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1、高一化学人教新课标版必修2第二章第二节化学能与电能2同步练习答题时间：30分钟1将相同外表积的纯锌片和纯铜片按如下图同时插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关表达正确的选项是 A. 甲装置中电能转化为化学能B. 乙装置产生气泡速率比甲装置快C. 乙装置中铜片上发生反响：2H+ + 2eD. 甲装置中铜片外表有气泡产生2. 关于以下图装置的表达，正确的选项是A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量减小C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片外表被复原3. 如以下图所示，电流表 G发生偏转，同时 分别为是Zn,是Cu,是Fe,是Ag,=H fA极逐渐变粗,B极逐渐变细，C为电解质溶液。那么
2、 A B C)B 是 Cu, B 是 Zn, B 是 Ag, B 是 Fe,C是稀C是稀C是稀C是稀H2SO溶液H2SQ溶液AgNO溶液AgNQ溶液2 +Zn (s) + 2MnQ+ 2NH=Zn + MnQ3 (s) +)4. 如以下图，锌锰干电池在放电时总反响方程式可表示为：2NH+ H20,在此电池放电时，正极碳棒上发生反响的物质是B. 碳和NH+和NH5. 锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。某种锂电池的总反响式为Li + MnO=LiMnQF列说法中正确的选项是是正极，MnO是负极B. 放电时负极反响为 Li e_=Li*C. 放电时正极反响为 MnO_ + e =MnO
3、D. 放电时，产生高锰酸根离子6. 反响：Zn+ Cu =CuZn2+，能实现该反响的原电池的正确组成是ABCD正极ZnCuCuZn负极CuZnZnZn电解质溶液CuCbH2SOCuSOCuCb7. 以下图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，以下表达中不正确.的是电极是负极电极的电极反响式为 4OHT 4e =2HO+ QfC. 电池内部，向b电极附近运动D. 氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源8. 据报道：锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。锌电池发生的总反响方程式为2Zn+ Q=2ZnQ原料为锌粒、电解液和空气，贝U以下表达中正确的选
4、项是A. 空气进入负极反响B. 锌为负极，发生氧化反响C. 正极发生氧化反响D. 电解液可能是强酸溶液9. 在如下图的装置中， 观察到电流计指针发生偏转，M棒变粗、N棒变细，由此判断下表中所列 M NP物质，其中可以成立的是MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D铁铜硫酸铜溶液10. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是 A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对水和土壤的污染C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 回收其中的石墨电极11.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及局部实验现象如下:
5、实验装置r装置一装置二装置三装置四局部实验现象a极质量减小，b 极质量增大b极有气体产 生，c极无变化d极溶解，c极有 气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属活动性顺序是bcdcdaa b c bdc12. 人造地球卫星使用的一种高能电池一一银锌蓄电池，其电池的电极反响式为Zn+ 2OHI- 2e=ZnWH2Q Ag2O+ HLO+ 2e- =2Ag+ 2OH。据此判断 Ag?。是A.负极，被氧化B.正极，被复原C.负极，被复原D.正极，被氧化13. 一个完整的氧化复原反响的方程式可以拆开，写成两个“半反响式，一个是氧化反响式，另一个是复原反响式。如 2Fe3+ + Cu=2f + C
6、iT的拆写结果是：氧化反响为 Cu 2e-=Cif+，复原反响为2Fe3+ +2丄一2e =2Fe。请答复以下问题：1 据此将反响：3NO+ HO=2H + 2NO+ NO拆写成两个“半反响式时，氧化反响式为2NO 2e+ 2fO=2NQ + 4，那么复原反响式为 。2 某一反响的两个“半反响式分别为CH+ 10OH 8e 兀扩+ 7H2O和4H2O+ 2Q+ 8e=8OH。请写出该反响的总反响式： 。3 以下图为氢氧燃料电池的构造示意图，X极的电极反响式为 2H2 4e + 4OHT=4HQ那么X极为电池的 填“正或“负极，Y极的电极反响式为 。14. 氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制
