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1、极性分子和非极性分子,一、非极性共价键和极性共价键,1. 非极性共价键,共用电子对不偏移,相同元素的原子间,2. 极性共价键,（A-A型）,共用电子对有偏移,不同元素的原子间,（A-B型）,练习：指出下列物质中哪些物质含极性 键，哪些物质含非极性键？ CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O,关于极性键、非极性键的判断,二、非极性分子和极性分子：,非极性分子正、负电荷重心重合的分子。,2. 极性分子正、负电荷重心不重合的分子。,考虑：H2、HCl、 H2O、 CO2 、 NH3 、CH4 的分子的极性。,H2,非极性键,直线型,非极性分子,HCl,极性键,直线型,极性分子,CO2,极性键,直
2、线型,非极性分子,H2O,极性键,折线型(V型),极性分子,NH3,极性键,三角锥型,极性分子,CH4,极性键,正四面体,非极性分子,双原子分子：,键的极性与分子的极性一致,多原子分子：,由非极性键,非极性分子,由极性键,决定于分子中各 键的空间排列,极性分子,非极性分子,一般,多原子分子,对称构型,直线型：CO2、CS2,正三角形：BF3、BCl3,正四面体型：CH4、CCl4,不对称构型,三角锥形：NH3 、PH3,三角形：H2O、H2S,经 验 规 律,对于ABn型分子，若中心原子A的化合价的绝对值等于其所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子。,如BF3、CO2等为非极性分子；N
3、H3、H2O、SO2等为极性分子。,练习： 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ） A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. CCl4,2.下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（ ） A. CH4和Br2 B. NH3和H2O C. H2S和CCl4 D. CO2和HCl,D,B,“相似相溶”原理 极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非 极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。,如：Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，但在 苯、四氯化碳等非极性溶剂中的溶解度大。,研究分子极性的实际意义,三、分子间作用力（范德华力） 分子与分子间的作用力。,化学键 与分子间作用力的比较,相
4、邻原子,分子之间,大,小,主要影响物质的化学性质,主要影响物质的物理性质(熔、沸点),分子之间作用力对物质物理性质的影响,分子间力大的物质，其熔沸点也就越高 对于组成和结构相似的物质（由分子构成的物质） 来说，随分子量的增大，分子间作用力也增大，物 质的熔沸点随之升高；,练习： 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰 2. 通常碘在水、酒精等溶剂中呈棕色，而在苯、四氯化碳中呈紫色，试推测碘在CS2和氯仿（CHCl3）中的可能的颜色 和 。,C D,紫色,棕色,3.下列说法中，正确的是（ ） A.共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移 B.在多种元素形成的化合物中，可能含有几种化学键 C.分子是否有极性，只决定于形成的化学键 D.含有非极性键的分子必定是非极性分子,A、 B,