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1、课时训练11分子的极性 范德华力与氢键1、 以下各组物质中，都就是由极性键构成极性分子的一组就是A、CH4与 Br2B、NH3与 H2OC、H2S与 CCI4D、CO2与 HCl解析：CH4、CCl4、CO2都就是由极性键形成的非极性分子，NH3、H20、H2S、HCl都就是由极性键形成的极性分子。答案:B2、 以下事实与氢键有关的就是A、水加热到很高的温度都难以分解B、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱答案:B3、 两种非金属元素A、B所形成的以下分子中一定属于极性分子的就是AB、 B
2、 A B、D解析：考查极性键、非极性键的判断 ，分析分子的空间构型，结构对称的为非极性分子。答案:D4、以下表达中正确的就是 A、NH3、CO、CO2都就是极性分子B、CH4、CC14都就是含有极性键的非极性分子C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D、CS2、H2O、C2H2都就是直线形分子解析：分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称的属于非极性分子，反之属于极性分子。对于ABn型分子，其经验规那么就是中心原子 A的化合价的绝对值假设等于最外层电子数,那么属于非极性分子，反之属于极性分子，当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。 的极性只与就是否属于同种非金属有关 ，而物
3、质的稳定性与化学键的键能有关 ，一般，非金属 性越强，所对应的气态氢化物越稳定。 所以选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCI、 HBr、HI的稳定性依次减弱；选项D中的H2O属于V形结构。答案:B5、 双选以下物质的变化，破坏的主要就是范德华力或氢键的就是A、碘单质的升 华 B、NaCl溶于水C、将水加热变为水蒸气D、NH4CI受热解析:A项,碘升华破坏的就是范德华力 ;C项，液态水变成水蒸气，既破坏了氢键又破坏了范德 华力;B、D项破坏的就是化学键，NaCI溶于水破坏了离子键 而NH4CI受热既破坏了离子键又 破坏了共价键。答案:AC6、 固体乙醇中不存在的作用力就是A、离子键B
4、、极性键C、非极性键D、范德华力解析：乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间为范德华力与氢键，分子内部存在极性键 与非极性键。答案:A7、以下化合物含有氢键，且形成的氢键最强的就是A、甲醇B、NH3C、冰D、HFn解析:根据氢键的形成条件可知，非金属性越强的元素的氢化物形成的氢键越强，选项D符合题意答案：D8、 以下关于氢键的说法正确的就是A、 由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点上下顺序为 HFH2ONH3B、氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C、没有氢键，就没有生命D、 相同量的水在气态、液态与固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多，它们的沸点顺序可由氢解析:A项
5、，反常就是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象 化物的状态所得，水常温下就是液体，沸点最高。B项，氢键存在于不直接相连但相邻的 H、O 原子间，所以，分子内可以存在氢键。C项正确，因为氢键造成了常温、 常压下水就是液态，而水 的液态就是生物体营养传递的根底。 D项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。答案:C9、图中每条折线表示周期表W A W A中的某一族元素氢化物的沸点变化 ，每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的就是()ICO500-50-too-1501尸i.1.i.A、H2SC、PH3B、HClD、SiH41345搁期解析：在第W A W A中的氢化物里，NH3、H2O、H
6、F因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有第W A族氢化物不存在反常现象，故a点代表的就是SiH4。答案：D10、有以下两组命题A组B组I、H I键键能大于 H Cl键键能 n、H I键键能小于 H Cl键键能 山、HI分子间范德华力大于 HCI分子间范德华 力W、HI分子间范德华力小于 HCI分子间范德华 力a HI比HCI稳定b、HCI比HI稳定c、HI沸点比HCI 高d、HI沸点比HCI 低B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的就是I an b 川 c W dA、B、C、D、解析：键能的大小决定着物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定,H Cl键比H I键的键能大,H
7、CI比HI稳定;范德华力影响着物质的沸点的上下，范德华力越大，沸点越高,HI分子间范德华力大于HCI分子间范德华力，HI沸点比HCI高。答案:B11、以下物质的性质与氢键无关的就是A、冰的密度比液态水的密度小B、NH3易液化C、NH 3分子比PH3分子稳定D、相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高解析：冰中由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰,体积会膨胀,故冰的密度比水的密度小；NH3分子间也存在氢键，增强了分子间作用力，使NH3易液化;H2O分子间有氢键,而H2S分子间无氢键，故出0的沸点高;NH3比PH3稳定，原因就是N H键的键能比P H键的键能大。答案:C12、氨气溶于水
8、时，大局部NH3与H2O以氢键(用“表示)结合形成NH3H2O分子。根据 氨水的性质可推知 NH3 H2O的结构式为()HIN11 OHIIA、 HHHN -Il -OB、H HIHHN*OHI IC、H HHI N一O 丨ID、 HH解析：从氢键的成键原理上瞧，A、B都成立，但依据NH 3 H2ON+OH -，可知B项正确。答案:B13、A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且都含有18个电子，B、C就是由两种元素的原子组成 ，且分子中两种原子的个数比均为1 : 2。D就是一种有毒的有机物。(1) 组成A分子的原子的元素符号就是 。(2) 从B分子的立体构型判断，该分子属
