氧化还原总复习.ppt

《氧化还原总复习.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原总复习.ppt（49页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、化学反应及其能量变化 复习课,氧化还原反应,氧化反应 （被氧化）,还原产物,还原反应 （被还原）,还原剂,氧化产物,失电子,得电子,化合价 升 高,化合价 降 低,氧化剂,氧化还原反应的基本概念,得失电子数相等，,反应物,本 质,判断方法,反应类型,生成物,化合价升高与降低价数相等。,练习1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。, 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 2XeF2 + 2 H2O = O2+ 2Xe + 4HF IBr + H

2、2O = HBr + HIO,二.氧化还原反应和四种基本反应类型的关系,氧化还原反应,分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应,常见的氧化剂,活泼的非金属单质，如O2、X2 、O3等； 某些高价氧化物，如SO3、MnO2等； 高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等； 高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等； 某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等； 还有王水、Na2O2 、H2O2等。,三.重要的氧化剂、还原剂,常见的还原剂,活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金属单质，如C、H2 、 Si等； 某些低价态氧化物，如CO、SO2、

3、NO等； 含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等； 一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。,三.重要的氧化剂、还原剂,四、氧化还原反应的两种表示法： 单线桥、双线桥表示法,用单线桥或双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,5.难易规律,五、氧化性还原性强弱的判断方法：,1、依据化学方程式进行判断：,

4、氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,氧生还，还生氧，强强生弱弱,注：我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱； 同样可以由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。,练习二：,根据下列三个反应的化学方程式 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2KI+Cl2=2KCl+I2 Na2S+I2=2NaI+S 判断有关物质氧化剂从强到弱顺序正确是： A、Cl2I2 KMnO4S B、 KMnO4 Cl2 I2 S C、 I2 Cl2 KMnO4S D、 KMnO4 Cl2SI2,已知：2Fe3+2I- = 2Fe2+I2

5、Cl2+2Fe2+ = 2Fe3+2Cl- 六种微粒Fe3+、 Fe2+ 、 I-、I2、 Cl2、 Cl- 氧化性由强到弱的顺序是： 还原性由强到弱的顺序是 ：,Cl2Fe3+I2,I-Fe2+Cl-,. 浓度: 一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强,如：氧化性：浓硝酸稀硝酸, 浓硫酸稀硫酸 还原性：浓盐酸稀盐酸。,.酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。,2、依据反应条件进行判断：,. 温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。如：,2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2 +8H2

6、O + 2MnCI2 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 O2 + 4HCl = 2H2O + 2 Cl2 ,氧化性：KMnO4 MnO2 O2,催化剂,3、依据活动顺序表进行判断：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag,K+Ca2+Na+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+Hg2+Ag+,单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强,F2 O2 Cl 2 Br 2 I 2 S,单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强,4、依据被氧化被还原的程度进行判断：,5.原电池正负

7、极判断，电解放电顺序,6.最高氧化物对应的水化物的酸碱性的强弱,7. 依据元素周期表判断：,还原性：Na Mg Al， Cl- Br- I- 氧化性：Na+ Mg2+ Al3+，Cl2 Br2 I2,六.氧化还原规律,1.守恒规律,2、价态规律： 元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原剂；中间价态既能做氧化剂又能做还原剂。 同种元素间，价态相距越大，发生反应的氧化还原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧化还原反应；含同种元素的氧化剂还原剂的化合价升降不会出现交叉。,练习,1.下列微粒只有还原性的是 （ ） A. Fe2+ B. S2- C. ClO- D. S,2.在S2Fe3+Fe2

8、+Mg2+SClH+SO2FeHCl粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。,3、已知氯元素最高能呈+7价，最低呈-1价。在下列物质： Cl2、 KCl、 NaClO、 KClO2、 KClO3、 KClO4中，哪些物质中氯元素不能发生氧化反应，哪些物质中氯元素不能发生还原反应，哪些物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原？为什么？,最高价不能发生氧化反应： 最低价不能发生还原反应： 中间价既可发生氧化，又可发生还原反应：,盐酸的性质是 ( ) A、有酸性,没有氧化性和还原性. B、有酸性和氧化性,没有还原性. C、有酸性和还原性,没有氧化性. D、有氧化性和还原

9、性,还有酸性.,4、已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，下列说法正确的是 A、KCl中只含35Cl B、KCl中只含37Cl C、KCl中既含35Cl，又含37Cl D、被氧化和被还原的氯原子数之比为61,3、优先规律： 当一种还原剂同时与多种氧化剂接触时，还原剂一般先与氧化性强的物质反应。同样，氧化剂一般先与还原性强的物质反应。,4.强弱规律,根据下列反应： 2H2S+O2 = 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O = 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 = 2NaI + S 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排

