《2021人教版高中化学选修三113《电子云与原子轨道》随堂练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021人教版高中化学选修三113《电子云与原子轨道》随堂练习.docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、课时训练3电子云与原子轨道1、对原子核外的电子运动描述方法正确的就是A、根据一定的数据计算出它们某一时刻所在的位置B、用一定仪器测定或描述出它们的运动轨道C、核外电子的运动有确定的轨道D、 核外电子的运动根本不具有宏观物体的运动规律,只能用统计规律来描述解析：核外电子的运动根本不具有宏观物体的运动规律,只能用统计规律来描述。我们不能测定或计算出它在某一时刻所在的位置，也不能描画它的运动轨迹 。 答案：D2、在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的就是A、1sB、2pxC、2pyD、2pz解析：1s轨道与2p轨道分别可表示为：由图像可瞧出，呈球对称性的为1s原子轨道。答案:A3、以下
2、说法正确的就是A、3p2表示3p能级有2个轨道B、1s22s12p1表示的就是激发态原子的电子排布C、 M能层中的原子轨道数目为3D、 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的运动状态完全相同解析:3p2表示3p能级上有2个电子，而 p能级有3个轨道，故A项错误;B项中有1个2s电子跃迁到了 2p能级上，故表示的就是激发态原子，故 B项正确;C项中M能层中有s、p、d三种能级,含有的轨道数分别为 1、3、5,故共有9个原子轨道，故C项错误；处于同一轨道上的电子 最多有2个,它们的自旋状态相反，故错误答案:B4、以下排布不符合泡利原理的就是a、2p 能级：直m b、3d 能级：BHin r Ic、
3、2p 能级:FTH Id、3d 能级：i f 丨丨，并且这两个电子的自解析：由于泡利原理指的就是一个原子轨道中最多只能容纳两个电子 旋状态必须相反，所以只有选项C不满足此原理。答案:C5、 以下有关核外电子排布的式子不正确的就是A、24Cr 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B、K的简化电子排布式:Ar 4s1B2p、n原子的电子排布图：匾QD IfHltlD、S原子的电子排布图：2s 2p 3s 3pon on gning 同 gheei】R 2t 2p 和 和解析:s原子的电子排布图违反了洪特规那么，正确的应就是丽闻川liiifi nn on订i 。答案：D6、 以下
4、说法中正确的就是A、1s22s12p1表示的就是激发态原子的核外电子排布B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多解析:A项中,1个2s电子被激发到2p能级上，表示的就是激发态原子;B项中3p2表示3p能级 上填充了 2个电子;C项中，同一原子中能层序数越大，能量也就越高，离核越远，故1s、2s、3s 电子的能量逐渐升高；在同一能级中，其轨道数就是一定的，而不管它在哪一能层中。答案:A7、 以下基态原子的外围电子排布式中，正确的就是A、3d54s1B、3d44s2C、3d94s2 D、3d13p6解析
5、：B项违背了 3d能级半充满时为稳定状态,C项违背了 3d能级全充满时为稳定状态，D项 违背了能量最低原理，应选A。答案:A8、以下说法正确的就是A、电子云中的小黑点表示电子的多少B、1s、2px、2py、2pz轨道都具有球对称性C、处于最低能量的原子叫基态原子D、激发态原子的排列不再遵循泡利原理与洪特规那么解析：电子云中小黑点表示电子出现的概率,A错误;s轨道就是球形的,p轨道就是哑铃状的,B错误;激发态原子只就是不再遵循能量最低原理，但仍然遵循泡利原理与洪特规那么，D错误。答案:C9、 当镁原子由1s22s22p63s2变为1s22s22p63p2时，以下认识正确的就是A、 镁原子由基态转
6、化成激发态，这一过程中吸收能量B、 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C、 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D、 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似解析：镁原子要从外界吸收能量才能由1s22s22p63s2基态变为1s22s22p63p2激发态,A正确,B错；转化后位于p能级上的两个电子处于不同轨道，且自旋状态相同,C错;硅原子有14个电子,答案:A10、以下核外电子的表示方法中Is 2s 2pa、N：nnnnnori处于激发态的镁原子的电子数为12个,D错。,能表示该原子处于能量最低状态的就是1 如 2pb、F：rnnnntiwiC、Fe: A
7、r3d54s2 D、Cu:3d104s1解析:A选项不符合洪特规那么,2p轨道上的3个电子应分占三个轨道时能量最低;B选项为F-的电子排布图，不就是F原子的电子排布图;C选项中Fe就是26号元素,而非25号;D选项符 合洪特规那么，原子处于能量最低状态。答案：D11、以下各组表述中，两种微粒一定不属于同种元素原子的就是A、 3p能级有一个空轨道的基态原子与核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B、 M层全充满而N层为4sF的原子与核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C、 最外层电子数就是核外电子总数的的原子与价电子排布式为4s24p5的原子D、 2p能
8、级有一个未成对电子的基态原子与原子的价电子排布式为2s22p5的原子解析:解答该题时要依据构造原理与原子核外电子排布规那么，逐项认真分析。A项,3p能级有一个空轨道，说明3p上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个以上电子 无空轨道 那么3p上有2个电子,3s上肯定已填满，价电子排布式为3s23p2，因此A中两微粒相同。M层全充满而N层为4s2,M层上有d轨道，即 3s23p63d10,应该就是锌元素,3d64s2就是铁元素,B 选项符合题意。C中价电子排布式为4s24p5，那么3d上已排满10个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,最外层电