9、于 (填 极性或 非极性)分子。(3) C分子中包括个b键,个n键。(4) D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因就是(须指明D就是何物解析：由题给信息可知,A为Ar,B为H2S,C为N2H4D为CH3OH。H2S分子呈V形，正电中心H HI与负电中心不重合，就是极性分子；N2H4的结构式为Ei N N H,包含5个b键,无n键；CH3OH可形成O H-O氢键，使 CH3OH的熔、沸点升高，大于CH4的熔、沸点。答案：(1)Ar(2)极性(3)50(4)D就是CH3OH,分子之间能形成氢键14、N、P同属于元素周期表的第V A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子 呈三角锥形，N
10、原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N H键间的夹角就是107。(1) PH3分子与NH3分子的构型关系就是 (填 相同相似或 不相似)，P H键极性(填有或无)，PH3分子极性(填有或无)。(2) NH 3与PH3相比,热稳定性更强的就是 。(3) NH3、PH3在常温、常压下都就是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因就是 。A、键的极性N H比P H强B、分子的极性NH3比PH3强C、相对分子质量 PH3比NH3大D、NH3分子之间存在特殊的分子间作用力解析:(1)N原子与P原子结构相似,NH3分子与PH3分子结构也相似,P H键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2) 由N、
11、P在元素周期表中的位置关系与元素周期律知，元素的非金属性 N比P强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知,NH3比PH3热稳定性强。(3) 易液化属于物质的物理性质,NH3与PH3都就是共价型分子，其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与分子间作用力的关系，以及分子间作用力与物质的物理性质的关系分析，应该就是PH3比NH3沸点高,PH3比NH3易液化。事实就是 NH3比PH3易液化，这种反常现象的客观存在，说明这当中必有特殊的原因 氢键。答案:(1)相似有有(2) NH3(3) D15、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，丫原子核外的L 层电子数就是 K
12、层的两倍，Z就是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电荷数就是 X 与Z的核电荷数之与，E在元素周期表的各元素中电负 性最大。请答复以下问题：(1) X、Y的元素符号依次为 、；(2) XZ2与YZ2分子的立体结构分别就是 与；(3) Q的元素符号就是 ,它属于第 周期，它的核外电子排布式为.,在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键。解析:X原子核外的M层中只有两对成对电子，那么X的价电子排布图为：一丨，因此X为S元素;Y原子核外的L层电子数就是 K层的两倍,那么Y为C元素;地壳中含量最多的元 素为氧元素，因此Z为O元素;Q的核电荷数为S
13、与O的与，因此Q为24号元素Cr;在元素周 期表中电负性最大的就是F兀素。(1) X、Y分别就是S与C。XZ2与YZ2分别为SO2、CO2,它们的构型为 V形与直线形。(3) Q为Cr元素,处于第四周期，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,其价电子为3d54s1,因此它的最高化合价为+6。(4) E为F,HF的水溶液中，存在HF分子之间的氢键,HF分子与H2O分子之间的氢键，也0 分子之间的氢键，即有:F HF、F H0、O HF、O H0。答案:(1)S C(2) V形直线形(3) Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1+6(4) F H-F 、F
14、H0 、O H-F、O H016、数十亿年来，地球上的物质不断地发生变化,大气的成分也发生了很大变化。下表就是原始大气与目前空气的成分：空气的成分N2、02、CO2、水蒸气及稀有气体 He、Ne等原始大气的成分CH4、NH3、CO、CO2 等用上表所涉及的分子填写以下空白。(1) 含有10个电子的分子有(填化学式，下同)。(2) 由极性键构成的非极性分子有 。(3) 与H+可直接形成配位键的分子有 。(4) 沸点最高的物质就是 ,用所学知识解释其沸点最高的原因_。(5) 分子中不含孤电子对的分子 (除稀有气体外)有,它的立体构型为 。(6) CO的结构可表示为，与CO结构最相似的分子就是 ,这
15、两种结构相似的分子中，分子的极性 (填 相同或 不相同)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫。解析:(1)10e-分子可以用氖(Ne)作为标准，依次找出与氖同周期的元素与氢生成的化合物，有，应就是CH 4与HF、H2O、NH3、CH4,题干要求用表中分子填空，不应填写HF。(2)由极性键构成的非极性分子应就是含有极性键且分子有对称结构的CO2。H+有空轨道，与它形成配位键的分子应有孤电子对，据H : H与H : H知,NH3与H2O可以与H +以配位键结合分别形成 N与H3O+。(4) 物质全就是分子，沸点上下可以比较分子间作用力的大小，但要考虑到H2O分子间可以形成氢键，且强度高于氨气与水形成的氢键 ，所以水沸点最高。(5) 甲烷电子式为 H: H，不存在孤电子对，且中心碳原子采用 sp3杂化，故其立体构型 为正四面体形。(6) 根据信息一：知,C与O之间存在三个共价键，氮气中两个原子间也就是三个共价 键,与CO结构相似。但 C与O电负性不同，共价键就是极性键，而N2中N N键就是非极 性键，二:中表示氧原子单方提供电子对，就是配位键。答案：(1)出0、Ne、CH4、NH3 (2)CH4、CO2(3) NH3、H2O(4) H2O 液态水中存在氢键,使分子间作用力增强，沸点升高(5) CH4正四面体形(6) N2不相同配位键