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1、2021 2021学年度苏北四市高三第三次调研考试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题：此题包括8小题，每题3分，共计24分。每题只有一个选项符合题意。1. ?中华人民共和国食品平安法 ？已公布，将于今年 6月1日起实施。以下做法符合食品安 全要求的是A .加工香肠时参加亚硝酸钠以保持肉类新奇B 在食盐中加适量的乳酸锌以防止儿童缺锌C 制作膨化食品时需参加过量的膨松剂硫酸铝铵D 用福尔马林甲醛溶液浸泡海产品使其长时刻保鲜2 以下化学用语正确的选项是A .硝基苯的结构简式:C 丙烷的分子结构模型示意图:D
2、 16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体3 设Na表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法不正确的选项是A 1 mol a氨基乙酸甘氨酸分子中存在10 Na对共用电子B 25C时，I L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为0.1 NaC 100mL 3 mol?L-1盐酸与5.6g Fe充分反响转移 0.3 Na个电子D 在标准状况下，22.4L空气中约有Na个气体分子4 以下描述违抗化学原理的是A NaHCO3溶液与NaAIO2溶液混合产生白色沉淀，讲明酸性：HCO3-Al(OH) 3B 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，讲明
3、SO2具有漂白性C 浓硝酸在光照条件下变黄，讲明浓硝酸不稳固，生成有色产物能溶于浓硝酸D.在KI溶液中参加氯化银，一段时刻后沉淀变成黄色，讲明同温度下Ksr(Agl) v Ksp(AgCI)5 以下装置或操作不能到达实验目的的是A .制少量氨气C.洗气装置F曲碾D .滴定FeS04溶液B .检查装置气密性6以下排列顺序正确的选项是A .固体的热稳固性：Na2CO3 CaC03 NaHC0 3B .微粒半径：Fe(0H)3 胶粒K+ C1- Na+C .给出质子的能力：CH3C00H C2H5OH H20D .氢化物的沸点： H2Se H2S H207.下表是元素周期表的一局部。X、Y、Z、W均
4、为短周期元素，X、W的质子数之和为23。以下讲法正确的选项是XzwA . X元素最多可形成五种氧化物B . W元素的非金属性比 Z元素非金属性弱C . Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料D . Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的&以下离子组在指定溶液中能大量共存的是A .常温时，在 c(H +)= c(K +) c(CH 3C00-)C. 0.2mo1 L-1 的 Na2CO3 溶液：c(OH-) = c(HC0 3-) + c(H+) + 2c(H2CO3)D. 0.2 mol L-1 HCl 与 0.1 mol L-1 NaAl0 2溶液等体积混合：c(Cl-) c(
5、Na+)c(Al3+ )c(H + )c(OH )13. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2,电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时刻，假设电解时温度不变且用惰性电极，以下讲法不正确的选项是A. 蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B. 电解池的阳极反响式为：4OH-4e-=2H2O + O2 fC. 电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出D. 蓄电池中每生成 1molH 2O，电解池中就消耗 1molH2O14. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4J H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴参加5mol?L-1
6、的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如以以下图所示。以下表达正确的选项是A. x与y的差值为0.01 molB. 原溶液中 c(Cl-)=0.75 mol L-1C. 原溶液的pH=1D. 原溶液中 n(Mg2+) ： n(Al 3+)=5 : 2二、非选择题15. 10分某校学生用如以以下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反响的原理并别离 提纯反响的产物。请答复以下咨询题：1冷凝管所起的作用为冷凝回流和 ，冷凝水从 口进入填 a或 b。2实验开始时，关闭 K2、开启Ki和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反响开始。III中小试管内苯的作用是 。
7、3能讲明苯与液溴发生了取代反响的现象是 。4反响终止后，要让装置I中的水倒吸入装置H中。如此操作的目的是，简述这一操作的方法 。5将三颈烧瓶内反响后的液体依次进行以下实验操作就可得到较纯洁的溴苯。 用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液； 用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 参加无水CaCl2粉末枯燥；填操作名称。16. 8分以下框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反响物、生成物及溶液中的水均未标出。常温下 D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反响呈黄色；向 B的溶液中滴 加KSCN溶液，无明显现象；ImolB隔绝空气分解得到 F、G、H三种氧化物，其物质的量 均为1m
8、ol ； F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。请答复以下各题：1B的化学式 ； H的电子式。2电解 A溶液的离子方程式为 。3D与E反响可制得一种重要的化工原料，其反响的现象是 4F与G反响的化学方程式为 。17. 10分我国目前制备多晶硅要紧采纳三氯氢硅复原法、硅烷热解法和四氯化硅复原法。由于三氯氢硅复原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如以下图：1制备三氯氢硅的反响为：Si(s) + 3HCI(g) = SiHCI 3(g) + H2(g)少=210 kJ?mol-1。相伴的副反响有：Si(s) + 4HCI(g) = SiCI 4(g) + 2H2(
9、g)AH= 241 kJ?mol-1。SiCl4在一定条件下与 H2反响可转化为SiHCI 3,反响的热化学方程式为：SiCl4(g) + H2(g) = SiHCI 3(g) + HCI(g) A H=。2由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反响方程式为 。该生产工艺中能够循环使用的物质是至少写出两种。3由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅专门有进展潜力的方法。工业上广泛采纳的合成硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反响得到硅烷，化学方程式是 ;整个制备过程必须严格操纵无水，否那么反响将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为 ;整个系统还必须与氧隔绝，其缘
10、故是 。18. 10分煤化工是以煤为原料，通过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各 种化工产品的工业过程。1将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反响为：C(s) + H20(g) =CO(g) + H2(g)AH= + 131.3 kJ?moI-1, AS= + 133.7J?(K?moI) -1 该反响能否自发进行与 有关； 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反响，以下能判定该反响到达化学平稳状态的是 填字母，下同。a. 容器中的压强不变b. 1 mol H H键断裂的同时断裂 2 mol H O键c. v 正(CO) = v 逆(H2O)d. c(CO)=c(H2)2
