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1、课时训练4原子结构与元素周期表1、 关于元素周期律与元素周期表的以下说法中正确的就是A、 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B、 根据原子的电子排布,可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区C、俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大奉献D、同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化解析：现代元素周期表就是按现在的112种元素编制，第七周期仍未排满。 随着科学技术的开展，一些新的元素将不断地被发现，现代元素周期表在不断完善与开展中。在现代元素周 期表中，根据原子的电子排布，可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区。同一主族元素从上 到下，金属性增强，非金
2、属性减弱，属递变性质而不就是周期性变化。答案:B2、 外围电子构型为4f75dPs2的元素在周期表中位置应就是A、第四周期第四B族B、第五周期第川B族C、第六周期第四B族D、第六周期第川B族解析：最大能层数为6,所以在第六周期。由 5d16s2知在第川B族。答案：D3、 以下关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的就是A、它的元素符号为 OB、 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C、它可与H2生成液态化合物而冋顾冋冋inrnD、 其电子排布图为-I解析：价电子构型为3s23p4的粒子应就是硫元素,H2S为气态。D项其电子排布图的 3p轨道违 反了洪特规那么答案:B4、 某元
3、素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置就是 A、第三周期第忸族，p区B、第三周期第V B族,ds区C、第四周期第忸族，d区D、第四周期第V B族,f区解析:+3价离子的核外有23个电子，那么原子核外有26个电子,26号元素就是铁，位于第四周期 第忸族，位于d区。答案:C5、 某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2,该兀素a、一定就是第n A族元素B、一定就是金属元素c、不就是第n A族元素就就是副族元素D、可能就是金属元素也可能就是非金属元素解析：由于最外层电子排布式为ns2,那么该元素可能就是 He元素、第n A族元素或就是过渡金属元素，所以
4、综合起来讲，可能就是金属元素也可能就是非金属元素，答案选D。答案：D6、 某元素位于周期表中第四周期第VA族,那么该元素的名称与价电子排布式均正确的就是 A、砷 4s24p3B、溴 4s24p5C、 磷 4s24p3D、锑 5s25p3解析：由于该元素为主族元素，价电子数=主族序数，故价电子数为5,排除B项。又因周期数= 电子层数，排除D项。由元素在周期表中的位置可知 ，元素的价电子排布式为 4s24p3，电子排布 式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，故A项正确。答案:A7、双选以下说法中错误的就是A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素
5、周期表中从川B族到n B族10个纵列的元素都就是金属元素C、 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都就是8D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同解析:A项钠原子最外层电子在第3层，确实就是第三周期元素，但就是钠离子的最外层电子却就是在第二层，与题目表达不符，所以A项错误;B项从川B族到n B族,共经过7个副族,另 有忸族的3列,所以共有10个纵列，它们所包括的元素都就是金属元素，正确;C项稀有气体原子中只有氦原子最外层就是2个电子，其她元素都就是8电子稳定结构，正确;D项同一元素可以有多种同位素，它们的质量数不同，化学性质相同，但物理性质不相同，所以D项说法错误。答案:AD8、 假设
6、某原子的外围电子排布式为Ads2,那么以下说法正确的就是A、 该元素在元素周期表中的位置为第五周期第川B族B、该元素位于s区C、该元素原子为非金属D、该元素原子N能层共有8个电子解析：根据构造原理可知，该元素原子有5个能层,因此位于元素周期表第五周期第 川B族,故 A项正确。由于其最后1个电子填充在了 4d能级上，故位于元素周期表 d区,就是一种金属元 素,所以B、C、D项错误。答案:A9、以下说法中正确的就是 A、所有非金属元素都分布在 p区B、最外层电子数为 2的元素都分布在s区C、元素周期表中第川B族到第n B族10个纵列的元素都就是金属元素D、同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化解
7、析:非金属元素中氢在 s区，其余非金属元素均分布在 p区A项错误；最外层电子数为 2的元素可能在s区如Mg、p区如He或d区如Ti、Fe等,B项错误；同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，属递变性质而不就是周期性变化，D项错误。答案:C10、某元素简化电子排布式为 Xe 4f46s2,其应在A、s区B、p区C、d区 D、f区解析:元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电 子进入f能级,所以该元素为f区元素。答案:D11、某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的说法正确的就是A、只有s电子B、只有p电子C、有s、p电子D、只有s电子或有s、p电
