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1、电能转化化学能一电解1. 以下关于铜电极的表达正确的选项是A. 铜锌原电池中铜是负极BC.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极用电解法精炼铜时粗铜作阴极D电解稀硫酸制耳、Q时铜作阳极2. 以下描述中，不符合生产实际的是A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作为阴极B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作为阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作为阳极pHa,那么该电解质可能是y轴可表示c (Ag+)c ( NQ)a棒的质量b棒的质量溶液的pH3. 对以下各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是A. 以铜为电极，电解1 mol -1L H2SQ溶液B.以
2、石墨为电极，电解 1 mol -1 L KBr溶液C. 以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D.以铜为电极，电解 CuSQ溶液 =a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的5. 以下表达正确的选项是A. 在原电池的正极和电解池的阳极上都发生失电子的氧化反响B. 用惰性电极电解Na2SQ4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1 : 2C. 用惰性电极电解饱和 NaCl溶液，假设有1 mol电子转移，那么生成1 mol NaQHD. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6. 用如以下图所示装置实验，假设x轴表示流入阴极的电子的物质的量，那么A且皿人瀋液电子的物喷的星/nwlA.
3、B.C.D.c为阴极、d为阳极电解过程中，氯离子浓度不变7用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH ，故溶液pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 : 2D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 : 18.以下图是电解CuCI2溶液装置，其中c、d为石墨电极。以下有关的判断正确的选项是A. a为负极、b为正极BC.电解过程中，d电极质量增加 D化学能转化为电能一一电池1.在原电池和电解池的电极上所发生的反响，同属氧化反响或同属复原反响的是A. 原电
4、池正极和电解池阳极所发生的反响B原电池正极和电解池阴极所发生的反响C.原电池负极和电解池阴极所发生的反响D原电池负极和电解池阴极所发生的反响2某原电池总反响离子方程式为2Fe3+Fe=3FeT，能实现该反响的原电池是A.正极Cu,负极Fe,电解质为FeCl3溶液 B 正极为C,负极为Fe,电解质为FeNQ 2溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2S0J 3溶液 D 正极为Ag,负极为Fe,电解质为CuSO溶液3 人造卫星用到的一种高能电池一银锌电池，其电极反响为：Zn+ 20H- 2e=ZnOH2Ag2 O+ldO+2e=2Ag+2OFg据反响式判断氧化银是 A .负极 被氧化B.正极
5、 被复原C 负极 被复原D正极 被氧化4. 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反响为：2X极：CH4 10OH 8e= CO37H2O y 极：4H2O 2O2 8e8OH以下关于此燃料电池的有关说法中错误的选项是A. 通过甲烷的电极X为电池的负极，通过氧气的电极Y为电池正极B. 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C. 在标准状况下，通过氧气，完全反响后有的电子发生转移D. 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高5将两个铂电极放置在 KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和Q,即可产生电流，称为燃料电池，以下表达正确的选项是
6、通入CH4的电极为正极；正极的电极反响是 C2+2HO+4e-=4OH;通入 CH4的电极反响式是 CH4+2O4e-=CQ+2HO; 负极的电极反响式是 CH4+1OOH=CO2-+7HO+8e-; 放电时溶液中的阳离子向负极移动；放电时溶液中的阴离子向负极移动。A. B. C. D. 6.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右图所示。关于该电池的表达正确的选项是A. 该电池能够在高温下工作B. 电池的负极反响为：C6H2O+6HO-4e-=6CC2 f +24H+C. 放电过程中，H从正极区向负极区迁移CO气体6 LD. 在电池反响中，每消耗 1 mol氧气，理论上能生成标准状况下电
