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1、【全程学习方略】2021版高中化学3、2金属的腐蚀与防护知能巩固提升新人教版选修1一、选择题1、 关于化学腐蚀与电化学腐蚀的比较正确的就是A、金属的化学腐蚀与电化学腐蚀都就是金属与电解质溶液直接接触B化学腐蚀时无电子转移，电化学腐蚀时，有电子转移C化学腐蚀与电化学腐蚀都就是失电子被氧化的过程D化学腐蚀反响速率快，电化学腐蚀反响速率慢2、 2021 海口高二检测以下关于金属腐蚀的表达正确的就是A、金属在潮湿空气中腐蚀的实质就是M+nh2O=MOH+ n H2 T2B金属的化学腐蚀的实质就是M-ne-=M+,电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学
2、腐蚀主要 就是析氢腐蚀3、 2021 广东学业水平测试以下措施不能有效防止钢铁腐蚀的就是A、在钢铁中参加铬B把钢铁零件放在机油中保存C在较小钢铁制品的外表包裹塑料D在大型铁壳船上铆铜块4、 以下关于吸氧腐蚀与析氢腐蚀的判断正确的就是A、吸氧腐蚀时正极放出 QB析氢腐蚀时正极放出C析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍D析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极反响都就是Fe-3e-=Fe3+5、 2021 汕头高二检测为了防止轮船的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌下一定数量的A、钠片B 、铅块 C 、锌块 D 、铜块6、2021 湛江高二检测以下各种方法中： 金属外表涂抹油漆 改变金属内部结构 保持金属外表清洁枯燥 在金属外表进行
3、电镀 使金属外表形成致密的氧化物薄膜能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的就是A、B 、CD、全部7、 以下事实不能用电化学原理解释的就是A、铝片不需要特殊的保护方法B炒过菜的铁锅未清洗易生锈C轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌D镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀8、埋在地下的输油管道，在以下情况下，被腐蚀的速率最慢的就是 A、在含铜元素较多的土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在枯燥致密不透气的土壤中D在含碳颗粒较多、潮湿透气的中性土壤中二、非选择题9、如下列图的就是铁钉在水中被腐蚀的实验钢铁外表吸附的水膜中酸性较强时，所对应装置图为,铁为原电池的极,其电极反响式为；碳为原电池的 极,其电极反响式为 。当钢铁的外
4、表吸附的水膜中酸性很弱或中性时,所对应装置图为,铁为原电池的极,其电极反响式为；碳为原电池的 极,其电极反响式为 -。10、如图中a为生铁,A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1 mol L-1的稀硫酸。a(1)C中Cu极的电极反响式为 B中Zn极的电极反响式为Fe极附近溶液的pH(填增大减小或不变(3)A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序就是 答案解析1、【解析】选Co A项金属发生化学腐蚀就是金属与氧化剂直接反响，电化学腐蚀就是与电解质溶液接触形成原电池,A错;B项化学腐蚀与电化学腐蚀都有电子转移,B错;C项金属腐蚀的实质就是金属失电子被氧化的过程,C正确;D项电化学腐蚀的反响速率大于化
5、学腐蚀的反应速率，D错。2、【解析】选Bo A项,金属在潮湿空气中腐蚀以吸氧腐蚀为主。C项,金属的化学腐蚀需接 触氧化性气体或氧化性物质，不需要在酸性条件下，且金属失去电子被氧化，直接转移给氧化 剂。D项，金属在中性电解质溶液中，主要发生吸氧腐蚀。3、 【解析】选D。在钢铁中参加铬,做成不锈钢，可以有效防止钢铁腐蚀；把钢铁零件放在机油 中保存、在较小钢铁制品的外表包裹塑料也可以有效防止钢铁腐蚀；在大型铁壳船外表喷涂 油漆并铆上锌块才能有效防止钢铁腐蚀。4、 【解析】选B。钢铁发生腐蚀时负极反响为Fe-2e-=Fe 2+,吸氧腐蚀时正极吸收 02反响为O2+2H 2O+4e -=4OH -,析氢
6、腐蚀时正极反响为 2H+2e-=H 2 f,放出H2；钢 铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。5、 【解析】选C。轮船的主要成分就是铁，可连接一定数量的比铁活泼的金属，以防止船体的 腐蚀。A项，钠极易与水反响，B、D项的金属都比铁稳定，应选C。【误区警示】此题易误选A,此题要求镶嵌金属的活泼性大于铁的活泼性，但不能与水反响， 而钠的活泼性非常强，能与水直接发生反响，2Na+2H 2O=2NaOH+H2 f故不能用钠片。6、 【思路点拨】 从原理上分析，防止金属腐蚀的方法有两类 ，一类就是改变金属内部结构 ，另一 类就是在金属外表覆盖保护层。【解析】选D。金属腐蚀的防护方法有加保护层 ，如。改变内部结
7、构，参加某种金属制 成合金，如。由于化学腐蚀比电化学腐蚀慢 ，保持外表清洁枯燥可防止电化学腐蚀的发生 ， 如。7、 【解析】选A。在金属铝的外表容易形成一层致密的氧化膜，会阻止内部的金属被氧化，这不属于电化学原理；炒过菜的铁锅中会残留食盐，形成电解质溶液，发生电化学腐蚀；轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌，锌比铁活泼，采取的就是牺牲阳极的阴极保护法。镀锌铁的8、 【解析】选C。A项中形成了原电池，铁为负极，铜为正极，腐蚀速率很快;B项形成了原电池, 铁为负极，碳为正极，腐蚀速率较快；D项的情况与B项根本相同;C项既不能形成原电池发生电化学腐蚀，也没有充足的02与水分，化学腐蚀也不能发生，腐蚀
8、速率最慢。9、【思路点拨】解答此题应注意以下两点：(1) 试管中气体体积的变化及原因(2) 铁钉腐蚀时，负极铁被氧化，正极就是O2或H +被复原。【解析】钢铁发生析氢腐蚀时，会产生氢气，使试管内气体体积增大；钢铁发生吸氧腐蚀时，会消 耗氧气，使试管内的气体减少。观察试管内的气体体积的变化可判断出，甲中发生的反响为吸氧腐蚀，乙中发生的就是析氢腐蚀，进而写出各自的反响式答案:乙 负 Fe-2e-=Fe 2+ 正 2H +2e-=H2 f 甲 负2Fe-4e -=2Fe 2+ 正O2+2H 2O+4e -=4OH -10、 【解析】B、C装置为原电池，在原电池中，活泼金属作负极，故B中Fe作正极被保护,C中 Fe作负极被腐蚀。答案:(1)2H +2e -=H2 f(2)Zn-2e -=Zn 2+ 增大(3)C A B【互动探究】假设将A、B两个烧杯中的海水换为稀硫酸，铁被腐蚀的速率快慢如何？B中溶液的pH如何变化？提示:A、B烧杯中的海水换为稀硫酸后,A中发生化学腐蚀，Fe+2H +=Fe 2+H2 tB中发生电化学腐蚀中的析氢腐蚀，锌比铁活泼，仍然就是Zn为负极，Zn-2e -=Zn 2+ ,铁为正极，在铁上产生气体，铁被保护，反响速率CAB,由于B中反响时消耗 H+,故溶液pH增大。