7、出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛TiO2外表作用使海水分解得到氢气的新技术：2fO2Hf + Qf。制得的氢气可用于燃料电池。试答复以下问题：1分解海水时，二氧化钛作 。生成的氢气用于燃料电池时，实现 能转变为能。水分解时，断裂的化学键为 键。分解海水的反响属于 反响填“放热 或“吸热2某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反响分别为：A 极： 2H22O2 4e=2H2OB 极： O2 4e =2O2那么 A 极是电池的 极；电子从该极 填“流入或“流出 。15. 现提供纯锌、纯铜片和L 一1的fSQ溶液、导线、1000mL量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反 应
8、时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。1 如下图，装置气密性良好，且1000mL 量筒中已充满了水，那么开始实验时，首先要2a 电极材料为 ，其电极反响式为 b 电极材料为 ，其电极反响式为 。3当量筒中收集672mL气体时已折算到标准状况下，通过导线的电子的物质的量为 高一化学人教新课标版必修 2 第二章第二节化学能与电能 2同步练习参考答案解析：甲装置形成原电池，而乙装置不是原电池。原电池的化学反响速率要快，它将化学能转化为电 能，负极失去电子，正极得到电子发生复原反响，甲装置中Cu极会产生f气泡。解析：电池的化学反响情况是： 总化学反响式： 2Zn+ 2H =Z n + H4负极Zn反
9、响式：Zn2e=Zn2正极Cu反响式：2H+ + 2e=HJ解析：由题意知，A为原电池正极，B为负极，故B金属性强于A,且电解质溶液中金属阳离子对应的 单质的活泼性弱于 B,那么符合条件的是 Db解析：原电池正极是电子流入的一极，氧化剂在此处得电子被复原。而总反响中MnO所含Mn元素的化合价降低，说明 MnO被复原，为氧化剂。解析：Li为负极，发生反响：Li e_=Li + ; MnO为正极，发生反响：MnO+ e-=Mn0。解析：ZnZn2+，失电子，那么Zn作负极，Cu2+Cu,得电子，那么电解质溶液中应含有Cu2+，据此可排除A、B两项；而D项中两电极的活泼性相同，不能组成原电池。解析：
10、氢氧燃料电池的总化学方程式为2f+ C2=2HO，当电解质溶液为 KOH溶液时，a电极上发生的电极反响为 2H2 4e4OH=4H2O, a 电极是负极； b 电极上发生的电极反响为 O22H2O4e=4OH, b 电极是正极；在原电池内部，阳离子向正极迁移； 氢氧燃料电池的能量效率较高，且产物是HO,无污染，因此,它是一种具有广泛应用前景的绿色能源。解析：由电池总反响式：2Zn+ C2=2ZnO可知，Zn作负极，发生氧化反响，在正极发生的反响中Q得电子，而不是 J得电子，故电解液肯定不是强酸。因此B项是正确的。解析：A、D两项中，M均作负极，锌、铁溶解， M棒变细，所以 A D两项均错误；B
11、项中，铁作负极， 铁与盐酸反响，铁棒变细，但铜棒上析出 H2，所以铜棒不会变粗，B项错误；C项中，锌作负极，失电子 变为Zn2+,锌棒变细，银棒上析出 Ag,所以银棒变粗，C项正确。解析：废旧电池集中处理,原因很多,但主要是防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对水和土壤的污 染。解析：装置一是原电池, a 极质量减小,说明 a 极金属失电子形成离子,故 a 极金属比 b 极金属活泼； 装置二没有形成原电池,可知 b 比 c 活泼,且 c 位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均形成 原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。因此四种金属活动性顺序为dabc,选C项。解析：负极失电子被氧化,正极得电子
12、被复原。13. 1 NO22e2H=NO H2O 2 C H4 2 O2 2OH=CO32 3H2O 3负； O22H2O4e=4OH 解析：原电池的电极反响均是氧化复原反响,因此电极反响式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及 电荷守恒,将两电极反响式合并得总反响式；一电极反响式和电池总反响式,那么用电池总反响式减 去该电极反响式,即得另一电极反响式；对于可充电电池的反响,要看清“充电、放电的方向。放电 的过程就是原电池的反响原理。14. 1催化剂 化学 电 氢氧 吸热 2负 流出解析：1海水分解时TiO2作催化剂，加快水的分解，在氢氧燃料电池中，化学能转变为电能。水 分解时断裂 O H 键,该反响为吸热反响。2 据电极反响可知 A极失去或流出电子，作原电池的负极。15. 1用导线把 a、 b 两电极连接起来2纯锌片 Zn 2e=ZrT 纯铜片 2H+ + 2e=Hf 3 解析：导线中电子的物质的量的测定可以通过测定反响产生H2 的体积物质的量来实现。导线中有电子的流动必然形成原电池。因此只有用导线将a、b 两电极相连形成闭合回路才能实现。产生H2 的电极应为b极，故b为纯铜片，作原电池正极，a极为负极。其电极反响式分别为a极：Zn 2e=Zn+ ;b极：2H+ + 2e =Hf，那么转移电子的物质的量为x 2=。