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1、2021/10/9,1,第三节 怎样学习和研究化学,2021/10/9,2,化学是一门以实验为基础的科学，由此可见化学实验对于我们学习和研究化学的重要性。 所以学习化学需要运用科学的方法。利用化学实验对物质及其变化进行科学探究，是学习化学的重要方法。为了简便地描述物质组成、性质、和变化的规律，还要使用化学符号,2021/10/9,3,化学实验通常在实验室里进行，实验室配备有化学实验仪器（见附录一）和化学试剂（药品）。进行化学实验要注意实验安全，遵守实验安全遵守实验规则（见附录二）要保证实验的成功，并得到正确的实验结果，还要学习化学实验基本操作，掌握一定的实验技能，学会全面地观察化学现象，准确、
2、客观地记录实验现象和数据，养成良好的实验习惯,2021/10/9,4,1试管（test tube）：该仪器是化学实验中使用最广泛的仪器。 （1）用于少量物质的反应容器，也常用于制取或收集少量气体。直接加热 （2）实验时盛放液体量不能超过试管容积的1/3，以防振荡或加热时溅出。 （3）固定时，要从试管底部向上套入并夹持在离管口1/3的部位。固体加热，试管口略向下倾斜。,首先介绍一些实验仪器：,2021/10/9,5,2. 烧杯,(1) 作较多量物质间的反应容器，需间接加热（垫上石棉网） (2)溶解物质,2021/10/9,6,3量筒（graduated cylinder） （1）读数:量筒读数应
3、该使视线与液体的凹液面最低点保持水平 （2）精确度：看最小量程 （3）选取量筒时，量筒的容积应该略大于所要量取液体的体积，尽量减少误差； （4）量筒不能遇热； （5）量筒没有零刻度线。 （6）量取液体快到指定刻度时，改用胶头滴管滴加,2021/10/9,7,4托盘天平和砝码（counter balance & weight sets）： （1）遵循“左物右码”的原则（m左m右m砝码）；它的精确度为0.1g； （2）不能将药品直接放在托盘上，应在左右两盘放大小相同的纸，如果称量的物体易潮解或有腐蚀性，应该用玻璃器皿称量，如小烧杯，表面皿等； （3）取用砝码的时候，绝对不能 用手拿放，应该用镊子，
4、防治砝码 沾污腐蚀变质,2021/10/9,8,2酒精灯（alcohol burner）：是实验室中最常用的加热仪器。 （1）实验所盛酒精量不能超过容积的2/3，也不能少于1/4； （2）使用时要用燃着的火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯； （3）向酒精灯内添加酒精应该用漏斗，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以防发生火灾； （4）加热时要用温度最高的外焰加热，不能将灯芯与玻璃仪器接触； （5）加热完毕要用灯帽盖灭火焰， 不可用嘴吹灭。,2021/10/9,9,安全第一，注意三个原则,1三不原则,2节约原则：,3处理原则“三不一要”,如果没有说明用量，液体取用12ml，固体只需盖满
5、试管底部。,二、基本操作,2021/10/9,10,1固体药品的取用： （1）粉末状：用药匙或纸槽,介绍几种化学基本操作规范：,（2）块状或大颗粒的固体：使用镊子,一平二送三慢竖,装入药品方法： 把容器横放，把药品放入容器口后，再把容器慢慢地竖立起来，以免打破容器；,2021/10/9,11,2液体药品的取用： （1）取用较大量液体时，可以用倾倒法，少量的液体，还可以用胶头滴管。,注意:,1.瓶塞拿下,倒放在桌面上,3.标签向着手心,2.瓶口紧靠容器口,先液后固,2021/10/9,12,3固体加热方法： （1）为了防止生成的水倒流而使试管底部破裂，在加热固体时候，一般试管口向下倾斜；（见试管
6、破裂之原因） （2）在加热固体时，一定要预热（左右移动试管），然后将外焰固定在固体下方加热。,液体的加热,2021/10/9,13,4废液的处理 （1）化学实验过程中的废液，应该倒入指定的容器中集中处理； （2）取用过多的药品，不能放回试剂瓶，应该放入回收瓶中，集中处理。 5仪器的洗涤 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水珠，也不成股流下（即形成水膜），则表明仪器已经洗涤干净。,2021/10/9,14,参照P18图示完成研究”铜绿”的两个实验。,在两支试管中加入少量“铜绿”，向一支试管中滴加少量的稀盐酸；将另一支试管在酒精灯上加热，观察现象并作记录。,2021/10/9,15,1.有大量气泡
7、产生 2.绿色粉末逐渐消失 3.溶液变蓝,铜绿能与盐酸反应,文字表达式：,碱式碳酸铜盐酸氯化铜二氧化碳水,2021/10/9,16,1.绿色粉末变黑 2.试管壁上有水珠 3.使澄清石灰水变浑浊的气体。,铜绿受热能分解,文字表达式：,2021/10/9,17,通过上述实验，你对“铜绿”有什么认识？,1.物理性质: “铜绿”Cu2(OH)2CO3是一种绿色 粉末状的固体,不易溶于水. 2.化学性质: (1)它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳 (2)“铜绿”受热能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳,2021/10/9,18,二、学习化学需要进行科学探究,以观察、实验、实践为主的探究活动是学习化学的
8、重要方法。它包括哪些主要环节？,镁是一种重要的金属，它可能有什么性质？它和铁、铜等常见金属有什么差异么？,我们如何来通过探究，认识镁带的性质呢？,2021/10/9,19,提出问题和猜想,1、颜色状态 2、是否容易被折断 3、是否可以导电 4、在空气中点燃的现象 5、在食醋中的变化,设计实验,进行实验,修正猜想得出正确结论,2021/10/9,20,银白色条状固体,容易,可以,耀眼的白光，放出大量热量，产生白烟，生成一种白色固体。,有大量气泡产生,通过实验和观察，你对所提出的问题有什么认识？ 一些烟花和照明弹都含有镁粉，镁粉的这一用途的原因主要是因为镁可以在空气中燃烧，产生耀眼的白光。,202
9、1/10/9,21,三、学习化学需要使用化学符号,为了研究和描述物质组和变化的方便，用国际统一的符号来表示元素和物质。为了简洁地表示物质发生的化学变化，人们还使用物质的化学式来书写化学方程式,请阅读课本P20的观察与思考和拓展视野； 并完成P20的表格12,P21的第1、2、3题,2021/10/9,22,模仿镁的性质探究实验，找一段铝片研究铝有哪些性质 猜想： （1）铝条是一种银白色的固体，硬度不大； （2）铝条能与空气中成分（氧气）发生作用； （3）铝条能与酸发生反应； （4）铝条能够导电 实验设计： （1）取一段铝条观察外观，看看是否容易扭曲； （2）经过砂纸表面的打磨后，用酒精灯加热，观察是否能够燃烧； （3）经过砂纸表面打磨后，投入到食醋中，观察现象； （4）用铝条连接电珠和电池，观察电珠变化情况；,2021/10/9,23,进行实验： 记录现象： （1）铝条是银白色的固体，容易扭曲； （2）放在火焰上方，铝条并没有燃烧起来，但在表面出现白色物质； （3）在酸液中，铝条表面出现了气泡； （4）电珠发亮 结论： （1）铝是一种银白色的有金属光泽的固体，硬度小； （2）铝在空气中加热能与氧气发生反应生成白色的氧化铝； （3）铝能与酸发生反应生成氢气 （4）铝能够导电,