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1、阶段测试一专题1微观结构与物质的多样性时间：90分钟总分值：100分第I卷选择题，共48分一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意1 以下各组物质中，互为同分异构体的是A. O2 和 Q1 2B. 1H 和 1HC. CH和 CHCHD. CH,CHCHt 和 CILCH,CH,3 | 3 1 2 ? 3 CUj2 .以下化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A. LilB. NaBrC. KClD. CsF3. 2021 山东省济宁市一中高一期中以下事实不能用元素周期律解释的是A. Mg Al与同浓度盐酸反响，Mg更剧烈B. 向NatSO溶液中加盐盐，有
2、气泡产生C. 0.1 mol L溶液的碱性：NaOH LiOHD. 气态氢化物的稳定性：HBr HI4. 2021 福建省福州市八县一中高一期中以下有关元素性质的递变规律不正确的选项是 A. Na、Mg Al的金属性依次减弱B. HaS、HO HF的稳定性依次减弱C. C、Br、厂复原性依次增强D. Na、K、Rb的原子半径依次增大5. 201 7 福建省莆田中学高一期中以下说法正确的选项是A. 原子序数为7的元素的最高化合价为+4B. 34号元素位于第四周期VA 族C. 只有一种元素组成的物质一定是纯洁物D. 同素异形体之间的相互转化属于化学反响6. 2021 福建省师大附中高一期中以下变化
3、中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A. 液氨受热蒸发B. 加热金属铝使之熔化C. 加热食盐晶体使之熔化D. 加热硅晶体使之熔化7. 2021 安徽省宣城市三校高一联考以下有关化学用语表示正确的选项是A. Mg原子的结构示意图B, OCl分子的电子式：C1 ; 0 : CI ;C, HF分子的电子式H + : F ; _D, 气叭5形成的电F武、h - + - - -t Na k： Na8. 2021 湖北省沙市中学高一月考以下说法正确的选项是离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键H2SG的酸性H2CG的酸性，所以非金属性 S C含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化
4、合物一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A. B.C.D.9. 2021 福建省莆田中学高一期中以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是A. CI2B. NH3C. CQD. BCI310. 2021 江苏省泰州市姜堰区高一期中以下说法中正确的选项是A. 切物质中都存在化学键B. 含有共价键的物质是共价化合物C. 由非金属元素组成的化合物是共价化合物D. 两个非金属元素原子间不可能形成离子键11 .几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：丿元糸XYZW原子半径/pm1861437571主要化合价+ 1+ 3+ 5、+ 3、一 3-
5、1以下表达正确的选项是A. X、Y元素的金属性XVV X+ Y3+12. 2021 天津卷根据元素周期表和元素周期律，判断以下表达不正确的选项是A. 气态氢化物的稳定性：F2ONbSiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如下图实验可证明元素的非金属性： CICSiD. 用中文気 (d o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族13. X、Y均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，以下说法正确的是()a丰b 一A. 由 nX 与 nY，得a= n bB. X答案与解析1 . D A选项为同素异形体的关系；B选项为同位素的关系； C选项为同系物关
6、系。 A B金属性Mg Al , Mg与酸反响剧烈，能用元素周期律解释，故A正确；向NqSQ溶 液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反响，不能用元素周期律解释，故B错误；金属性Na Li,0.1 molL 一1溶液的pH： NaOH LiOH,能用元素周期律解释，故 C正确；非金属性 Br I，氢化物 稳定性HBr HI，能用元素周期律解释，故 D正确。应选B。 B同周期从左向右金属性减弱，故A说法正确；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，即非金属性为FOS氢化物的稳定性为 HFHOHS,故B错误；同主族从上到下非金属性减弱，其离子复原性增强，
7、故C说法正确；同主族从上到下原子半径依次增大，故D说法正确。 D原子序数为7的元素的最高化合价为+ 5价，而不是+ 4价，故A错误；34号元素 为Se,位于第四周期WA 族，故B错误；只有一种元素组成的物质不一定是纯洁物，如O2和 Q的混合气体，是混合物，故 C错误；同素异形体是指同种元素的不同单质，它们之间的相互转化属于化学反响，故 D正确。答案为 Do A液氨蒸发过程中，NH分子不发生改变，吸收的热量用于克服分子间作用力，包括分子间的氢键，A正确；铝熔化过程中吸收的热量用于克服金属键，B错误；食盐熔化过程中吸收的热量用于克服 Na*和CI 间的离子键，C错误；硅晶体熔化过程中吸收的热量用于
