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1、一、选择题此题包括7小题,每题3分，共21分1、 金属晶体的形成就是因为晶体中存在 金属原子 金属阳离子 自由电子阴离子A、只有B、只有C、D、解析:形成金属晶体的粒子就是金属阳离子与自由电子。答案:C2、双选题下面表达正确的就是A、 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，就是由于金属原子之间有较强的作用B、 通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而形成电流C、 金属就是借助自由电子的运动，把能量从温度高的局部传到温度低的局部D、金属的导电性随温度的升高而减弱解析:金属受外力作用时常常发生变形而不易折断就是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式 ，故A项不正确；
2、金属中的自由电子要在外电场作用下 才能发生定向移动形成电流 ，故B项不正确；金属的导热性就是由于自由电子与金属阳离子碰 撞将能量进行传递，故C项正确。答案:CD3、关于晶体的以下说法中，正确的就是A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析：此题考查金属晶体的构成微粒以及金属晶体与原子晶体、分子晶体的熔点比较。在原子晶体中，构成晶体的粒子就是原子；在分子晶体中，构成晶体的粒子就是分子；而金属晶 体中只有金属阳离子与自由电子，无阴离子。金属晶体的熔点相差比较大，金属钨的熔点(3410C )
3、高于晶体硅(1410 C ),而金属汞的熔点(常温下呈液态)比白磷、碘等分子晶体的低。 故正确答案为A。答案:A4、金属原子在二维空间里的放置所示的两种方式，以下说法中正确的就是()A、图为非密置层，配位数为6B、图(b)为密置层，配位数为4C、图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积与面心立方最密堆积D、图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积解析:金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种就是密置层排列，一种就是非密置层排列。密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为 6,非密置层的配位数较密置层小，为4。由此可知，上图中(a)为密置层，(b)为非密置层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积
4、与 面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方堆积与体心立方堆 积两种堆积模型。所以，只有C选项正确。答案:C5、双选题判断以下说法错误的就是()B、镁的熔、沸点低于钙A、镁的硬度大于铝C、镁的硬度大于钾D、钙的熔、沸点高于钾解析:镁与铝的电子层数相同，价电子数Al Mg,原子半径Al V Mg,所以金属键Al Mg,硬度Al Mg,A不正确；镁、钙价电子数相同 但半径Ca Mg,所以金属键Mg Ca,熔、沸点Mg Ca,B不正确；用以上比较方法可推 出：价电子数 Mg K,原子半径 Mg V Na V K,所以金属键Mg K,硬度Mg K,C正确；钙与钾元素位于同一周期
5、，价电子数Ca K,原子半径K Ca,所以金属键 Ca K,熔、沸点Ca K,D正确。答案:AB6、石墨晶体就是层状结构，在每一层内，每个碳原子都跟其她 3个碳原子 相结合，如图就是其晶体结构的俯视图，那么图中7个六元环完全占有的碳原子数就是A、 10B、18C、24D、 14解析:石墨晶体中最小的碳环为六元环，每个碳原 子为3个六元环共用，故平均每个六元环含2个碳原子，图中7个六元环完全占有的碳原子数为14。答案:D7、金属钠晶体为体心立方晶格如图,实验测得钠的密度为pg cm3。钠的相对 原子质量为a,阿伏加德罗常数为 NAgolJ,假定金属钠 原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相
