)+H 2(g)+Q (Q0)219 .已知反应式：mX(g)+nY(?) ? pQ(s)+2mZ(g),已知反
7、应已达平衡， 此时c(X)=0.3mol/L ,其他条件不变,I 1若容器缩小到原来的 一，c(X)=0.5mol/L ,下列说法正确的是()2A.反应向逆方向移动B. Y可能是固体或液体C.系数nmD. Z的体积分数减小20 .常温下0.1mol/L CHOOH、NaOH CHsCOONa,下列叙述正确的是()A. O CH 3COOHCH 3COO-H +OH -B.萼体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一C.萼体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)(CH3COO-)(H+)D.萼体积混合以后，水的电离程度比等体积混合的电离程度小二、综合分析题(60分)(一)(15分)氮元素广泛存在于自
8、然界中，对人类生命和生活具有重要意义。21 .氨态氮肥为何不能与碱性物质混用?22 .在合成氨工业中，压强通常控制在2050MP,其原因是23 .侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳，写出反应的化学方程式24 .烟气中的NO2与尿素CO(NH2)2 (C的化合价为+4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是 2CO(NH2)2+4NO2-4H2O+2CO2+4N2+O2。该反应的氧化产物为 ,若反应过程中有 0.15molNO 2反应，则电子转移的数目为 。25 .常温下，在氯化钱溶液中加入一定量的氢氧化钠，使其 pH=7,则c(Na+)c(NH 3 I2O)(填“； 或“=
9、。(二)(15分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、CU2S。26 .处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是 。a. Cu b. CuO c. CuS d. CuSO4 Cu(OH)?H2O27 .装置a的作用是。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？ 一 强热在实际反应中，由于条件控制不好，容易广生CuS和Cu2s固体：2CuSCu2S+S。28 .已知样品质量为ag,得到Cu2s是bg,则样品中CuS质量分数是 。如果Cu2s高
10、温下转化为Cu,则实验测得的值会 (填褊大、偏小“或不变”)第5页/共9页29 .根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件?（三）（15分）白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下:第12页/共9页30 . A的结构简式。的反应类型31 . B的芳香类同分异构体中可以发生水解的结构简式为 ，在酸性条件下水解的产物为 32 .检验官能团G所用的13t剂是 33 .根据已有知识并结合相关信息，写出以HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH和CH30H为原料制备+CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路线流程图 （无机试齐IJ任用）。（已知RCN H RC00H）反
11、应条作目标产物）反应试剂合成路线流程图如下：（甲 -乙 反应条件（四）（15分）LiFe2（PO4）3作为锂离子电池的负极材料时有良好的放电平台，通过提高材料的电导率可以 有效的改善材料的性能。34 .配平下列反应的化学方程式。LiFe 2（PO4）3+1 Fe2O3+CO一 C02+LiFePO 435 . CO2的电子式为 , P原子的核外电子有 种不同能量的电子。研究C02与CH4的反应使之转化为 H2和C0对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。已知CH 4（g）+C0 2（g） ? 2H2（g）+2CO（g）。36 .该反应的平衡常数 K=。在2L密闭容器中，通入 CO2和CH4的混合气体，30min后，CH4的质量减少了 4.8g,则v（CH 4）=。37 .根据下图可得出 n（C02）消耗 n（CH4）消耗（填 Ch2_CH2CN* Ch2-ch2cooh 浓硫酸，丁 CHCH2COOCH3(四)(15 分)34. 2LiFe2(PO4)3+1 Fe2O3+3CCH3C0 2+6LiFePO4 * 9 *35. : 0:：C：:0: 5c(H2)2 c(C0)236. 1 -27J;0.005mol/(L?min)c(CH4)c(CO2)37. ;根据图中信息，有 H20生成，平衡时n(H2)c(C0),说明一部分 C02与H2发生了反应