10、列顺序。,反应中氧化性：氧化剂O2氧化产物S 反应中氧化性：氧化剂O2氧化产物I2 反应中氧化性：氧化剂I2氧化产物S 答案：氧化性：O2I2S,七.氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应方程式的配平原则, 化合价升高的总数 = 化合价降低的总数, 反应前后原子的总数相等, 若是离子方程式，反应前后离子所带的电荷总数相等,方法技巧,部份变，右边配。,自身变，右边配。,多变，整体配。,缺项配平，由元素守恒确定缺项物质。,离子方程式配平，原子个数守恒和电荷守恒相结合配平。,八.有关氧化还原方程式的计算,例1 Na2SO3可被KMnO4氧化，现有30mL0.2mol/L的 Na2SO3溶液与含2.4

11、10-3mol MnO4-的溶液完全反应， 则Mn元素在还原产物中的价态是多少？,Na2SO3被KMnO4氧化为Na2SO4,Na2SO3失去电子总数应等于KMnO4得到电子总数,设1molKMnO4得 X mol电子,则：0.03L0.2mol/L 2 = 2.410-3 mol X,解得 X=5，即锰元素降低5价,答：锰元素在还原产物中的价态为+2价。,例2 在含有0.078molFeCl2溶液中，通入0.009mol Cl2,再加入含有0.01molX2O72- 酸性溶液，使溶液中的 Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原成Xn+离子，求n值。,Fe2+ 失去电子总数等于 Cl2，X

12、2O72- 得到电子总数,0.078(3-2) = 0.0092 + 0.012(6-n),解得 n = 3,例3 高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应： KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O 其中还原剂是 。若消耗0.1mol氧化剂， 则被 氧化的还原剂的物质的量是 mol。,HBr,0.1molKMnO4 得0.5mol电子,1mol HBr 失1mol 电子,+7,+2,-1,0,0.5mol HBr 失 0.5mol电子,0.5mol,例4 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸充分反应， 将放出气体与1.12L( 标况）O2混合，通入水中恰好完 全吸收，则

13、合金中铜的质量是多少？,解：设铜的物质的量为X，银的物质的量为Y,Cu和Ag 失去电子总数等于 O2 得到电子总数,2X + Y = (1.12/22.4)(4),m( Cu ) = 0.05mol64g/mol = 3.2g,64X + 108Y = 14,X = 0.05,y = 0.1,答：合金中铜的质量是3.2克。,1、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D化合价降低为零,C,练习：,2.根据反应 判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 ( ) Cl22KI2KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3 2FeC

14、l32HI2FeCl22HClI2 H2SI2S2HI (A) SI2Fe3+Cl2 (B)Cl2Fe3+I2S (C)Fe3+Cl2SI2 (D) Cl2I2Fe3+S,B,根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱 的顺序是 （ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3 A. I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2

15、+ H2SO3 I-,练习3：,C,下列反应属于一种元素还原两种元素的是( ) A. Cl2 +2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O B.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8 SO2 C. HgS+O2 =Hg+ SO2 D. 2Ag NO3=2Ag+ NO2+ O2,CD,练习4：,下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) A. Cl2 + H2O=HCl+HClO B. 2F2+ H2O =4HF+ O2 C. Na2O+ H2O=2NaOH D. 2Na+2 H2O=2NaOH+H2,A,练习5：,反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，氧

16、化产物是 （ ） A.只有Fe2O3 B.只有SO2 C. FeS2 和Fe2O3 D. Fe2O3和SO2,D,练习6：,2. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。 GQ + NaCl Q + H2OX+H2 Y + NaOHG + Q + H2O Z + NaOHQ + X + H2O 这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：,练习7：,G Y Q Z X,已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2，则下列反应不能发生

17、的是： （ ） A.2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2+I2 = 2Fe3+ 2I-,练习8：,CD,在5NH4NO3=4N2+ 2HNO3 +9H2O反应中,还原产物是( ) A.N元素 B. N2 C. HNO3 D. H2O 氧化产物和还原产物的质量比为 。,B,5 ：3,练习9：,练习10：,在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中,若有64gCu被氧化,则被还原的HNO3的质量是多少?,练习11：,在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中.被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为多少?,练习12：,在2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O的反应中,未被氧化的HCl与被氧化的 HCl的质量比是( ) A、16:5 B、2:5 C、1:4 D、3:5,练习13：,需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是( ) A、PCl3PCl5 B、MnO2Mn2+ C、SO2SO32- D、FeFe3O4,练习14：,练习15：,