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1、高中化学总复习,第一章化学反应及其能量变化,第一节氧化还原反应,一、基础知识,1 、定义,反应前后元素的化合价发生改变（有电子得失）的反应,2 、本质,电子的转移,电子的完全得失,共用电子对的偏移,3 、表现特征,化合价的升降,反应物,生成物,4 、有关概念及其联系,氧化剂还原剂还原产物氧化产物,得 e ，价降低,被还原,失 e ，价升高,被氧化,一般模式,升、失、氧化、还原剂， 降、得、还原、氧化剂。,记忆方法,4 、表示方法,单线桥,双线桥,表示电子转移的方向和数目（谁给谁，给多少），不跨过等号。,表示电子转移后的结果（转移多少，生成什么），跨过等号。,NaH+ NH3= NaNH2+H2
2、,失e-,得e-,NaH+ NH3= NaNH2+H2,e-,其它如王水, Na2O2, H2O2 等等。,二、常见的氧化剂、还原剂,常见的氧化剂,活泼的非金属单质，如 O2,X2 等,氧化性含氧酸，如 HNO3 ，浓 H2SO4,HClO 等,高价含氧酸盐，如 KMnO4, K2Cr2O7, KNO3,KClO3 等,某些高价氧化物，如 SO3 ,MnO2,NO2 等,某些金属阳离子，如 Ag+,Hg2+,Fe3+,Sn4+等,某些非金属单质，如 C , Si , H2 等。,常见的还原剂,活泼的金属，如 Na ,Mg,Al , Zn,Fe 等,含低价元素的化合物，如 H2S ,HI,HBr,NH3 等,某些低价态氧化物，如 CO,SO2,NO等,一些低价含氧酸及其盐，如 H2SO3 Na2SO3,H2C2O4 等,还有一些处于低价态的金属阳离子，如 Fe2+,Sn2+等,