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1、1.水的电离 水是一种 的电解质，能微弱地发生电离，其电离方程式为_ ；可简写为 ，经实验测定无论 纯水中，还是稀的电解质溶液中c(H)c(OH)在一定温度下都是一个常数 ，称为水的离子积常数，用Kw表示。由于水的电离是吸热反应，故温度越 高电离程度越大，Kw也越大，温度越低电离程度越小，Kw也越小。其中 常 温下： Kwc(H)c(OH) 。 一、水的电离及溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系 极弱H2OH2O H3OOHH2O HOH 1.01014 2.溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系 (1)c(H) c(OH)，溶液呈酸性，c(H)越大，酸性 。常温下，c(H ) 1.01
2、07molL1c(OH)。 (2)c(H) c(OH)，溶液呈中性。常温下，c(H) c(OH)1.0107 molL1。 (3)c(H) c(OH)，溶液呈碱性，c(OH)越大，碱性 。常温下， c(OH)1.0107molL1c(H)。 越强 越强 (1)温度越高，水越易电离，c(H)c(OH)的值越大。 (2)溶液的酸碱性只取决于c(H)和c(OH)的相对大小。 1.下列溶液一定呈中性的是 A.pH7的溶液 B.c(H)c(OH)的溶液 C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液 解析根据c(OH)与c(H)大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由c(H )与10
3、7molL1、pH与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下。pH 7的溶液未明确为常温，不一定为中性，A错误； 等物质的量的强酸与强碱所含的n(H)和n(OH)不一定相等，如硫酸与 烧碱，无法判断混合后溶液的酸碱性，C错误； 非电解质本身虽不能直接电离产生离子，但与水反应生成能电离的物质 也能使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，如 NH3溶于水生成NH3H2O，溶液呈碱性，D错误。 2.下列溶液肯定呈酸性的是 A.含H的溶液 B.加酚酞显无色的溶液 C.pH7的溶液 D.c(OH)c(H)的溶液 解析酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误； 酚酞遇酸性和
4、中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故B错误； 溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不是 氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即pH值大小，故C错误； 如果氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确。 1.溶液的pH (1)定义：pH是c(H)的负对数，其表达式是 。 (2)意义：pH的大小能反映出 ，即能表示溶液 酸碱性的强弱。 二、溶液的pH及其与溶液酸碱性的关系 pHlg c(H) 溶液中c(H)的大小 在25 时，pH7，表示溶液呈 ，pH越大，溶液的碱性 ；pH 7，溶液呈中性；pH7，表示溶液呈 ，pH越小，溶液酸性 。 碱性越强 酸性 越强 (3)
5、适用范围：pH的取值范围为014，即只适用于c(H)1 molL1或 c(OH)1 molL1的电解质溶液，当c(H)或c(OH)1 molL1时，直 接用表示溶液的酸碱性。 c(H)或c(OH) 2.测定溶液酸、碱性的方法 (1)pH试纸法 常用的pH试纸有 pH试纸和 pH试纸。前者可以精确到1，后者可 以精确到0.1，其测定方法：把小片试纸放在洁净的 上，用 蘸取待 测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶 液的pH。 (2)pH计测量法：pH计的精确度较高，可以精确到0.01，测量时可以从仪 器上直接读出溶液的pH。 注意对于HClO、HNO3等具有强氧化性的
6、酸，测定pH只能用pH计而不能 用pH试纸，因为会因强氧化性而使试纸褪色。 广范精密 表面皿或玻璃片 玻璃棒 常温下(25 ) 3.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是 A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B.pH7的溶液，可能呈酸性 C.当溶液中的c(H)或c(OH)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便 D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH 解析因pHlg c(H)，所以pH越小，c(H)越大，酸性越强，pH越 大，c(OH)越大，碱性越强，A项正确； 在室温下，pHc(H) B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C.溶液中c(H)1106 molL1 D.pHc(OH)，溶液
7、呈酸性；而pH1107 molL1显酸性，仅适 用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B项中 可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液显酸性。 解析根据c(OH)与c(H)大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由c(H ) 与107molL1、pH与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下， 只有 C正确。 2.下列说法正确的是 A.pH7的溶液一定显中性 B.pH6的溶液一定显酸性 C.c(H)c(OH)的溶液一定显碱性 D.c(OH)106的溶液一定显酸性 3.下列叙述正确的是 A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在室温下，其c(H) c(OH ) 11014 B.c(H)等于1
8、107 molL1的溶液一定是中性溶液 C.0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1 D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 解析Kwc(H)c(OH) ，且Kw只与温度有关，所以，在常温下，纯 水、酸性、碱性或中性稀溶液中均有Kw11014；在温度不确定时，中 性溶液中的c(H)不一定等于1107molL1；CH3COOH是弱酸，部分发 生电离，则c(H)0.1 molL1，pH1；当c(H)或c(OH)大于1 molL 1时，用pH表示溶液的酸碱性就不方便了，而是直接用c(H)或c(OH)来 表示。 4.常温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A.0.1
9、 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液 B.0.1 molL1的盐酸和0.05 molL1的氢氧化钡溶液 C.pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 D.pH4的盐酸和pH10的氨水 解析本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。HCl为一元强酸， NaOH为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl 与NaOH恰好中和，pH7，与Ba(OH)2反应时，c(H)c(OH) 2cBa(OH)2，pH7，故A、B错误； pH4的醋酸溶液中电离出的c(H)1104 molL1，pH10的NaOH 溶液电离出的c(OH)1104 molL1，因此仅CH3COOH
10、电离出的H 恰好与NaOH中和，还有大量的CH3COOH分子未电离，故pH7，故C错误、D正确。 5.根据强、弱电解质概念的不同，完成下列填空： (1)体积相同、浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀 释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。 解析加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同。但醋酸是弱电解质，盐酸 是强电解质，盐酸中c(H)大于醋酸中c(H)，故mn。 mn (2)体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n 倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。 解析原醋酸和盐酸溶液中n(H)相同，加水稀释促进醋酸电离，导致醋 酸中n(H)增大，盐酸溶液中n(H)不变，要使稀释后两种溶液的pH相同 ，则两溶液加水稀释倍数关系为mn。 mn (3)体积相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍 ，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。 解析原氨水和NaOH溶液中n(OH)相同，加水稀释促进NH3H2O电离 ，导致氨水中n(OH)增大，NaOH溶液中n(OH)不变，要使稀释后两种 溶液的pH相同，则两溶液加水稀释倍数关系为mn。 mn