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1、1.1.1,原子结构,保持化学性质的最小微粒 ； 化学变化中的最小微粒 。,一、原子核 核素,1）.原子构成,原子核,核外电子,质子,中子,1.原子,Z,N,我知道,在原子中，质子数、核电荷数和核外 电子数之间存在什么关系？若是离子呢？,2）a. 原子：,质子数=电子数=核电荷数,b.阳离子(Rm+)：,电子数=质子数+m,c.阳离子(Rm-)：,电子数=质子数-m,电子、质子、中子质量关系,3)质量数：,原子核中质子数和中子数之和,即：质子数（Z)+中子数（N)=质量数（A),4）符号：,练习：说出下列符号和数字的含义,那是相同的原子吗？,2、核素,1).元素：,相同质子数（核电荷数）的同一
2、 类原子的总称。,2).核素：,具有一定数目质子和一定数目中 子的一种原子。,3).同位素：,质子数相同而中子数不同的同 一种元素的不同核素。,例如：,4)同位素的分类和用途,稳定同位素:,放射性同位素：,放射源、同位素示踪,随堂练习,1.构成原子的微粒 。,2.决定元素种类的是 。,3.决定原子种类的是: A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质子数和中子数,4.对Fe3+、Fe2+、Fe三种微粒的判断不 正确的是： A.核电荷数相同 B.质量数相同 C.属于同一种元素 D.核外电子数相同,5.某元素Rn-核外有x个电子，该元素的 某种原子的质量数为A，则该原子里的中 子数为 。,6.在任
3、何原子里都含有的粒子是： A.质子、中子、电子 B.质子、中子 C.质子、电子 D.中子、电子,二、核外电子排布,1.电子运动区域：,能量较低的电子，在离核较 的区域内运动； 能量较高的电子，在离核较 的区域内运动；,2.电子分层排布：,1）.先排布在能量低的电子层里，然后由里 向外，依次排布在能量逐渐升高的电子 层里。,2).每一层最多容纳的电子数为2n2,3）原子核外最外层电子数不超过8个 （当K层为最外层时，不超过2个）。,4）原子核外次外层电子数不超过18个， 倒数第三层不超过32个。,练习,写出Li、Ne、Na、Cl、K、Ca的原子 结构示意图。,3.化合价：,练习,写出Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、S2-、 Ca2+的结构示意图。,随堂练习,1.以下是某同学画的8X的原子结构示意图，其中正确的是： A.,+17,28 7,+18,28 8,+8,26,+8,44,B.,C.,D.,18,2.下列原子中，易通过得电子或失电子形 成向Ne原子一样的电子层结构的粒子是： A.Li B.Na C.S D.Cl,3.某元素的原子核外有3个电子层，M层 的电子数是L层电子数的1/2，则该元素 是： A.K B.Si C.Li D.Al,4.写出电子数为10的粒子。,跳起来，摘桃吃！,