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1、常见化学电源及电极反应式的书写一、常见化学电源：（大体可分为三类）1、燃料电池： （1）氢氧燃料电池：2H2+O2=2H2O当电解质溶液呈酸性时；负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2O当电解质溶液呈碱性时；电解质溶液为KOH溶液，负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-（2）甲烷燃料电池：用金属铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液。负极：CH4+10OH-8e-=CO3 2- +7H2O正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O用酸液作电解质溶液负极：CH4 + 2H2O
2、- 8e- = CO2 + 8H+ 正极：2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O总反应:CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O（3）甲醇燃料电池：强碱作为电解质溶液负极：2CH4O+16OH-12e-=2CO3 2- +12H2O正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-总反应式为：2CH4O+3O2+4OH-=2CO3 2- +6H2O（4）熔融盐燃料电池：该电池用Li2CO3和的Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气， 负极：2CO+2CO3 2- -4e-=4CO2正极：O2+2CO2+4e-=2CO3 2-总反应式为：2CO+O
3、2=2CO2（5）固体氧化物燃料电池：固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O 2-在其间通过。负极：2H2+2O2-4e-=2H2O正极：O2+4e-=2O 2-总反应式为：2H2+O2=2H2O2、蓄电池： （1）铅蓄电池： Pb和PbO2作电极材料，H2SO4作电解质溶液。负极：Pb+SO4 2- -2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO4 2- +2e-=PbSO4+2H2O总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（2）碱性镍镉电池该电池以Cd和NiO(OH)作电极材料，NaOH作电解质溶液。负极：Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2正极：2
4、NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-总反应式为：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2（3）氢镍可充电池负极：H2+2OH-2e-=2H2O正极：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-总反应式为：H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)23、一次性电池： （1）锌锰电池干电池：（-）ZnKOHMnO2(+)负极：Zn + 2OH-2e- = Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e - = 2MnOOH + 2OH-总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2 （2）银锌电
5、池钮扣电池：（-）ZnKOHAg2O(+)负极：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总反应式为：Zn+Ag2O =ZnO+2Ag（3）锂电池： 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S负极： ； 正极： 。（4）海水铝电池 “铝-空气-海水” 负极：4Al-12e-=4Al 3+正极：3O2+4H2O+8e-=8OH-总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3二、电极反应式的书写1、准确判断原电池的正负极（1）铜片和铝片同时插入浓硝酸中负极：Cu-2e-=Cu 2+正极：2NO3-+4H + +2e-=2NO2+2H2O（2）镁铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中负极：2Al+8OH6e-=2AlO2- +4H2O正极：6H2O+6e-=3H2+6OH-2、高度注意电解质的酸碱性在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。在碱溶液中，不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OH-。又如CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中C元素以CO32-离子形式存在，而不是放出CO2。3、牢牢抓住总的反应方程式只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个电极反应式。第 3 页 共 3 页