8、克服 硅原子间的共价键，D错误。正确答案 Ao b质子数大于核外电子总数，因此此结构示意图表示的是Mg+，不是原子结构示意一的复原性一定大于 YC. X、Y 一定不是同周期兀素D. 假设X的原子半径大于 Y,那么气态氢化物的稳定性 HX 定大于HnY图，故A错误；满足各原子的最外层电子数，因此0CI2的电子式为 H ,故B正确；HF属于共价化合物，不是离子化合物，H和F共用电子对，故 C错误；NstS属于离子化合物，是由Na*和S2组成的，故D错误。8. A离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键， NcfeOa中含有非极性键，故正确；元素最高价氧化物的水化物酸
9、性越强，其非金属元素的非金属性越强，亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能判断S元素的非金属性大于 C,故错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AICI 3,故正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故错误；熔融状态能导电的化合物是离子化合 物，说明该化合物中含有自由移动的离子，故正确；由分子组成的物质中不一定存在共价 键，如稀有气体，故错误；应选A。9. C CI2中CI原子满足最外层为 8电子结构，但CI2是单质，不是化合物，故 A错误； NH中H原子最外层满足2电子结构，故B错误；CO中，C原子的族序数+成键数= 4+ 4 = 8, 所以满足所有原子最外层为8
10、电子结构，故 C正确；BCI3中B元素化合价为+ 3, B原子最外 层电子数为3,所以3 + 3= 6, B原子不满足8电子结构；CI元素化合价为1 , CI原子最外 层电子数为 7所以1 + 7= 8, CI原子满足8电子结构，故 D错误；应选Co10. D稀有气体不存在化学键，A错误；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的物质不一定是共价化合物，例如NaOH B错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；两个非金属元素原子间不可能形成离子键，D正确。答案选D。11. D W化合价为1价，没有最高正化合价+ 7价，故 W为F元素；Z元素化合价为+ 5、
11、+ 3、 3, Z处于VA族，原子半径与 F元素相差不大，那么 Z与F元素处于同一周期，那么 Z 为N元素；X化合价为+ 1价，应在周期表第IA 族，Y的化合价为+ 3价，应为周期表第川A 族元素，两者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期，由于X、Y的原子半径与 W Z原子半径相差很大，那么 X、Y应在第三周期，所以 X为Na元素，Y为AI元素，综上所述：X为 Na, Y为Al , Z为N, W为F。Na元素金属性强于 Al , A项错；因为F的非金属性强于 N,所 以HF比NH稳定，B项错；AI的最高价氧化物对应的水化物为AI(OH)3，能溶于NaOH不溶于稀氨水，C项错；四种离子具有相同
12、的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故hf FNa AI , D项正确。12. C 非金属性：ONCSj故气态氢化物的稳定性：H2ONHSiH4, A项正确；H与CN O F等非金属元素形成共价化合物，与Na Mg等金属元素形成离子化合物，B项正确；题图所示实验可证明酸性：HCIHCOHSiO3,但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCI不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断CI的非金属性强弱，C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。13. B14. 2021 江苏省常熟中学高三调研短周期主族元素 X、Y、
13、Z、W的原子序数依次增大， X、Y、Z原子的最外层电子数之和为 12, Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是 X原子内层电子总数的 3倍，又是Y原子最外层电子数的 3倍。以下说法不正确的选项是 A. 原子半径：Y X,离子半径 Zv WB. 元素Y的单质能与元素 X的最高价氧化物发生置换反响C. 元素Y和W能形成YW型离子化合物D. W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色15. 以下各组化合物中，化学键类型完全相同的是A. HCl 和 NaOHB. NsbO和 N&QC. CO和 CaOD. CaCl2 和 NatS16. 2021 全国卷川短周期元素 W X、Y和Z在周期表中的相对
14、位置如表所示，这四 种元素原子的最外层电子数之和为21。以下关系正确的选项是WXYZA.氢化物沸点：WWC. 化合物熔点：YzXsVYZaD. 简单离子的半径：Y(用化学式表示)。(5) 元素的氧化物与氢氧化钠溶液反响的离子方程式 。(6) 元素和形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 21. (5分)下表为元素周期表的一局部。碳氮YX硫Z答复以下问题：(1) Z元素在周期表中的位置为 。表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。(3)以下事实能说明 Y元素的非金属性比 S元素的非金属性强的是 a. Y单质与HS溶液反响，溶液变浑浊b .在氧化复原反响中，1 mol Y单质比1 mol