7、解和电池综合题1.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为:3Zn-2KjFeO4-8HjO弋;一 辽厂2庇0氐TKOH以下表达不正确的选项是A.放电时负极反响为：Zn+2OH=ZnOH2+2e-B.充电时阳极反响为：FeQ2-+4H2O+3e-=FeOH3+5OHC.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K 2FeQ4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强、Y、Z、M N代表五种金属，有以下化学反响：水溶液中：X+Y+=X2+YZ+2HQ 冷=ZQH2+HfMN为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反响为：MRM+2e-丫
8、可以溶于稀HSQ中，M不被稀H2SO氧化这五种金属的活动性由弱到强的顺序是NYXZIVIXYZIVIYXZZNIVITiQ2/S*激发态染料戰化P1-辱电玻璃TO/S* TO/S + 十 eI i + 2e一 312Td/S + + 31一 2TiO 2/S + I J以下关于该电池表达错误的选项是A. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电B. 电池工作时，是将太阳能转化为电能C. 电池的电解质溶液中 和I J的浓度不会减少D. 电池中镀铂导电玻璃为正极8. 如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2,闭合Ki一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，
9、此时断开Ki,闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。以下说法不正确的选项是A. 断开K，闭合K, 一段时间，溶液的pH要变大B. 断开K，闭合 心时，b极上的电极反响式为：2+ 2eJ = H2 TC. 断开K2，闭合时，a极上的电极反响式为：40H 4eO f + 2H2OD. 断开K,闭合K.时，OH向b极移动a JLbI)卜LIf1 -1 .111 1电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAICI X-SC2CI2。电池的总反响可表示为：4Li+2SO2Cl2=4LiCI+S+SO2仁请答复以下问题：(1) 电池的负极材料为 ，发生的电极反响为 。(2) 电池正
10、极发生的电极反响为 。(3) SQCI2易挥发，实验室中常用 NaOH溶液吸收SQCk,有N&SO和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCh中，实验现象是 ，反响的化学方程式为 。(4 )组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。10.随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。(1)有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反响原理是A 、CHOH(g)+ 140(g) = CQ(g) + 3H2(g) H=+ molB 、CHOH(g)+ 3/2O2(g) = CO(g) + 2H0(g) 又知 HO(I) = H2O(g)!=+ 44
11、 kJ/moI ，请写出 H= mol32g的CHOH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程eerctii&ri 、J : rtffi 仍厂1H-1式。(2)以下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意 图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反响，电池总反响为：2CH0F# 3Q= 2CO+ 4HLQ那么c电极是 (填“正极或“负极)，c电极上发生的电极反响式是 。电池使用锌聚合物作为阳极、银纳米颗粒作为阴极，其平安性类似于传统的碱性电池，并且其材料95%丁回收，该电池的容量比同体积的锂电池高30%银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充、放
12、电过程可表示为 2Ag+Zn(0Hb 耗电 Ag 20+Zn+HO根据上述信息答复以下问题：(1)电池在放电时，作为负极的是 ，电极反响式为 ;正极电极反响式为(2)该电池属于 性电池(填“酸、“碱或“中)(3 )写出充电时的反响式：阳极： ;阴极：。& 2.解析：电解冶炼铝时，用铁作阳极，铁会被氧化，应用碳棒做阳极，故A项不符合生产实际。答案:A 3.解析：以铜为电极电解稀 fSQ的最初反响为：Cu+2H . Cu2+f ,溶液中Cu2+浓度增大溶液变蓝，后来Cu2+浓度不变，故比电解前有明显的颜色变化；用石墨为电极电解KBr溶液，因生成Bq而使溶液由无色变为橙色；电解含酚酞的饱和食盐水，因
