《2021人教版高中化学选修三22《分子的立体结构》课下30分钟演练1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021人教版高中化学选修三22《分子的立体结构》课下30分钟演练1.docx（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、一、选择题此题包括7小题,每题3分，共21分1、 关于原子轨道的说法正确的就是A、凡中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都就是正四面体形B、CH4分子中的sp3杂化轨道就是由4个H原子的1s轨道与C原子的2p轨道混合而 形成的C、 sp3杂化轨道就是由同一原子中能量相近的s轨道与p轨道混合形成的一组能量相 等的新轨道D、凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析：凡中心原子采取 sp3杂化的分子的立体构型都就是四面体形，但就是根据孤电子对占据杂化轨道数目的多少，其分子立体构型也可以呈现V形H2O、三角锥形NH 3,也有的呈现变形四面体，如 CH 3C1,故A错;
2、CH 4的sp3杂化轨道就是由中心碳原子中能量相近的一个 2s轨道与3个2p轨道杂化而形成的，与氢原子结合时，四个杂化轨道分别与四个氢原子的1s轨道重叠，形成四个C Hu键，B错;AB3型分子中，BF3的B原子采用sp2杂化，D错。答案:C2、 以下分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的就是A、CO2 与 SO2B、CH4与 NH 3C、BeCl2与 BF3D、C2H4与 C2H2解析:题中A选项CO2为sp杂化,SO2为sp2杂化，故二者不相同,A项不正确。B选项中 CH 4为sp3杂化,NH 3也为sp3杂化，二者相同，故B项正确。C选项中BeCl 2为sp杂化,BF3为 sp2杂化，不合题
3、意。D选项中C2H4为sp2杂化,C2H2为sp杂化，二者不相同，D项不正确。答案:B3、 双选题三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化，以下有关表达正确的就是()A、3个PCl键长、键角均相等B、空间构型为平面三角形C、空间构型为正四面体D、空间构型为三角锥形解析:PCI 3中P以sp3杂化，有一对孤对 电子，结构类似于NH 3分子,3个PCl键长、键 角均相等，空间构型为三角锥形。答案:AD4、 双选题以下化合物中，既有离子键，又有极性共价键与配位键的就是()A、硝酸B、苛性钠C、氯化铵D、Ag(NH 3)2OH解析:HNO 3中只有共价键没有离子键与配位键，NaOH 中没有配位键，NH 4
4、CI、 Ag(NH 3)2OH中既有离子键，又有极性键与配位键。答案:CD5、 以下各种说法中错误的就是()A、 形成配位键的条件就是一方有空轨道，一方有孤电子对B、配位键就是一种特殊的共价键C、 配位化合物中的配体可以就是分子也可以就是阴离子D、共价键的形成条件就是成键原子必须有未成对电子解析：配位键就是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊共价键，配体可以就是分子、原子，也可以就是阴离子。答案:D6、 以下过程与配合物的形成无关的就是()A、除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B、向一定量的 AgNO 3溶液中参加氨水至沉淀消失C、向FeCl3溶液中参加 KSCN溶液D、向一定量的C
5、uSO4溶液中参加氨水至沉淀消失解析:对于A项,除去Fe粉中的SiO2就是利用SiO2可与强碱反响的化学性质，与配合物 的形成无关；对于选项B,AgNO 3与氨水反响生成了 AgOH沉淀,继续反响生成了配合物离子 Ag(NH 3)2+ ;对于 C项,Fe3+与KSCN 反响生成了配合物离子Fe(SCN) n3 一 n;对于 D项,CuSO 4与氨水反响生成了配合物离子Cu(NH 3)42 +。答案:A7、在乙烯分子中有 5个b键，一个n键,它们分别就是A、 sp2杂化轨道形成 b键，未杂化的2p轨道形成n键B、 sp2杂化轨道形成 n键，未杂化的2p轨道形成b键C、 C H之间就是sp2形成的
6、b键,C C之间就是未参加杂化的2p轨道形成n键D、 C C之间就是sp2形成的b键,C H之间就是未参加杂化的2p轨道形成n键 解析：乙烯分子为平面分子，分子中碳原子采取sp2杂化,3个sp2杂化轨道分别与4个氢原子与另一个C原子形成b键，每个C原子未杂化的2p轨道 肩并肩重叠形成n键。答案:A二、非选择题此题包括4小题，共39分8、10分如以下列图所示就是甲醛分子模型的示意图。根据该图与所学的化学键知识答复以下问题：1甲醛分子中碳原子轨道杂化的方式就是，做出该判断的主要理由就是2以下就是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的就是用序号填空。单键；双键；极性键；非极性键；b键;n键；b键与n键
7、。3甲醛分子中C H键与C H键的夹角 填=，或k 120出现该现象的主要原因就是。解析:此题考查的就是杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子的立体构型与成键的类型、键参数等知识的综合运用。1原子杂化轨道的类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子的空间构型为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子的杂化方式就是sp解析:此题综合考查配位键的形成与配合物的性质。解题时要注意配位键形成条件中的 一方提供电子对，另一方提供空轨道。 由题中信息可导出结论：凡能给出H +的物质中一般含有配位键。来源：学科网 硼原子为缺电子原子,H3BO3的电离就是 B原子与水中的 OH 形成配位键，水产生的H +表
