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1、溶解度曲线一作者:日期：溶解度曲线一1、 熟练分析溶解度曲线图，并综合应用溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶液质量分数的基教学目标础知识作出准确地判断2、根据溶解度曲线图的数据进行计算教学内容【溶解度曲线】1. 下图是A、B、C三物质的溶解度曲线，看图回答：(1 ) 6 0C时，B物质的溶解度是。(2 )1 0C时，B物质的溶解度(填、= 或)A物质的溶解度。(3) C时,A、B两物质饱和溶液的溶质质量分数相同。20406080卒S(克/100克水)2下图是A、 B、C三种物质的溶解度曲线图。(1) 在13C时，A、E、C三种物质的溶解度从大到小的排列顺序为(2) 根据溶解度曲线判断，在这三种物
2、质中可能是气体的物质是 (3 )t3C时，A、B两物质在10克水中形成的饱和溶液冷却到t1C,则析出溶质较多的是 (4) t1C时,100克A的饱和溶液稀释成浓度为5%，需加水克。3 下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。S （g/100g 水）30205：?（1）在T 1 C时甲物质的溶解度 10g/1 0 0g水（选填 大于”、小于”或 等于”）。（2 ）当温度由 T 3TT 2时，乙溶液由A t B的变化是（选填 由饱和t不饱和”或 由不饱和 t饱和”。（3 ）当温度由T2 tt 1时，甲溶液由E tC的浓度变化是 （选填 变大”、变小”或 不变”。（4）要配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液,
3、温度应该控制在 C。（5）T3C时,7 0 g甲的饱和溶液中含有甲物质 g。（6 ）37C时a物质的溶解度为g, T 3C时25g甲物质溶于5 0g水中所形成的溶液是溶液（选填饱和”或不饱和”。4.向200 C的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（）A. 溶液温度未冷却到 20C时，溶液一定是饱和溶液B 溶液温度未冷却到 20C时，溶质质量分数比甲溶液大C.溶液温度恢复到 20C时,溶液质量比甲溶液小D .溶液温度恢复到 20 C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等60 C5.6 .2 0C时，NaCI溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（）A.
4、 中所得溶液是饱和溶液B. 2 0 C时10g水最多能溶解 4 g NaCIC .溶液的溶质质量分数相等D 所得溶液的溶质质量分数为2 0%实验水的taANlCl102121010A136同lid7 .已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下图各图是某KNO 3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化）,其中正确的是（）oa弓贾T 6 匚沁芒66溫/匸8 欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A .粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度E.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C 配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D 配
5、制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等9甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A.tiC时，甲、乙各30 g分别加入70g水中均能恰好完全溶解B.ti C时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等oa “ pC . t2C时，在lOOg水中放入60 g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5%D. t 2 C时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和1 0 .现用质量分数为9 8 %的浓硫酸（密度是1. 8 4g cm-3）配制5 60g质量分数为1 4%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的 是（ ）A 配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量
6、筒和烧杯E.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C.将4 8 0 mL水倾倒入盛有 80 mL 98%浓硫酸的5 00 mL量筒中D.将8 0g 9 8%的浓硫酸沿10 0 0 m L烧杯内壁缓缓倒入 480 mL水中，并不断搅拌1 1 .如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水密度约为 g / cm3IGLuco se Ljguct 中|_ g，溶液的5%:削觀 ：琴井,【提高练习】1 图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是A .甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.在tiC时，甲、乙两物质的溶解度相等C.在t2C时，N点表
7、示甲物质的不饱和溶液D.在tiC时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是2 5 g2 有关a、 b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（）A .a物质的溶解度随着温度的升高而增大B .在t2C时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C 将a、b两种物质的饱和溶液从t3C降温至ti C, a有晶体析出,b无晶体析出D. t 3 C时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度3 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体 ）,再放进盛有冰水的烧杯里 （图B）。下列说法正确的是（）A 乙溶液中溶质的质量
8、分数增大B 装甲溶液的试管中剩余的固体减少C. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大D两支试管里剩余的固体都增多M、N固4.A图是物质M和N的溶解度曲线。B图中甲、乙试管分别盛有 M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的 体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是（）A .浓硫酸B.硝酸铵固体乙EX.乙TO602001W180ITO1605如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1） tiC时，甲的溶解度 乙的溶解度（选填 大于”等 于”或 小于”）；（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 只填一种）； 甲、乙各 Wg分别加入到两只盛有 1 0 0g
9、水的烧杯中，充分搅拌，在t3 C时所得乙溶液为溶液（选填 饱和”或 不饱和”）；若将温度都降低到t2C ,甲溶液中溶质的质量分数_乙溶液中溶质的质量分数（选填大于”等于”或小于”）6 .右图是 A B C .d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是NaClKCJKNO,10nC31. og33, 3*60C37. 343 5窖55,110. OsA .图中a曲线表示KN03：的溶解度曲线B. b的溶解度小于a的溶解度C .要从a与d的混合物中得到a,通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法D. KCI的不饱和溶液由60C降温至10C时变成饱和溶
10、液7 .右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1 )当温度为1 0C时，碳酸钠的溶解度为 ；(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3) 生活在盐湖附近的人们习惯夏天晒盐，冬天捞碱”请你解释原因：夏天晒盐”；冬天捞碱”8 右图是A. B.C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1) ti C时A .B .C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _(填写序号同)。(2) t 1 C时30 gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是 (3) 将tC时A.B . C三种物质饱和溶液的温度升高到t2C时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 9 下面的表格中列出了 NH4CI
11、在不同温度下的溶解度温度/C01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6(1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 (2 )在20C时，向100 g水中加入5 0 gNH4CI，形成的 (填 饱和”或 不饱和”溶液，将其温度升高到6 0 C时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 10.气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得10 1 kPa时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值： SM,20 C =0. 0 23 L / LH20,S N , 4 0C
12、= 0 .023 L/ LH2Oo则在1 01k Pa、3 0C时,M、N两种气体溶解度大小关系正确的是()A .Sm v SnB .Sm = SNC. Sm SnD.无法比较11右图是 M、N两种物质的溶解度曲线，在t2C时往盛有100g水的烧杯中先后加入 agM和agN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N),充分搅拌。将混合物的温度降低到t/c，下列说法正确的是(A.t2C时，得到 M的饱和溶液B t2 C 时 , 得 至U NMC. 温度降低到tC时,M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D. 温度降低到t 1 C时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液N饱不0 t
13、1 t2 温度/ C溶解度/g1 2.在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是()A.溶剂质量不变B .溶质质量增加?C .溶液浓度不变?D.溶解度增大13 .图14是A、E、C三物质的溶解度曲线，看图回答：(1) 10C时，E物质的溶解度(填、=、)A物质的溶解度。(2) 60C时,A、B两物质(填能或不能)形成质量百分比浓度相同的饱和溶液。(3)要配制成质量百分比浓度为9.1%的C物质溶液,配制时的温度必须控制在 31 4 .在某温度下，2 0 gC u S O4饱和溶液跟20 g 1 0 %的NaOH溶液恰好完全反应。(1) 求硫酸铜溶液中所含溶质的质量。(2) 求该温度下硫酸铜的溶解度。 求反应后溶液的质量百分比浓度(精确到0.1%)。