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1、第十章 溶液 0 .溶液 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 的、的 组成 溶质 被溶解的物质；可以是一种或多种；可以是固 体，也可以是液体或气体 溶剂 能溶解其他物质的物质；只能是一种；可以是 固体、液体或气体；是最常用的溶剂 基本 特征 均一性溶液中任意一部分的组成和性质完全相同 稳定性外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来 均一 稳定混合物 水 考点一：溶液的形成 0 物质在溶解过程中，通常伴随着热量的变化。有些物质在溶 解时会出现吸热现象，如_ 等；有些物质在 溶解时会出现放热现象，如 _ 等；有 些物质溶于水温度变化不明显，如氯化钠等。 硝酸铵（NH4NO3） 溶解时的
2、吸热或放热现象 浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙 0 （1）乳浊液：小液滴分散 到液体里形成的混合物。乳 浊液一般不稳定，静置一段 时间后会分层。 （2）洗涤剂具有_作 用，能使植物油在水中分散 成许多能随水流动的细小液 滴，而不聚集成大的油珠， 从而使油和水不再分层，所 形成的乳浊液稳定性增强。 乳化 乳化现象 0 下列关于溶液的说法中正确的是（） A. 溶液都是均一、稳定的纯净物 B. 饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度 C. 温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性 D. 配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量 取）、 溶解等步骤 练一练 D 0 1概念： 饱和溶液、不饱和溶液：在一定
3、的温度下，在一定量的溶 剂里，_的溶液，叫做这种溶 质的饱和溶液；_的溶液， 叫做这种溶质的不饱和溶液。 不能再继续溶解某种溶质 还能继续溶解某种溶质 考点二：溶液、饱和溶液与不饱和溶液 0 2判断方法 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体_， 那么该溶液是饱和的，若固体_，那么该溶液是不饱和的 ； (2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若 溶质_，则原溶液是饱和的，若溶质_，则原 溶液是不饱和的。 (3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。 不再减少 不再溶解继续溶解 减少 0 注意 某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还 可以溶解其他的物质。如
4、某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾 固体。 对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱 和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟 石灰等)，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。 对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以 晶体形式析出。 0 （1）只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“ 饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 （2）在一定温度时，同种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶 液浓。 （3）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶 液。 特别 提醒 结晶 （1）概念：溶质以_的形式从溶液中析出的过程。 （2）结晶的方法 晶体
5、 0 结晶方法适用范围举例 溶解度受温度影响 _的物质 蒸发溶剂 溶解度受温度影响 _的物质 冷却热饱和溶液 较小 氯 化 钠 结晶的方法 较大 硝 酸 钾 0 1.概念：在一定_下，某固体物质在_溶剂里达到 _时所溶解的_。 2.概念四要素：a.一定温度下；b.在100 g溶剂里；c. 溶液达到饱和 状态；d. 所溶解的溶质质量（单位：g）。 3.影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因 ）温度。 温度100 g 饱和状态质量 多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_； 少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_； 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_。 KNO3 NaCl