8、现出酸性。“表上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余局部表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。那么在以上分子中，中心原子采用 sp3杂化形成化学键的就是子中有个J键与个n键。解析：(1)元素B原子的M层有1对成对的p电子，那么M层的p轨道有4个电子，其电子杂化。碳与氧的电负性不同,所以碳氧键就是极性键。醛的分子中都含有羰基(C=O),所以甲醛分子中的碳氧键就是双键。一般来说，双键就是b键与n键的组合。(3)由于碳氧双键中存在n键，它对C - H键电子对的排斥作用较强，所以甲醛分子中C H键与C H键的夹角小于 120 答案:(1)sp2杂化甲醛分子的空间构型为平面三角形(3) v
9、碳氧双键中存在n键，它对C H键电子对的排斥作用较强9、(10分)配位键就是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供与另一缺电 子的粒子结合。如 NH； 就就是由NH3(氮原子提供电子对)与H十(缺电子)通过配位键形成 的。据此，答复以下问题：(1) 以下粒子中可能存在配位键的就是 _。A、CO2B、H3O C、CH 4D、H2SO4(2) B原子能与水中的OH 形成配位键，硼酸(H 3BO 3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式:。(3) 科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：HX0-0甲：、乙:H O O H，式中OO表示配位键，在化学反响中 OO
10、键遇到复原剂时易断裂。化学家 Baeyer与Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了以下实验：a、将C2H5OH与浓硫酸反响生成 (C2H5)2SO4与水；b、将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反响，只生成A与H2SO4；c、 将生成的A与H2反响(该反响中H2作复原剂)。 如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反响方程式为(A写结构简式)。 为了进一步确定 H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:(3) 由题中所含配位键的物质的反响特点分析。答案：(1)BD(2) H3BO3+ H2OH + + B(OH) 4O1QH TX: H5+ H2C2H5
11、OC2H5+ H2O用无水硫酸铜检验c的反响产物中有没有水(或其她合理答案)10、(10分)四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息答复有关问题。 =.丿元糸ABCD性质结构信息原子核外有两个 电子层，最外层 有3个未成对的 电子原子的M层有1 对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d 104sx，有+ 1、+ 2两种常见化合价有两种常见氧化 物，其中有一种就是冶金工业常 用的复原剂(1)写出B原子的电子排布式 (2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴参加过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的表示氢原子，小黑点(填写序号);在的分化学式为,简要描述该配合物中化学键的成键情况排布式为：1s22
12、s22p63s23p4。(2)C元素就是Cu,CuSO 4与过量氨水可生成配合物 Cu(NH 3)4SO 4，中心原子与配位体之 间就是配位键，内界与外界之间就是离子键。就是NH3,就是CH= CH,就是CH 4,就是H2S，中心原子采用sp3杂化的就是 ，在CH-CH分子中有3个b键与2个n键。答案：(1)1s22s22p63s23p4(2) Cu(NH 3)4SO4中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合(3) 3 211、(9分)Cu2+能与NH3、H2O、C等形成配位数为4的配合物。(1) Cu(NH 3)42+中存在的化学键类型有 (填序号)。A、配位键B、极
13、性共价键C、非极性共价键D、离子键(2) Cu(NH 3)42+具有对称的空间构型，Cu(NH 3)42+中的两个 NH3被两个C取代，能得到两种不同结构的产物，那么Cu(NH 3)42+的空间构型为 。某种含Cu 2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反响：HOCH 2CH= CH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，就是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍,那么这类碳原子的杂化方式为 。解析:Cu(NH 3)42+中铜离子与氨分子之间的化学键就是配位键，氨分子内部的化学键就是极性键。Cu(NH 3)42 +就是平面正方形。 HOCH 2CH=CH 2中的C原子，有一个采取 sp3 杂化，两个采取sp2杂化。CH 3CH 2CHO中的C原子有两个采取 sp3杂化，一个采取sp2杂化。答案:(1)AB 平面正方形(3)sp2