9、子数就是核外电子总数的原子，可按下述方法讨论：假设最外层电子数为1,核外电子总数为 5不可能，最外层电子数为 2,核外电子总数为10不可能，同理, 可讨论,只有最外层电子数为7,核外电子总数为35时合理,其电子排布式也就是 1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者就是同种元素的原子。D中2p能级有一个未成对电子，可以就是2p1,也可以就是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子,D选项不符合题意。答案:B12、人们常将在同一原子轨道上运动的 ，自旋状态相反的2个电子，称为 电子对将在同一 原子轨道上运动的单个电子 ，称为 朱成对电子。以下有关主族元素原子的 朱成对电子的说法，正
10、确的就是()A、核外电子数为奇数的基态原子B、核外电子数为偶数的基态原子C、核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中定含有未成对电子,其原子轨道中定不含未成对电子,其原子轨道中定含有未成对电子,其原子轨道中可能不含未成对电子解析：核外电子数为奇数的基态原子,至少有一个电子会单独占据一个原子轨道而不成对D、核外电子数为奇数的基态原子对,D错;核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含未成对电子，如碳原子的电子排1茁 邛布图 :匾匾ntn,B、c 错。答案:A13、如图就是s能级与p能级的电子云轮廓图，试答复以下问题。p.p,a(1) s电子云轮廓图呈 形，每个s能级有个原子轨道;p电子云轮廓
11、图呈形，每个p能级有个原子轨道，其能量关系为。(2) 元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的就是 电子，其电子云在空间有 方向；元素 X的名称就是 ,它的氢化物的电子式就假设元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1 npn+1,那么Y的元素符号应为 ,原子的电子排布图为o解析:(1)ns能级各有1个轨道,np能级各有3个轨道,s电子的原子轨道都就是球形的,p电子的原子轨道都就是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表 示,能量 px=py=pzo(2) 因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,np轨道已排上电子，说明ns轨
12、道已排满电子，即n=2,那么元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，就是氮元素 当元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1 npn+1时,有n-1=2，那么n=3,那么Y元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,就是硫元素。答案:(1)球1哑铃 3相等(2)2p 三个互相垂直的伸展氮 H : S丽丽师而!同HTHTIIt 2s 2p 3s14、有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外 电子仅有一种原 子轨道，也就是宇宙中最丰富的元素 ，B元素原子核外p电子数比s电子数少 1, C为金属元素且原 子核外p电子数与s电子数相等，D元素的
13、原子核外所有 p轨道全充满 或半充满。(1) 写出四种元素的元素符号：A, B, C, D。(2) 写出C、D两种元素基态原子核外电子的电子排布图。C_, D_。(3) 写出B、C两种元素单质在一定条件下反响的化学方程式：_。(4) 写出B元素单质与氢化物的电子式：单质,氢化物。解析：A就是宇宙中最丰富的元素，那么A为氢;B元素原子的核外电子排布为1s22s22p3,为氮;C元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s2,为镁;D元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3,为磷。答案:(1) H N Mg P(2)同同W网网h 2s 2p 3s回it itW rtl OTH1 2
14、 b2p 知3 卩(3) N2+3Mg 仝Mg 3N2(4) : N? N : H : H15、短周期的三种主族元素 A、B、C,原子序数依次减小。A元素的2p能级上有3个未成 对电子；B元素原子的最外电子层上的电子数就是其电子层数的2倍;A、B、C三原子的核外电子层数之与就是 5。请答复：(1) 三种元素的元素符号分别为 ：A,B, C。(2) A与C形成的化合物的分子式就是 ,写出该化合物与 A的最高价氧化物对应水化物发生反响的化学方程式：。解析:A元素原子的2p能级上有3个未成对电子，即A的电子排布式为1s22s22p3,故A就是氮元素;B元素原子的最外电子层上的电子数就是其电子层数的2
15、倍，可得出该元素为碳元素，核外电子排布式为1s22s22p2；由三种元素原子核外电子层数之与为5,可以推出C元素只有一个电子层，且为主族元素，所以C只能为氢元素。答案:(1)N C H(2)NH3 NH3+HNO 3NH4NO316、X、Y与Z三种元素的原子序数之与等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，丫元素原子的最外层 2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元 素可以形成负一价离子。请答复以下问题：(1) X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的元素符号就是 。(2) Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ,该元素的名称就是 。(3) 化合物X2Y3在稀硫酸溶
16、液中可被金属锌复原为XZ 3,产物还有ZnSO4与H2O,该反应的化学方程式就是。解析:(1)X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，那么X就是第四周期第V A族元素，即X为As，其电子排布式为 1s22s22p6 3s23p63d104s24p3。(2) Y元素原子的最外层 2p轨道上有2个未成对电子，且As跟Y可形成化合物 AS2Y3,可知Y为O;又因为X、Y与Z三种元素的原子序数之与等于42,可得到Z为H。(3) X2Y3为 AS2O3,XZ3为AsH 3,那么 AS2O3、稀硫酸与Zn反响的化学方程式为AS2O3+6Zn+6H 2SO42AsH3 f +6ZnSO+3H2O。答案:(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 As円 2p(2) 1I III 氧(3) AS2O3+6Zn+6H 2SO42AsH 3 f +6ZnSO+3H2O