8、子解析：由题意知，该元素的外围价电子排布为3s12或3s23p16,故该元素外围电子排布可能只有s电子或s、p电子。答案：D12、某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且就是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的就是A、电子排布式为 1s22s22p63s23p63d34s2B、该元素为Vc、该元素为n A族元素D、该元素位于d区解析：该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数 碾外层电子数，可推出该元素并不就是第二周期元素，应为第四周期元素。价电子排布式为3d34s2,故为23 号元素 V,属于d区元素。答案:C13、某元素的原子序数为
9、29,试问：(1) 此元素原子的电子总数就是 个。(2)它有个电子层，有个能级。(3)它的外围电子排布式就是 _。(4)它属于第周期第族。(5)它有个未成对电子。解析:根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1,共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n =4,有四个电子层，所以为第四周期元素,外围电子排布式为3d104s1,所以在第I B族。外围电子的电子排布图为 ffilUMIffl HI,所以有1个未成对电子。答案:(1)29(2) 47(3) 3d104s1(4) 四 I B(5) 114、X、Y、Z就是第I A W A
10、族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下列图。 试答复：(1) X元素单质的化学式就是 。(2) Y元素的原子结构示意图就是 。Y与Na所形成化合物的电子式为。(3) Z元 素的名称就是 ,从元素原子得失电子的角度瞧，Z元素具有性；假设从 Z元素在周期表中所处位置瞧，它具有这种性质的原因就 是,其价电子排布式为 。解析：在元素周期表中，非金属位于元素周期表中的右上方，三种元素均为非金属，必位于V A、W A、W A三个主族，那么可认定X必为氟，丫为硫,Z为砷。答案：(1)F2(2)(3) 砷金属性与非金属(或两)Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近4s24p3ds P15、 在研究原子
11、核外电子排布与元素 周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中 在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的 符号,如下列图。(1) 在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为 。(2) 在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为，其中较稳定的就是。(3) 在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为 _。(4) 在p区中，第二周期第V A族元素原子价电子排布图为 。(5) 当今常用于核能开发的元素就是铀与钚，它们在 区中。解析：(1)s区为第I A族、第n A族，符合条件的元素为
12、Be，其电子排布式为1s22s2,价电子的电 子云形状为球形；(2) d区为第川B族第 W B族、第忸族，族序数最大且原子序数最小的为Fe,常见离子为Fe2+、Fe3+，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知Fe3+的3d轨道半充满其稳定性强于Fe2+;(3) ds区符合条件的为Zn,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,价电子排布式为3d104s2;k 2a(4) 该题中符合题意的 为N,电子排布图为:;(5) 铀与钚均为锕系元素，位于f区。答案:(1)球形(2) Fe2+: 1s22s22p63
13、s23p63d6,Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5 Fe3+(3) 3d104s2(4)侖mnE(4) f16、如下列图为元素周期表的大致框架(1) 在如下列图元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2) 鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到第四A族。但根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，可把氢元素归到元素周期表中的第 族。(3) 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色反响呈黄色。 在如下列图的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在元素周期表中相应的位置。 甲元素与硫元素相比较 ，非金属性较强的就是 (填元素名称)，写
14、出可以验证该结论的一个化学方程式：。(4) 铬就是重金属污染的元凶之一，铬的相关信息如图卡片所示。24Cr铬52、00 3d54s1以下表达不正确的就是 ()A、 铬元素位于第四周期第WB族B、 铬元素的质子数就是 24C、铬元素就是ds区元素D、工业含铬废水有毒，排放前应进行处理解析:(1)在周期表中沿着 H、B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po划一条折线，即为金属 元素与非金属元素的分界线。(2) 首先要灵活接受信 息,有人建议可把氢元素归到 W A族，就是因为NaH中的H-与X-(F-、 Cl-、Br-、门有相似之处，即最低化合价相等。当氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等时，可认为氢元素处在周期表中第IV A族。(3) 甲元素原子核外3p轨道上有 5个电子，即该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，由此可知甲为 Cl元素;乙元素的焰色反响呈黄色，说明乙元素就是 Na元素。 甲位于周期表中第三周期第WA族,乙位于周期表中第三周期第I A族。同一周期元素的非金属性随着核电荷数的递增而增强，所以氯、硫相比，非金属性较强的就是氯元素例如,Cl2可以与H2S发生置换反响：H2S+CI22HCI+S J。答案:(1)如下列图 (2) V A (3)如下列图氯 H2S+CI22HCI+S J (4)C