15、 S得电子多c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高22. (10分)X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次增大。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同， 而Z原子的最外层电子数是次外层的 3倍，Y和Z可以形成两 种以上气态化合物。那么：(1) X 是，Y 是，Z 是。(2) 由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7 : 20的化合物的化学式(分子式)是。(3) 由X、Y Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和。(4) X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为 4： 2 : 3,该盐的化学式是。答案与解析14. A Z原子的最外
16、层电子数是 Y原子最外层电子数的 3倍，那么二者的最外层电子数应为偶数，X、Y Z原子的最外层电子数之和为 12，那么X的最外层电子数为偶数，Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，贝U Z的最外层电子数为 6, Y的最外层电子数为 2, X的 最外层电子数为4，那么X为C元素，Y、Z、W位于同一周期，应为第三周期元素，Z为S元素，Y为Mg元素，那么 W应为Cl元素。不同周期的元素，原子序数越大，原子半径越大；同一周期 的非金属元素形成的离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以原子半径：Y点燃 X,离子半径Z W A错误；2Mg+ C(O=2MgOF C,该反响属于置换反响，
17、B正确；元素 Y和W能形成MgCb型离子化合物，C正确；Cl2是有毒的气体，与水反响产生HCIO具有强的氧化性即漂白性，故可以使湿润的有色布条褪色，D正确。15. D HCI中只含共价键，NaOH中既含离子键又含共价键，A项错；Na2O中只含离子键，NazOa中既含离子键又含共价键，B项错；CO中只含共价键，CaO中只含离子键，C项错；CaCb和NqS中均只含离子键，D项正确。16. D根据元素周期表的结构可以判断出 W为N元素、X为O元素、Y为AI元素、Z为 CI元素。NH存在分子间氢键，而 HCI不存在分子间氢键，所以 NH的沸点比HCI的沸点高，A 项错误；AI(OH) 3显两性，N的氧
18、化物对应的水化物 HNQ HNO均显酸性，B项错误；Al 2Q是离 子晶体，而 AICI 3是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误；AI3+和 cT的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离3 -L 2子半径：AI O , D项正确。17. (1)硅 (2)OSP型化合物属于由B、C、D三种元素组成的化合物的化学式可以是中第一周期第IA族。(2)C的原子结构示意图： 角是质子数，含有18个中子的E的一种原子符号: 随原子序数增大而减小，B的原子半径大于 共价化合物，该化合物中含有共价键。(5)19. (1)Ca Cl NNazCCO，其物
19、质分类属于盐。(3) ; CI : 催化剂(4) 4NH3 + 5Q =4NO+ 6H2OH : N : H *;Q ; -(5)产生大量白烟离子解析：A与B可形成AB型离子化合物,那么A为+ 2价，设A的摩尔质量为 M那么4g X 2X 223 1=1.204 X 10 , M= 40 g mol ，为Ca元素，由A、B离子核外电子排布相同，知B为Cl元素。C的气态氢化物与最高价氧化物可形成盐，C必为N元素，形成盐为 NHNO。20. (1)F r(S ) r(Cl ) r(F ) r(Mg +)(2) H : Q : H : 0 I O : H(3) NH3+ HCI=NHCI 共价键和离
20、子键(4)HClH2S(5) Al 2Q+ 2OH=2AlQ + H2O离子：F +哋F: F :厂业)一F ;解析：根据元素周期表的结构和常见元素在元素周期表中位置知为碳元素，为氧元素，为氟元素，为镁元素，为铝元素，为硒元素，为硫元素，为氯元素，为氢元素，0。为氮元素。(1)同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族由上到下元素的 非金属性逐渐减弱，故在这 10种元素中，非金属性最强的是F;比拟的简单离子半2 2 +H 广 1径由大到小依次为r(S ) r(CI ) r(F ) r(Mg )。(2)HCI的电子式为氧元素与氢元素形成的18e化合物为HQ,电子式为U : : 9 : “。(3
21、)NH3与HCI反响生成NHCI，化 学方程式为 NH+ HCI=Nl4CI，所得产物中含有的化学键类型有离子键和共价键。(4)非金属性：Cl S,气态氢化物的稳定性：HCI H2S0 (5)氧化铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠，离子方程式为 Al 2Q+ 2OH =2AIQ + HO。(6)MgF 2属于离子化合物， 用电子式表示其形成过程 为注；血，：F : F ;-脚*： F ;-。21. (1)第三周期，血 族 (2)Si(3)ac解析：(1)由元素周期表的结构知，X、Y Z分别为Si、O Cl , Cl元素位于周期表中第三周期，四A 族。(2)根据元素周期律知：同周期从左到右，原子半
22、径逐渐减小；同主族元素 原子半径，从上到下，原子半径逐渐增大，所以Si原子半径最大。(3)0和S位于同一主族，q+ 2H2S=2SJ+ 2H0, O是氧化剂，S是氧化产物，02的氧化性大于 S, a项正确；在氧化还 原反响中，氧化性强弱与得电子多少无关，只与得电子难易程度有关，b项不正确；H0比H2S受热分解温度高，说明 H2O稳定，氢化物越稳定，该元素非金属性越强，c项正确。22. (1)氢氮氧 (2)N 2Q(3)NH4 OH (4)NH4NO解析：X、Y、Z都是短周期的元素，X原子的电子层数等于其核外电子总数，故X为H; Z原子最外层电子数是次外层的3倍，故Z为O Y和Z可形成两种以上的气态化合物，故Y为