11、将不同量的CO(g)和H2O(g)分不通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反响CO(g) + H2O(g) =CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/C起始量/mol平稳量/mol到达平稳所需时刻/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt 实验1中以v(C02)表示的反响速率为 。 该反响的逆反响为 填吸或放热反响 假设实验3要到达与实验2相同的平稳状态即各物质的质量分数分不相等，且t3min，那么a、b应满足的关系是用含a、b的数学式表示。3目前工业上有一种方法是用 C02来生产甲醇。一定条件下发生反响:C02(g)
12、 + 3H2(g)=CH3OH(g) + H20(g)，以以下图表示该反响进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化。在体积为 1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2,以下措施中能使c (CH3OH)增大的是a.升高温度b .充入He(g)，使体系压强增大c.将H2O(g)从体系中别离出来d .再充入 1mol CO 2 和 3mol H 219. 12分乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如以以下图所示。21以下估量正确的选项是 填字母。a.从分子结构上看，它应该属于芳香烃b. 该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键c. 1 mol该物质
13、最多能与 4molH2发生加成反响d .该物质能与碳酸钠溶液反响产生 C02气体2 R物质属于乙基香兰素的同分异构体，其性质如下:显紫色正好瓷全反响试写出符合条件的 R的同分异构体的结构简式(任写两种)： 3X也是乙基香兰素的同分异构体，能够通过不同的反响制得以下物质。请答复以下咨询题：I反响、的反响类型 、;n反响所需的试剂是 ； A的结构简式川反响的化学方程式 。20 . (10分)Na2S2O3 5H2O俗称海波是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的W2S2O3 5H2O晶体中可能含有 Na2S03。为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分不参加相同浓度的硫酸溶液30 mL
14、,充分反响Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+ SO2 T+SJ+ H2O后滤出硫，微热滤液使 SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表气体体积已换 算为标准状况。第份第二份第三份样品的质量/g6.83013.66030.000二氧化硫气体的体积/L0.6721.3442.688硫的质量/g0.8001.6003.200试运算：1所用硫酸溶液的物质的量浓度为 。2样品中 n(Na2S2O3 5H2O): n(Na2SO3)=。3某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O3 0.100 mol L-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中 Ba2+的浓度。他们取废水50.00 mL ,操
15、纵适当的酸度参加足量的K262O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，现在CrO42全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反响后，用上述配制的海波溶液进行滴定， 反响完全时， 测得消耗海波溶液的体积为 36.00 mL。有关反响的离子方程式为： Cr2O72- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ + 312 + 7H2O 12 + 2S2O32- 2I- + S4O62- 12 + SO32- + H2O 2I- + SO42- + 2H +那么滴定过程中可用 作指示剂。运算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。21 选做题 此题有A、B两题，分不对应于
16、物质结构与性质和实验化学二个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。假设两题都作答，将按 A题评分。A ?物质结构与性质？均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有 18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为 2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为 1 : 1, B和D分子中的 原子个数比为1 : 2。D可作为火箭推进剂的燃料。请答复以下咨询题：1A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为用元素符号答复。2A与HF相比，其熔、沸点较低，缘故是 。3B分子的空间构型为 形，该分子属于 分子。填极性或
17、非极性4C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反响制备硫酸铜的离子方程式 ，该反响中反响物 Cu原子的基态电子排布式为 。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，以以下图是铜晶体一个晶胞的示意图，那么晶胞中含个铜原子。5D分子中心原子的杂化方式是 ，由该原子组成的单质分子中包含个n键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为 。B ?实验化学？乙酰水杨酸阿斯匹林是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗 和预防心脑血管疾病，近年来还不断觉察它的新用途，它可由水杨酸和乙酸酐反响得到。YOOH + (CH3CO)jO -COOH + CH3COOHOHOCOC
18、H1在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反响，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下： 向150mL枯燥锥形瓶中参加 2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后， 操纵温度在8590C条件下反响510min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。 减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，连续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至外表皿上，在空气中风干。 将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢参加 25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后连续搅拌23分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用510mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢参加15mL 4mol?L-1盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体12次，再抽干水分，即得产品。请答复以下咨询题：1通常乙酸酐在使用前需重新蒸馏，缘故是 。2第步中，要操纵反响温度在8590C,应采纳 加热方法，水杨酸与乙酸酐的反响过程中，浓硫酸的作用是 。3在第步中，用冷水洗涤晶体，其目的是 ;洗涤方法是。4第步中，参加碳酸氢钠的作用是 参加盐酸的作用是