《人教版九年级化学上册3.2.《原子的结构》 第2课时 课件(共25.ppt).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学上册3.2.《原子的结构》 第2课时 课件(共25.ppt).ppt（25页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第二课时 离子的形成,教师：塔桂丽,温故知新,1、由于_所带电荷与_的电荷 数量相等，电性相反，因此原子不显电性。 在原子中，_ =核电荷数= _,质子,核外电子,质子数,核外电子数,2、某原子的结构示意图为 ，该原 子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第 二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子，圆圈表示。,13,3,8,3,原子核,【自主学习，合作交流】,请学生阅读教材P55页，解决下列问题：,1、原子可分为哪三类，它们的最外层 电子数有什么规律？与化学性质有什么关系? 2、氯化钠是如何形成的？ 3、离子的定义是怎样的，可分为哪两种离子？ 4、离子符号是怎样书写的？,原子结构与原子化学性质
2、的关系,8个 (He为2个),一般少于4个,一般大或 等于4个,不易得失电子,易失电子,易得电子,性质稳定,性质活泼,性质活泼,总结：原子的化学性质与原子的最外层电子数有关,一、,钠原子,氯原子,质子数=电子数=11,质子数=电子数=17,不显电性,不显电性,Na,Cl,氯化钠的形成,钠原子,氯原子,氯化钠的形成,钠原子,氯原子,氯化钠的形成,-,钠原子,氯原子,氯化钠的形成,我稳定了！,钠离子,氯离子,质子数= 电子数=,质子数= 电子数=,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,氯化钠的形成,NaCl,钠离子,氯离子,氯化钠的形成,氯化钠是由钠离子和氯离
3、子构成的, 小组讨论 ,2、该如何给离子下定义？常见的离子可以 分为哪两类？,1、离子是如何形成的？,3、离子所带的电荷数与原子得失电子数存在什么样的关系？,在化学变化中，原子得失最外层电子从而形成8或2的稳定结构。,离子成因,（1）概念：,带电的原子或原子团，如S2、SO42-。,（2）分类：,阴离子,阳离子,带负电的原子或者原子团,带正电的原子或者原子团,离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。,二、离子的形成,（-）,（+）,三、离子的表示方法,（1）表示方法：,离子符号,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数字在前，符号（“+”“-”）在后，1可以省略不写。 如：N
4、a Mg2 Cl- O2-,练一练：,根据原子结构示意图书写常见离子的符号：,F-,Al3+,K+,Ca2+,S2-,Li+,（2）离子符号与数字的意义：,3Mg2+,表示3个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,S2-,4S2-,练习：说出下符号的意义,表示4个硫离子,原子团,在许多化学反应里，像一个原子 一样，作为一个整体参加反应的原子集团，叫做原子团（又叫根）,如：OH - NO3 - CO3 2- SO4 2- NH4 +,氢氧根离子,硝酸根离子,碳酸根离子,硫酸根离子,铵根离子,（3）离子另一表示方法：,离子结构示意图,离子结构示意图,质子数 核外电子数 原 子 质子数 核外电子
5、数 阳离子 质子数 核外电子数 阴离子,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,练习：判断下列粒子的结构示意图哪些是原子哪些是离子？并写出相应的粒子符号。,夯实基础，能力提升,1、_的原子或者原子团叫做离子，带正电荷 的离子叫做_,带负电的离子叫做_。 氯化钠是由_和_构成的,2、构成物质的基本粒子有_、_、_。 氧气是由_构成的，铁是由_构成的,3、用数字和化学符号表示,2个氧原子 _,3个钠离子 _,带电,阳离子,阴离子,钠离子,氯离子,分子,原子,离子,氧分子,铁原子,2O,3Na+,夯实基础，能力提升,4、根据镁原子的结构示意图 ，回答下列问题:,(1)镁原子在化学反应中容易_(填
6、“得到”或“失去”)电子，形成阳离子，离子符号为_,(2)根据镁原子结构示意图，不能确定的是（ ）,A.原子的化学性质,B.相对原子质量,C.核电荷数,D.原子种类,失去,Mg2+,B,5、根据下列原子或离子结构示意图填空。,1,+11,8,2,A B C D,（1）电子层排布相同的是 。 （2）属于金属原子的是 。 （3）属于稀有气体原子的是 。 （4）属于阴离子的是 ， 其离子符号是 。,B、C,D,C,B,F-,夯实基础，能力提升,6、下面是金属钠和氯气反应生成氯化钠的模拟图，下列说法错误的是（ ）,夯实基础，能力提升,A. 反应中钠原子转移一个电子给氯原子,B. 反应中氯气分子分成氯原
7、子,C. 核外电子在化学反应中起着重要作用,D. 氯化钠由氯化钠分子构成,D,夯实基础，能力提升,7、下列有关分子、原子、离子的叙述正确的是( ),A.带电的原子叫做离子,B.分子是保持物质性质的一种微粒,C.在化学反应中，任何离子都不能再分,D.分子、原子、离子都可以直接构成物质,D,8、某微粒的结构示意图如下表示： 1）该微粒有 电子层。_与微粒的化学性质关系非常密切。 2）当y=8时，若该微粒为原子，则x= 。 3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷,则该微粒符号为 。,夯实基础，能力提升,3,y,18,S2-,原子,阴离子( - ),阳离子( + ),（1）离子概念：,带电的原子或原子团，如S2、SO42-。,（2）离子的表示方法：,离子结构示意图,离子符号,数字在前，“+”“-”在后，1省略不写。 如：Na Mg2 Cl- O2-,（3）离子符号和周围数字的表示意义,课堂总结：,通过以上学习，你知道了哪些知识？,课后作业：,1、记忆5个常见原子的符号和名称,OH-、NO3 - 、CO32- 、SO4 2- 、NH4 +,2、完成教材P57-P58页书后习题,