6、切。那么钠原子的半径r(cm)为()A、2aNa p来源:数理化网：3 .3 2a4 V Na pD、1,3 _2a2 Na p解析:该晶胞中实际含钠原子两个，晶胞边长为4X r.3,2. a那么P=4T，进一步化简后可得答案。4. r qNa X 3答案:C来源:数理化网二、非选择题此题包括4小题，共39分8、12分1以下金属晶体：Ti、Po、K、Fe、Ag、Mg、Zn、Au其堆积方式为 简单立方堆积的就是 体心立方堆积的就是 ； 六方最密堆积的就是； 面 心 立 方 最 密 堆 积 的 就 是判断以下晶体的类型： Sil4：熔点120、5C，沸点271、5C，易水解。 硼：熔点2 300C
7、，沸点2 550C ,硬度大。 硒：熔点2仃C,沸点685C ,溶于氯仿。 锑:熔点630、74 C，沸点1 750 C，导电。解析：(1)简单立方堆积方式的空间利用率太低，只有金属Po采取这种方式。体心立方堆积就是上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，这种堆积方式的空间利用率比简单立方堆积的高，多数金属就是这种堆积方式。六方最密堆积按ABABABAB的方式堆积，面心立方最密堆积按 ABCABCABC的方式堆积，六方最密堆积常见金属为Mg、Zn、Ti，面心立方最密堆积常见金属为Cu、Ag、Au。SiI 4熔点低，沸点低，就是分子晶体。 硼熔、沸点高，硬度大,就是典型的原子晶体。 硒熔、沸
8、点低易溶于CHCI 3,属于分子晶体。 锑熔点较高，沸点较高，固态能导电，就是金属晶体。答案:Po K、Fe Mg、Zn、Ti Ag、Au(2) 分子晶体原子晶体分子晶体金属晶体9、(5分)晶体中最小的重复单元晶胞，银为面心立方晶体，其结构如图a所示,面心立方的结构特征如图b,假设银原子的半径为 1、44x 1010m,试求银金属晶体中的晶胞长度，即图c中AB的长度。AB的长度为 m。解析:通过图a与图b,可得出其结构特征就是在一个立方体的八个顶角上均有一个原子且在六个面的中心各有一个原子。图c就是一平面图，那么有(AB)2+ (BC)2= (AC)2，且(AB) 2 =(BC)2，即 2(A
9、B) 2= (4X 1、44X 10-10 m)2,AB = 4、07X 10 10m。答案:4、07X 101010、(10分)金晶体的最小重复单元(也称晶胞)就是面心立方体，如 图所示，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个 金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用Na表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。(1) 金晶体的每个晶胞中含有 个金原子。(2) 欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子就是刚性小球外，还应假定 。(3) 个晶胞的体积就是 。(4) 金晶体的密度就是。1解析:(1)由题中对金晶体晶胞的表达，可求出每个晶胞中所拥有的金原子个数，即8X-
10、+86X 1 = 4。(2) 金原子的排列就是紧密堆积形式的，所以原子要相互接触。(3) 右图就是金晶体中原子之间相互位置关系的平面图，AC为金原子直径的2倍，AB为立方体的边长，由图可得，立方体的边长为.2d，所以一个晶胞 的体积为(,2d)3= 22d3。(4) 一个晶胞的质量等于4个金原子的质量,所以_ 4M_V2mL Na 2 ；2d3_ NAd3答案:(1)4(2)金属原子间相互接触(3)2 2d3,-2MNAd311、(12分)金属钨晶体中晶胞的结构模型如下列图。它就是-种体心立方结构。实际测得金属钨的密度为p钨的相对原子质量为M,假定钨原子为等直径的刚性球 ，请答复以下问题：(1
11、) 每一个晶胞分摊到个钨原子。(2) 晶胞的边长a为。(3) 钨的原子半径r为(只有体对角线上的各个球才就是彼此接触的)。金属钨原子形成的体心立体结构的空间利用率为 。解析：(1)晶胞中每个顶点的钨原子为8个晶胞所共有，体心的钨原子完全为该晶胞所有故每一个晶胞分摊到 2个钨原子。2M每个晶胞中含有 2个钨原子，那么每个晶胞的质量 m = N7,又因每个晶胞的体积 V= a3,十，宀、m 2M3f2M所以晶胞密度 尸V= 荷,a=l NTp(3) 钨晶胞的体对角线上堆积着3个钨原子,那么体对角线的长度为钨原子半径的4倍，即4rO3a，V(4)每个晶胞含有2个钨原子,2个钨原子的体积48 n 3=2X 3 n3= w，那么该体心立方结构33 2M 31 NMp (4)68%83a33 n 4 a100% =3a3X 100% T 100% = 68%。