13、生成NaOH而使溶液变红；以铜为电极电解CuS溶液，溶液中CiT浓度不变，故溶液颜色无变化。答案:D 4.解析：电解前溶液的pH=a,电解后溶液的pHa,原溶液显酸性、碱性、中性并不详，但根据pH的变化，可知溶液中 c (H+)下降，c ( OH)上升。对于A、B、D选项，均属于电解水型，溶质浓度均增大，NaOH溶液中c ( OH)上升，符合题意，HSO与之相反；NaSO2-溶液pH不变，不符合题意；对于 AgNO溶液，属于放C2生酸型，那么pH下降，不符合题意。答案:A5. 解析:B项，电解硫酸钠溶液，实质是电解水，阴极得H,阳极得Q,体积比为2 : 1,B错；C项，根据2NaCI+2HO
14、乜石 2NaOHH f +CI2T ,转移 2 mol 电子，生成 2 mol NaOHC正确；答案：C&5.解析：一般说来，能自发进行的氧化复原反响，在理论上都可设计成原电池。在反响中，电子从发生氧 化反响(失电子)的负极流岀，经过外电路流向正极(多为不活泼电极，离子或物质在该正极上得电子， 发生复原反响)，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路。据题意知发生的反应为CH+2Q=CO+2HQ反响产生的CO,处于KOH溶液中，又会转化为 CO2-,故是正确的。O得e-被还 原，作正极。溶液中离子移动情况受溶液(原电池内电路 )中电流方向影响，内电路电流方向是由负极 流向正极
15、，阳离子的移动方向与电流方向相同，故在溶液(原电池内电路)中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。答案:B 5.解析:该燃料电池的原理为GH2Q+6QU6CO+6HO,根据总反响方程式可书写出电极反响方程式，负极为 C6Hi2Q+6HO-24e-=6CQ f +24H+,正极为6Q+24e-+24H+=12H2O,从电极反响方程式易 知H应从负极区移向正极区，从总反响方程式可见每生成1 mol CO消耗1 mol O2。答案:B & 1.解析:高铁电池放电时为原电池，充电时为电解池。根据原电池反响原理，放电时负极反响式为Zn+2OH=Zn(OH)2+2e-，用总式减去负极反响式即得正极反响式：F
16、eQ2-+4HO+3e-=Fe ( OH?+5OH。充电时阳极发生氧化反响，故B错。放电时每转 CH12Q移3 mol电子，正极有1 mol K 2FeQ2-被复原。答案:BC 2.解析：由知：XY,知MN;M不被稀HSQ氧化，说明是 H以后的金属，Z和冷水反响，说明是比拟活泼的金属，故ZXYMN答案:C解析：由电极反响式可知，氢气通入的一极为负极，氧气通入的一极为正极，故a为负极、b为正极，电子应该是通过外电路由a极流向b极，A错；B项，b极上的电极反响式为 Q +4e+ 4H+ = 2HO; C项，没有明确此时是否处于标准状况，故无法计算气体的体积。A中Li- Al在电池中作为负极材料，但
17、该材料中的Li是单质，化合价为 0;该电池的负极反响为 2Li - 2e= 2Li+，电池反响为2Li + FeS=Li 2S + Fe，故B正确，C不正确；充电时，阴极得电子发生的电极反响式为Li 2S+Fe2 + + 2e- =2Li + FeS。解析：二氧化钛电极上的材料失去电子作太阳能电池的负极，那么镀铂导电玻璃为电池的正极，电解质中的I -到铂电极上得电子转化为I-，然后I-到二氧化钛电极上将局部电子失去，再次转化为I-，故整个过程中I-、I -浓度不会减少，题目中的四个方程式相加得：可知，该电池的能量转化过程为有机光敏染料吸收光能变为激发态，激发态在电池内部转化为电能后又恢复原态，
18、 如此循环。9.解析：分析反响的化合价变化，可得Li为复原剂，SOC2为氧化剂。(1)负极材料为Li (复原剂)，LI- e=Li+。 (2)正极反响式可由总反响减去负极反响式得到：2SOC2+4e-=4Cl +S+SOf ( 3)题中给出有碱液吸收时的产物，那么没有碱液吸收时的产物应为SQ和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。(4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反响，且 SOCb也与水反响。答案：(1)锂 LI - e-= Li + ( 2)2SOCl2+4e-= 4CI -+S+SOf (3)出现白雾，有刺激性气体生成 SOCf+HO=SO f +2HCl f (4
19、)锂是活泼金属，易与HO Q反响；SOC2也可与水反响 10.CHOH(g) + 3/2O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) AH=- mol负极 CH 3OH-6e- + H2O= CO+ 6H+ 11.解析：(1)明确电池放电的过程即发 生原电池反响的过程，其电池反响方程式为：Zn+AgO+HOuZAg+ZnCOH?，被氧化的Zn为负极，那么 AgO为正极。(2)从产物分别为金属氧化物和金属氢氧化物的实际来看，该电池的电解质溶液应为碱性。(3)充电时发生电解池反响，Ag/Ag2O为阳极，Zn/Zn (OH?为阴极，分别发生氧化反响和复原反响。答案：(1)ZnZn+2OH=Zn( OH)+2e- Ag2O+HO+2e-= 2Ag+2OH ( 2)碱(3)2Ag+2OH =Ag2O+HO+2e- Zn( OH)；2e-=Zn+2OH