6、 Ca(OH)2 考点三：溶解度 0 气体的溶解度 1概念：是指在一定温度下，压强为_时，某气体 溶解在_体积的水中达到_状态时的气体_。 2影响因素：内因：气体的性质；外因：主要是温度和 压强。温度越高，气体的溶解度_，压强越大，气体的溶 解度_。 1.101 kPa 饱和体积 越小 越大 1 0 （1）概念及意义 概 念 用纵坐标表示_，横坐标表示_，画出物质的 溶解度随_变化的曲线 意 义 溶解度曲线上的任意一点表示对应温度下该物质的溶解度 （或对应温度下，在_g溶剂里最多溶解该溶质的质量 ） 两条溶解度曲线的交点表示两种物质在该点所示温度下的 _相等 溶解度曲线上方的面表示该溶液处于_
7、状态，且有 未溶的晶体；溶解度曲线下方的面表示该溶液处于 _状态 溶解度温度 温度 100 溶解度 饱和 不饱和 溶解度曲线 0 （2）应用 a. 根据温度查出对应的溶解度（或根据溶 解度查出对应的温度）。 b. 比较同一温度下不同物质的溶解度大 小。 c. 判断物质的溶解度受温度影响的大小。 d. 判断某温度下的溶液是否饱和。 e. 通过改变温度进行饱和溶液与不饱和 溶液的转化。 f. 确定混合物分离及结晶的方法。 0 如图是A、B两种固体物质的溶解度曲 线，由图可以得到的信息有：A物质 的溶解度随温度的升高而_ ，B物质的溶解度随温度的升高而 _；a点表示 _ _；b点表 _；t2 时，A
8、、B两种物质的溶解度大小为 _。 减小 增大 t1时，A、B两种物质的溶解度相等 ， 均为m g t2时，A物质的溶解度为n g A B 练一练 0 1. 溶质质量分数的计算 （1）适用于所有溶液 溶质的质量分数 = 100% = 100% （2）饱和溶液中，溶质的质量分数 = 100% （3）溶质质量分数与溶液体积、密度的关系 溶质的质量分数 = 100% 溶解度 _ 溶解度+100g _ 溶质质量 溶质质量+溶剂的质量 _ 溶质质量 溶液质量 _溶质质量 溶液体积溶液密度 考点四：溶液的浓度 0 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液 的溶质不应考虑（即计算溶质质量时要考虑溶解度
9、）。 2. 配制和稀释溶液的相关计算 （1）根据溶液的溶质质量分数计算配制一定质量分数溶液所需溶 质或溶剂的质量。 （2）根据稀释前后溶质的质量_，即m1 a% = m2 b%（m1、m2分别是稀释前后溶液的质量，a%、b%分别是稀释前 后溶质的质量分数），计算稀释过程中所需水或原溶液的质量。 相等 特别 提醒 0 3. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验步骤】 a. 计算 b. 称量；c. 溶解；d. 装瓶。 0 练一练 1、生产、生活中常需配制溶液。 （1）配制一瓶如图所示溶液需氯化 钠_g。 （2）配制一定质量分数的氯化钠溶 液时，下列哪些操作会导致溶液的质 量分数偏小？请说明偏
10、小的原因。用量筒量取水时仰视读数； 往烧杯中加水时有水溅出；称量含不溶性杂质的氯化钠来配 制溶液；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。 【答案】 （1）0.9 （2）和。操作使溶剂的质量偏大； 操作使溶质的质量偏小。 0 2、如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水 ，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注 入适量浓硫酸。请回答： （1）可观察到饱和澄清石灰水_。 （2）U形管中a、b液面变化情况是_，其 原因是_。 【答案】 （1）变浑浊 （2）a液面下降，b液面上升 浓硫酸溶于水放出大量的热，瓶内气 体受热膨胀，压强增大 0 规律总结：溶解度曲线的意义及应用、溶液的配制与稀释是近
11、几年中考 的高频考点，主要考查的内容是：结合溶解度曲线或表格比较溶解度、溶 质质量分数的大小，判断溶液是否饱和，饱和溶液与不饱和溶液的转化方 法，结晶提纯混合物，析出固体物质质量大小的比较，判断温度对溶解度 的影响，根据图文信息进行配制或稀释溶液的相关计算等。预计2017年在 选择题中结合溶解度曲线考查不同物质溶解度大小的比较与相关计算，在 填空或简答题中结合图文标签考查配制或稀释溶液的相关计算的可能性较 大。因此，本单元学生复习的重点是以溶质质量分数的计算为中心，掌握 溶解度、饱和溶液的比较和判断，同时要提高从溶解度曲线、图文标签等 图表中提炼、获取和处理信息的能力。 课堂小结 0 祝同学们学习愉快！ 0